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     200℃时，11.6 g CO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6 g，则原混合物的平均相对分子质量为

    A．5.8             B．11.6            C．23.2            D．46.4

     

    【答案】

    C

    【解析】设混合气中CO2和水蒸气的物质的量分别是x和y，则根据反应式2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2、2H2O＋2Na2O2=4NaOH＋O2可知，固体增加的质量分别是28x和2y，则28x＋2y＝3.6，又因为44x＋18y＝11.6所以16（x＋y）＝11.6－3.6＝8，即x＋y＝0.5mol，所以混合气的平均相对分子质量为11.6÷0.5＝23.2，答案选C。

     

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    200 ℃?时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应，反应后固体的质量增加了3.6 g。则原混合气体的平均相对分子质量为(　　)

    A.5.8                    B.11.6?

    C.23.2                   D.46.4

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年辽宁省丹东市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    200℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6 g，再将反应后剩余固体冷却后加入含有、、、等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是 (　　)

    A．原混合气体的平均摩尔质量为23.2 g/mol

    B．混合气体与Na2O2反应过程中电子转移的物质的量为0.25 mol

    C．溶液中的物质的量浓度基本保持不变

    D．溶液中的物质的量浓度减小，的物质的量浓度增大，但是和的物质的量浓度之和基本保持不变

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年浙江金华一中高三上学期期中考试化学试卷 题型：选择题

    200℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6 g，再将反应后剩余固体密封冷却后加入含有Na＋、HCO、SO、CO等离子的水溶液中，假设加入后溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是

    A．原混合气体中CO2和水蒸气各0.25mol

    B．混合气体与Na2O2反应过程中电子转移的物质的量为0.50 mol

    C．溶液中SO的物质的量浓度基本保持不变

    D．溶液中HCO的物质的量浓度减小，CO的物质的量浓度增大，但是HCO和CO的物质的量浓度之和基本保持不变

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年江西省高三上学期期中考试化学试卷 题型：选择题

    200℃时，11.6 g CO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6 g，则原混合物的平均相对分子质量为                 （    ）

    A．5.8           B．11.6          C．23.2            D．46.4   

     

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