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【题目】某研究性学习小组拟探究在含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液时,生成氢氧化物沉淀的过程. 【实验】在0.1molLl MgSO4 , 0.05molLl﹣Al2( SO43的混合溶液中滴加0.5mol.L﹣1NaOH溶液,借助氢离子传感器和相应分析软件,测得溶液的pH随NaOH溶液的加入变化情况如图所示.

(1)为精确控制加入NaOH溶液的体积,可将NaOH溶液置于(填仪器名称)中滴加.
(2)图中有三个pH增加缓慢的阶段,第一阶段(a点前)对应的实验现象是
(3)对第二阶段(b、c之间)溶液pH变化缓慢的本质,小组同学做出如下推测,请补充推测2和3: 推测l:生成Mg( OH)2沉淀,消耗OH
推测2:
推测3.
若推测l符合实际情况,则a点之前反应的离子方程式为一,请据此描述Mg( OH)2 , A1( OH)3两种物质在水溶液中溶解性的差异.
(4)请分析e点后溶液中较大量存在的含金属元素的离子并设计实验检验(可不填满):

较大量存在的含金属元素的离子

检验方法

【答案】
(1)碱式滴定管
(2)生成白色沉淀并逐渐增多
(3)生成Al(OH)3沉淀消耗OH;Al(OH)3沉淀溶解,消耗OH
(4)Na+;用洁净的铂丝蘸取少量待测液在酒精灯火焰上灼烧,若火焰呈黄色,表明存在Na+;[Al(OH)4];取少量待测液于试管中,滴加盐酸,产生白色沉淀,盐酸过量时,沉淀又溶解
【解析】解:(1)精确控制加入NaOH溶液的体积,应用精确度0.01ml的滴定管,又NaOH呈碱性,故选用碱式滴定管,所以答案是:碱式滴定管;(2)由图象可知,PH变化缓慢的主要原因应为:生成Mg(OH)2沉淀,消耗OH;生成Al(OH)3沉淀消耗OH; Al(OH)3沉淀溶解,消耗OH三种可能,第一阶段(a点前)应该是生成沉淀消耗了滴下去的氢氧化钠,故现象为:生成白色沉淀并逐渐增多,所以答案是:生成白色沉淀并逐渐增多;(3)根据分析可知,PH变化缓慢的主要原因应为:生成Mg(OH)2沉淀,消耗OH;生成Al(OH)3沉淀消耗OH; Al(OH)3沉淀溶解,消耗OH三种可能,若推测1符合实际情况,b、c之间生成Mg(OH)2沉淀,消耗OH , 则a点之前应该是产生氢氧化铝的反应,所以反应的离子方程式为Al3++3OH═Al(OH)3↓,据此说明在碱性溶液中铝离子比镁离子更易沉淀,所以Al(OH)3比Mg(OH)2更难溶于水, 故答案:生成Al(OH)3沉淀消耗OH;Al(OH)3沉淀溶解,消耗OH;Al3++3OH═Al(OH)3↓;Al(OH)3比Mg(OH)2更难溶于水;(4)根据以上分析得出,e点前的反应为Al(OH)3+OH═Al(OH)4 , 所以e点后溶液中较大量存在的含金属元素的离子为钠离子和Al(OH)4离子,所以答案是:

较大量存在的含金属元素的离子

检验方法

Na+

用洁净的铂丝蘸取少量待测液在酒精灯火焰上灼烧,若火焰呈黄色,表明存在Na+

[Al(OH)4]

取少量待测液于试管中,滴加盐酸,产生白色沉淀,盐酸过量时,沉淀又溶解

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知下列物质在20℃下的Ksp如下:

化学式

AgCl

AgBr

AgI

Ag2S

Ag2CrO4

颜色

白色

浅黄色

黄色

黑色

红色

Ksp

2.0X1010

5.4X1013

8.3X1017

2.0X1041

2.0X1012

下列说法不正确的是(  )
A.20℃时.AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液中.Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是Ag2CrO4>AgCl
B.20℃时,向相同浓度的KCl和KBr混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液.会先生成浅黄色沉淀
C.20℃时,向相同浓度的KCl和KBr混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液,当两种沉淀共存时.c(Br):C(C1)=2.7×103
D.在100ml AgCl、AgBr、AgI饱和的混合溶液中加入足量浓AgNO3溶液,产生沉淀AgI质量最多

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【题目】下列气体中,有颜色且有毒的是

A. 硫化氢B. 二氧化硫C. 二氧化氮D. 一氧化氮

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【题目】硫酸是强酸,中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离.但事实是,硫酸在水中的第一步电离是完全的,第二步电离并不完全,其电离情况为:H2SO4=H++HSO4 , HSO4H++SO42
请回答下列有关问题:
(1)Na2SO4溶液呈(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”),其理由是(用离子方程式表示);
(2)H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为:
(3)在0.10mol/L的Na2SO4溶液中,下列离子浓度关系正确的是________(填写编号);
A.cSO42+cHSO4+cH2SO4=0.1mol/L
B.cOH=cH++cHSO4
C.cNa++cH+=cOH+cHSO4+2cSO42
D.cNa+)>cSO42)>cOH)>cHSO4)>cH+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列化学反应过程不符合下图关系的是( )

A.向一定量铜片中加入过量浓硝酸
B.向一定量AlCl3溶液通入过量NH3
C.向一定量澄清石灰水中通入过量CO2
D.向一定量MgCl2溶液中滴加过量NaOH

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【题目】如图中A~J分别代表相关反应的一种物质,图中有部分生成物未标出.
已知:A分解得到等物质的量的B,C,D;反应①为:2Mg+CO2 2MgO+C.

(1)A的化学式
(2)写出反应②的化学方程式:
(3)写出反应③的离子方程式:
(4)写出反应⑤的化学方程式:
(5)在反应④中,当生成标准状况下2.24L G时,转移电子mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某实验小组的同学们利用下图装行研究Na2O2与干燥CO2是否发生反应。(部分夹持仪器略去)请回答下列问题。

(1)药品X是,盛装X的仪器名称是
(2)装置B的作用是
(3)装置C中发生反应的化学方程式是
(4)将E中集满气体后,欲检验该气体.应先关闭A中的活塞,将E中导管移出水面,接下来的操作是
(5)你认为以上实验能否达到实验目的?理由是

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【题目】下列说法正确的是(  )
A.室温下,0.001 molL1的醋酸中由水电离的c(H+)=1011molL1
B.Na2CO3溶液中存在c(Na+)+c(H+)═c(OH)+a c(X)+b c(Y),若X为HCO3 , 则b=2
C.某温度下,浓度均为0.01molL1的盐酸和氢氧化钠溶液的pH分别为2和12
D.向0.1molL1氯化铵溶液滴加几滴浓盐酸,c(NH4+)减小,PH增大

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【题目】下列性质中属于甲烷的性质的是(

A.加成反应B.取代反应

C.使酸性高锰酸钾溶液褪色D.使溴水褪色

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