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    4．古尔邦节后，乌市一中的艾同学带着快乐的心情返回学校．当来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了他的探究欲望．
    【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？
    【提出猜想】艾同学的猜想：NaOH溶液部分变质
    你的新猜想：NaOH溶液全部变质．
    【实验探究】艾同学设计如下实验来验证自己的猜想，请填写艾同学实验时的现象
    实验步骤现象结论
    取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液．NaOH溶液部分变质
    假设你的猜想正确，并按艾同学的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象是：白色沉淀，酚酞试液变红或白色沉淀，酚酞试液不变色．
    上述实验过程中涉及的离子反应方程式为：Ca2++CO32-=CaCO3↓．
    【实验反思】
    （1）下列物质①BaCl2溶液、②Ca（NO3）2溶液、③Ca（OH）2溶液、④Ba（OH）2溶液，不能替代艾同学实验中CaCl2溶液的是③④（填序号）．
    （2）艾同学第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用硫酸铜溶液（或氯化铁溶液、NH4Cl溶液等）替代，相应的离子反应方程式为：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓．
    【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是密封保存．

    分析 若全部变质，不含NaOH，变质转化为碳酸钠，与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，则NaOH应隔绝空气密封保存，以此来解答．

    解答 解：【提出猜想】艾同学的猜想为NaOH溶液部分变质，则新的猜想为NaOH溶液全部变质，
    故答案为：NaOH溶液全部变质；
    【实验探究】若部分变质，则取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液，观察到产生白色沉淀，酚酞试液变红；若全部变质，取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液，观察到产生白色沉淀，酚酞试液不变色，生成沉淀的离子反应为Ca2++CO32-=CaCO3↓，
    故答案为：白色沉淀，酚酞试液变红或白色沉淀，酚酞试液不变色；Ca2++CO32-=CaCO3↓；
    【实验反思】（1）选择的试剂要求只能够和碳酸钠反应产生沉淀，既能够检验碳酸钠的存在，又能够排除碳酸钠碱性对氢氧化钠的干扰，因此不能产生新的碱性物质，BaCl2溶液和Ca（NO3）2溶液都能够和Na2CO3反应产生沉淀，且没有产生碱性物质，而Ca（OH）2、Ba（OH）2溶液和Na2CO3反应产生CaCO3沉淀和OH-，因此滴加酚酞试液变成红色，不能说明是原有的NaOH的作用，则不能得出部分变质的结论，
    故答案是：③④；
    （2）由于氢氧化钠除了能够使指示剂变色外，还能够和硫酸铜、氯化铁等产生蓝色或红褐色的测定，能够和氯化铵反应产生刺激性气味的氨气，因此可以用来检验氢氧化钠的存在，若选择硫酸铜，离子反应为Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，
    故答案为：硫酸铜溶液（或氯化铁溶液、NH4Cl溶液等）；Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓；
    【拓展应用】上述实验证明，氢氧化钠易潮解且与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，所以应该密封保存，故答案是：密封保存．

    点评 本题考查物质的检验实验设计，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及离子检验方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意试剂的选择及现象，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列气态氢化物中最不稳定的是（　　）
    A．PH3B．H2SC．HClD．H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．已知有机物 A 是酒的主要成份，C 可以用于焊接金属，它们在一定条件下转变过程如图：

    （1）G的名称是：乙酸乙酯
    （2）工业上合成 A 的化学方程式是：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH．
    （3）写出下列物质转化的化学方程式，并指出反应类型：
    ①C→D：CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2，反应类型加成反应．
    ②E→F：CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O，反应类型氧化反应．
    ③F→G：CH3COOH+HOC2H5$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，反应类型取代反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中B和E同主族．A元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之差为2；1mol C单质与冷水反应，在标准状况下生成11.2L H2；D原子最外层电子数等于其周期序数；E-的电子层结构与Ar原子相同．
    （1）用元素符号表示各元素AN、BF、CNaDAl、ECl；
    （2）A的单质的电子式为，C和E形成化合物的电子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在2L的密闭容器中进行，2s后，NH3减少了1.2mol．求：
    （1）2s内，NH3的化学反应速率为0.3mol/（L．s），
    （2）O2的化学反应速率0.375mol/（L．s），
    （3）NO的化学反应速率0.3mol/（L．s），
    （4）H2O的化学反应速率0.45mol/（L．s），
    （5）V（NH3）：V（O2）：V（NO）：V（H2O）=4：5：4：6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．简单离子Rn-的两个电子层都已充满，与Rn-电子数相同的简单离子（包含Rn-）通常共有（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．某学生做元素性质递变实验时自己设计了一套方案，并记录了有关实验现象如表（实验方案与实验现象没对应）
    实验方案
    1．用砂纸打磨后的镁带加适量水加热，再向反应后溶液中滴加酚酞
    2．钠与滴有酚酞试液的冷水反应
    3．镁带与2mol/L的盐酸反应
    4．铝条与2mol/L的盐酸反应
    5．向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量
    实验现象
    （A）
    （B）反应不十分强烈，产生气体
    （C）剧烈反应，产生气体
    （D）生成白色胶状沉淀，然后沉淀消失
    （E）产生的气体可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
    请你帮助该同学完成实验报告：
    （1）实验的目的探究同周期元素金属性的递变规律．
    （2）实验仪器：①试管②酒精灯③胶头滴管④试管夹⑤镊子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂纸等
    （3）实验内容：
    与实验方案1至5对应的实验现象依次为E、A、C、B、D（填字母编号）．实验现象（A）为：钠浮在水面上，熔化化成小球，四处游动，发出嘶嘶响声，溶液变红．
    （4）实验结论同周期元素从左到右金属性减弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某溶液可能含有NH4+、K+、Ba2+、Fe3+、I-、SO32-、SO42-中的几种，现取100mL溶液先加入足量氯水，溶液呈无色，然后滴加足量BaCl2溶液，得到沉淀4.66g，在滤液中加足量NaOH溶液并加热，生成的气体在标准状况下体积为1.12L．
    已知：SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+2H+；2Fe3++2I-═2Fe2++I2
    根据上述实验，以下推测正确的是（　　）
    A．原溶液一定存在NH4+、I-
    B．原溶液一定不含Ba2+、Fe3+、I-
    C．原溶液可能存在K+、Fe3+、SO42-
    D．另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液，即可确定溶液所有的离子组成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．一定温度下，向2L密闭容器中加入1molNH3（g）．发生反应2NH3（g）?3H2（g）+N2（g）△H=+92kJ/mol
    （1）若H2物质的量随时间的变化如图所示．0～2min内的平均反应速率V（H2）=0.025mol/（L．min）．
    （2）若从t1到t2时间段内，反应吸收热量18.4kJ，则该时间段内均反应速率V（N2）=$\frac{0.1}{{t}_{2}-{t}_{1}}$mol/（L．min）．
    （3）若反应至3min时．气体的总物质的量变为1.2mol，则3min内的平均反应速率V（H2）=0.05mol/（L．min）．
    （4）若在5min时，转移电子1.5NA．则这5min内的平均反应速率V（NH3）=0.05mol/（L．min）
    （5）若在8min时，容器内的压强变为原来的1.6倍，则这8min内的平均反应速率V（N2）=0.01875mol/（L．min）．

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