Question

13．已知用氯酸钾制取氧气
（1）写出化学方程式并标出电子转移的方向和数目．
（2）该反应，氧化剂KClO₃，还原剂KClO₃，氧化产物KCl，还原产物O₂（填物质的化学式）
（3）已知1mol氯酸钾完全分解，可在标准状况下得到11.2L氧气．

Answer 1

分析 氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$KCl+3O₂↑，反应中Cl元素化合价由+5价降低到-1价，O元素化合价由-2价升高到0价，以此确定电子转移的方向可数目，结合氧化还原反应基本概念及方程式中的物质的量关系解答．

解答 解：（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$KCl+3O₂↑，反应中Cl元素化合价由+5价降低到-1价，O元素化合价由-2价升高到0价，由化合价变化可知，电子转移方向和数目可表示为，故答案为：；
（2）由元素的化合价变化可知，氧化剂、还原剂均为KClO₃，Cl得到电子被还原，对应还原产物为KCl，O失去电子被氧化，对应氧化产物为O₂，
故答案为：KClO₃；KClO₃；KCl；O₂；
（3）由反应可知，2mol氯酸钾完全分解生成1mol气体，则1mol氯酸钾完全分解，可在标准状况下得到氧气为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：11.2．

点评 本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意基本概念的分析及转移电子，题目难度不大．