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    分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是

    A．分子中含有2种官能团

    B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

    C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

    D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高二5月月考理科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    警察常从案发现场的人体气味来获取有用线索，人体气味的成分中含有以下化合物：①辛酸；②壬酸；③环十二醇；④5，9­一十一烷酸内酯；⑤十八烷；⑥己醛；⑦庚醛。下列说法正确的是（ ）

    A．①、②、⑥分子中碳原子数小于10，③、④、⑤、⑦分子中碳原子数大于10

    B．①、②是无机物，③、⑤、⑦是有机物

    C．①、②是酸性化合物，③、⑤不是酸性化合物

    D．②、③、④含氧元素，⑤、⑥、⑦不含氧元素

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年青海师大附二中高一下期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol/LH2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol/LNaOH溶液中，如图：

    甲（H2SO4溶液） 乙（NaOH溶液）

    （1）写出甲池中正极的电极反应式： ，负极的电极反应式： 。

    （2）写出乙池中负极的电极反应式： ，乙池中总反应的离子方程式： 。

    （3）如果甲和乙同学均认为，“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出 活动性更强，而乙会判断出 活动性更强。

    （5）丙同学依据甲、乙同学的思路，设计如下实验：将铝片和铜片用导线相连．一组插入浓硝酸中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池。

    ①在这两个原电池中，负极分别为________。

    A．铝片、铜片 B．铜片、铝片 C．铝片、铝片 D．铜片、铜片

    ②写出插入浓硝酸中形成原电池的总反应化学方程式__________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年青海师大附二中高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是（ ）

    A．H2S、H2O、HF的热稳定性依次增强

    B．相同条件下，H2S的沸点比H2O高

    C．在过渡元素中寻找优良的催化剂

    D．在周期表中金属元素与非金属元素交界处寻找半导体材料

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年青海师大附二中高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是：

    A. 未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)= c(NH3·H2O)

    B. 加入10mL盐酸时：c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝ c(OH－)

    C. 加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl－) = c(Na＋)

    D. 加入20mL盐酸时：c(Cl－) ＝c(NH4＋) ＋c(Na＋)

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）请根据氧化还原反应Fe+2H+=Fe2++H2↑设计成原电池：

    ①负极材料为：__________发生的电极反应是： ，电流__________（填“流出”或“流入”）

    ②正极发生的电极反应是： ，该反应为 （填“氧化反应”或“还原反应”） 。

    ③若电路中转移6.02×1022个e﹣，则产生标况下H2的体积为_____ _____。

    （2）铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中如图所示，则铁被腐蚀的速率由慢到快的顺序是（填序号） 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某原电池装置如图所示。下列说法正确的是

    A．石墨棒为负极 B．铁片的质量减少

    C．硫酸被氧化 D．电子从石墨棒流向铁片

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    工业焊接钢管常用55137Cs进行“无损探伤”。下列有关说法正确的是

    A．137表示质量数 B． 137表示质子数

    C．该原子质子数大于中子数 D．55表示中子数

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    下列气体中，不能用排水法收集的是（ ）

    A．H2 B．NH3 C．O2 D．NO

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