[题目]下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A. SO2能杀菌.消毒.可用做食品防腐剂B. NH4HCO3受热易分解.可用作氮肥C. 明矾溶于水产生的硫酸根离子有氧化性.可用于净水D. 常温下铁和浓硝酸不反应.可用铁质容器贮运浓硝酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A. SO2能杀菌、消毒，可用做食品防腐剂

B. NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

C. 明矾溶于水产生的硫酸根离子有氧化性，可用于净水

D. 常温下铁和浓硝酸不反应，可用铁质容器贮运浓硝酸

【答案】A

【解析】A．二氧化硫可使蛋白质变性，有毒，可用于杀菌消毒，一般需要控制使用，A正确；B．NH4HCO3是铵盐可用作氮肥，与其受热易分解无关，B错误；C．明矾溶于水产生的氢氧化铝胶体具有吸附性，可用作净水剂，与硫酸根离子无关，C错误；D．常温下Fe遇浓硝酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，则可用铁质容器贮运浓硝酸，但钝化是化学变化，D错误；答案选A。

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】短周期元素A、B、C、D、E和F的原子序数依次增大。元素A与元素C可形成A2C、A2C2两种化合物；元素C与元素D可形成D2C、D2C2两种化合物；元素B形成的化合物种类繁多且元素B与元素E处于同一主族；元素C与元素F处于同一主族。

(1)写出C的元素符号__________，D形成简单离子的结构示意图___________；

(2)写出元素A一种原子的中子数是质子数2倍的核素的符号____________；

(3)元素E在周期表中位置___________；

(4)比较E和F最高价氧化物对应水化物的酸性强弱______________(用化学式表示)

(5)写出A2C2电子式___________________；D与A形成化合物电子式_________________；元素A与B形成化合物A2B2的结构式________________；

(6)元素B与氮元素形成的化合物的晶体具有高熔点且耐磨等特点，推测该晶体是_________晶体。

(7)写出C与D以原子个数比1∶1形成的化合物与水反应的化学方程式：_________________；若生成0.5 mol氧化产物，则转移的电子数目为__________(用NA表示)；

(8)取8.3g仅由D和氮元素形成的某化合物与足量水充分反应后产生0.1mol氨气，写出该化合物与过量盐酸反应的化学方程式_________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。

（1）氯吡苯脲是一种西瓜膨大剂(植物生长调节剂)，其组成结构和物理性质见下表。

分子式	结构简式	外观	熔点	溶解性
C12H10ClN3O		白色结晶粉末	170~172 ℃	易溶于水

查文献可知，可用2-氯-4-氨吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲。

反应过程中，每生成1 mol氯吡苯脲，断裂____个σ键、断裂____个π键。

（2）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色与其d轨道电子排布有关。一般地，d0或d10排布无颜色，d1～d9排布有颜色。如Co(H2O)6]2＋显粉红色。据此判断：Mn(H2O)6]2＋_____(填“无”或“有”)颜色。

（3）硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成B(OH)4]－而体现一元弱酸的性质，则B(OH)4]－中B的原子杂化类型为_________；

（4）Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：

氟化物	NaF	MgF2	SiF4
熔点/K	1 266	1 534	183

解释表中氟化物熔点差异的原因：___________________________________。

（5）我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R 代表)。经X-射线衍射测得化合物R 的晶体结构，其局部结构如下图所示。

①组成化合物R 的两种阳离子中σ键的个数之比为____________；其中四核阳离子的立体构型为____________，其中心原子的杂化轨道类型是____________。

②分子中的大π键可用符号表示πmn，其中m 代表参与形成的大π键原子数，n 代表参与形成的大π键电子数，如苯分了中的大π键可表示为π66。则N5－中的大π键应表示为____________。

③请表示出上图中的氢键:________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列联系实际的说法正确的是（）

A. 高梁、玉米等植物的种子经发酵、蒸馏得到的“绿色能源”是甲烷

B. 人类目前直接利用的能量大部分是由化学反应产生的

C. 煤、石油、天然气都是可再生能源

D. 硫和碳的氧化物是形成酸雨的主要物质

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列实验操作、理象和结论均正确的是（）

选项	操作	现象	结论
A	向某溶液中加入NaOH 溶液，并用湿润的红色石蕊试纸检验	试纸没有变蓝	原溶液中没有有NH4+
B	向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸	均冒气泡	两者均能与盐酸反应
C	向某溶液中滴加氯水后，再加KSCN溶液	溶液变红	原溶液中一定有Fe2+
D	向某无色溶液中滴加BaCl2溶液	产生白色沉淀	该无色溶液中一定含有SO42-

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的H2S气体，再将得到的Na2S溶液进行电解制得NaOH溶液，以实现NaOH的循环利用。电解装置如图所示，电极材料均为石墨，ab、cd均为离子交换膜。下列叙述不正确的是

A. ab 表示阳离子交换膜，cd 表示阴离子交换膜

B. 阴极的电极反应式为2H2O-4e-==O2↑+4H+，阴极区溶液pH降低

C. 阳极的电极反应式为S2--2e-==S↓，阳极区有淡黄色沉淀产生

D. 当电路中转移1mol电子时，会有11.2 L (标准状况)的气体生成

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】甲苯()是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛( )、苯甲酸( )等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：

名称	性状	熔点（0C）	沸点（0C）	相对密度（）	溶解性
名称	性状	熔点（0C）	沸点（0C）	相对密度（）	水	乙醇
甲苯	无色液体易燃易挥发	-95	110.6	0.8660	不溶	互溶
苯甲醛	无色液体	-26	179	1.0440	微溶	互溶
苯甲酸	白色片状或针状晶体	122.1	249	1.2659	微溶	易溶

注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。

实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸(作为溶剂)和2mL甲苯，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。

（1）装置a的名称是__________________，主要作用是____________________。

（2）三颈瓶中发生反应的化学方程式为______________________________。

（3）经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是______________________________________。

（4）反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过________、________(填操作名称)等操作，才能得到苯甲醛粗产品。

（5）实验中加入过量过氧化氢且反应时间较长，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。

①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是_______(按步骤顺序填字母)。

a.对混合液进行分液 b.过滤、洗涤、干燥

c.水层中加入盐酸调节pH＝2 d.加入适量碳酸氢钠溶液混合振荡

②若对实验①中获得的苯甲酸产品进行纯度测定，可称取2.500g产品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞指示剂，然后用预先配好的0.1000mol/L KOH标准液滴定，到达滴定终点时消耗KOH溶液18.00mL。产品中苯甲酸的质量分数为________。【苯甲酸相对分子质量：122.0】

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】三氟化氮(NF3)(氟只有两种价态：－1，0)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应:3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是( )