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    相同温度下，甲（恒容）、乙（恒压）、丙（恒容）3个密闭容器中发生可逆反应：

    2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH = -197 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数

    据如下表。下列正确的是

    容器

    起始各物质的物质的量/mol

    达到平衡时体系能量的变化

    SO2

    O2

    Ar

    甲

    2

    1

    0

    放出热量：Q1

    乙

    2

    1

    0

    放出热量：Q2

    丙

    2

    1

    0.5

    放出热量：Q3

     

    A．Q1 =Q3<Q2

    B．达到平衡时，乙容器中SO2的体积分数最大

    C．平衡时，甲、乙、丙3个容器中甲的平衡常数最小

    D．若在上述条件下，反应生成1molSO3（s），则反应放热为98.5kJ

     

    【答案】

    A

    【解析】

    试题分析：A、甲容器与丙容器均为恒温恒容，Ar对平衡无影响，所以甲、丙平衡状态相同，则放出热量相同，Q1 =Q3，随着反应的进行，气体的物质的量逐渐减小，因为乙容器为恒压，所以反应后甲容器压强小于仪器乙，根据化学平衡移动原理，容器乙平衡向右移动程度大，所以Q1 =Q3<Q2，正确；B、根据平衡移动程度，SO2的体积分数甲=丙>乙，错误；C、温度相同，平衡常数相同，错误；D、在上述条件下反应生成1molSO3（s），气体转化为固体放热，所以反应放热应大于98.5kJ，错误。

    考点：本题考查化学平衡移动原理、化学反应的热效应。

     

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    （1）该反应的ΔS    0（填“＞”、“＜”或“＝”）。在    （填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。
    （2）列式并计算上述温度下此反应的平衡常数K                 。
    （结果保留一位小数）
    （3）向上述平衡体系中再通入CO2，则CO2的转化率      （填增大、减小、不变、无法确定）。
    （4）相同温度下，2升的恒容容器乙中加入4moL碳和4moLCO2，达到平衡。请在图中画出乙容器中CO2的物质的量随时间t变化关系的预期结果示意图。（注明平衡时CO2的物质的量）
    （5）相同温度下，2升的恒容容器丙中加入4moL碳、4moLCO2和4moLCO。开始反应时
    V(正)         V(逆)（填＞、＜、﹦）。

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    测得容器中CO2的物质的量随时间t的变化关系如图所示。

    （1）该反应的ΔS　　 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。在　　 （填“较高”或“较低”）   温度下有利于该反应自发进行。

    （2）列式并计算上述温度下此反应的平衡常数K　　　　 　　　　 。（结果保留一位小数）

    （3）向上述平衡体系中再通入CO2，则CO2的转化率　　　 （填增大、减小、不变、无法确定）。

    （4）相同温度下，2L的恒容容器丙中加入4moL碳、4moLCO2和4moLCO。开始反应时v(正)　　　　 v(逆)（填＞、 ＜、﹦）。

    （5）相同温度下，2L的恒容容器乙中加入4moL碳和4moLCO2，达到平衡。请在图中画出乙容器中CO2的物质的量随时间t变化关系的预期结果示意图。（注明平衡时CO2的物质的量）

     

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    相同温度下，甲（恒容）、乙（恒压）、丙（恒容）3个密闭容器中发生可逆反应：

    2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH = -197 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数

    据如下表。下列正确的是

    容器

    起始各物质的物质的量/mol

    达到平衡时体系能量的变化

    SO2

    O2

    Ar

    甲

    2

    1

    0

    放出热量：Q1

    乙

    2

    1

    0

    放出热量：Q2

    丙

    2

    1

    0.5

    放出热量：Q3

      A．Q1 =Q3<Q2                   

      B．达到平衡时，乙容器中SO2的体积分数最大

      C．平衡时，甲、乙、丙3个容器中甲的平衡常数最小

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