Question

下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（  ）

化学式	CH3COOH	HClO	H2CO3
Ka	Ka=1.8×10-5	Ka=3.0×10-8	Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11

 
A．等物质的量浓度的NaClO和NaHCO₃ 混合溶液中 c(HClO)＋c(ClO^－)＝c(HCO₃^－)＋c(CO₃^2－)＋c(H₂CO₃)
B．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为ClO^-+CO₂+H₂O=CO₃^2-+2HClO
C．25℃时，甲基橙滴入0.1mol/L的次氯酸溶液中，溶液呈红色
D．结合H⁺的能力：CH₃COO^-＞ClO^-＞CO₃^2-

Answer 1

A

解析试题分析：根据表中数据可知溶液酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，酸越弱，对应的盐水解程度越大，溶液碱性越强，结合溶液的电中性原则可解答该题。
B项：最后生成的应为HCO₃^－，故错。
C项：次氯酸有强氧化性，溶液最终褪色，故错。
D项：顺序应为：CH₃COO^-<ClO^-<CO₃^2-，故错。
考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算 弱电解质在水溶液中的电离平衡 盐类水解的应用 离子浓度大小的比较
点评：本题考查酸碱混合的定性判断，离子浓度大小比较，盐类水解的应用，以及弱电解质的电离等知识，题目难度较大，注意酸性强弱的比较以及溶液守恒方法的应用。