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    15．一定温度下，可逆反应3X（g）+Y（g）?2Z（g）达到限度的标志是（　　）
    A．气体的平均相对分子质量不再改变
    B．X的生成速率与Z的生成速率相等
    C．X、Y、Z的浓度相等
    D．单位时间内生成3n mol X，同时生成n mol Y

    分析 化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不再变化，注意反应化学方程式中气体的化学计量数之和前后不等的特点，以此判断．

    解答 解：A．反应前后气体质量不变，气体物质的量减小，当气体的平均相对分子质量不再改变说明反应达到平衡状态，达到限度，故A正确；
    B．X的生成速率与Z的生成速率相等，速率之比等于化学方程式计量数之比，所以正逆反应速率不等，没有达到平衡状态，故B错误；
    C．平衡时各物质的浓度取决于反应开始时的配料比以及反应转化的程度，X、Y、Z的浓度相等不能用来判断是否达到平衡状态，故C错误；
    D．单位时间内生成3nmolX，同时生成nmolY，只可说明逆反应进行，不能说明正逆反应速率相同，不能说明达到平衡状态，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，注意方程式中气体的化学计量数关系，注意平衡时的浓度关系、物质的量关系不能作为判断是否平衡的依据．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料．目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气（LPG）．这两类燃料的主要成分都是（　　）
    A．碳水化合物B．醇类C．氢气D．碳氢化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．全部属于纯净物的组合是（　　）
    A．福尔马林、白酒、食醋B．汽油、油脂、酚醛树脂
    C．石炭酸、盐酸、冰醋酸D．甘油、乙醇钠、氯仿

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）可用碘（填名称）来检验淀粉是否完全水解；可通过淀粉的水解产物与新制氢氧化铜加热反应产生砖红色沉淀来确定水解产物中含C6H12O6（填分子式）．
    （2）工业上生产聚乙烯的化学反应方程式为．
    （3）乙烯使酸性高锰酸钾褪色的反应属于氧化反应．（填反应类型）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．一定温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示．下列判断中正确的是（　　）
    甲乙丙
    密闭容器体积/L222
    起始物质的量n（SO2）/mol0.400.800.80
    n（O2）/mol0.240.240.48
    SO2的平衡转化率%80α1α2
    A．该温度下，甲容器10min达到平衡，平均速率为v（SO3）=0.032 mol•L-1•min-1
    B．SO2的平衡转化率：α1＜80%
    C．容器中SO3的物质的量浓度：2c（甲）＞c（丙）
    D．甲中反应的平衡常数K为400

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．“化学无处不在”，下列与化学有关的说法不正确的是（　　）
    A．由于甲酸的缘故，人被蜂蚁蜇咬后会感觉疼痛难忍，涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛
    B．用浸过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果、花朵产生的乙烯，可以延长果实或花朵的成熟期
    C．将金属与电源正极相连可有效保护金属不被腐蚀
    D．泡沫灭火器利用双水解原理喷出泡沫覆盖在燃烧物品上，使燃着的物质与空气隔离，并降低温度，达到灭火的目的

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．常温下，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．饱和氯水中滴加NaOH至溶液呈中性：c（Na+）═2c（ClO-）+c（HClO）
    B．100ml 0.2mol/L的NH4Cl溶液和200ml 0.1mol/L的NH4Cl溶液所含有的n（NH4+）相同
    C．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH-）≥c（H+）
    D．常温下，pH=4.75、浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c（CH3COO-）+c（OH-）＜c（CH3COOH）+c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．从H+、K+、Cu2+、Cl-、SO42-中选取适当的离子组成符合下列情况的电解质，进行电解（阳离子只能使用一次）．
    （1）以碳棒为电极进行电解，电解质的物质的量减少，水的物质的量保持不变，两极都有气体生成，气体体积相同，则该电解质的化学式为HCl，电解的阴极反应2H++2e-=H2↑，电解的阳极反应2Cl--2e-=Cl2↑，电解的总方程式是2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑．
    （2）以铂丝为电极进行电解，水的物质的量减少，电解质的物质的量保持不变，两极都有气体生成，气体体积比为2：1，则该电解质的化学式为K2SO4，阴极反应式为4H++4e-=2H2↑，阳极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑．
    （3）惰性电解，电解质的物质的量减少，水的物质的量也减少，pH下降，则电解质的化学式为CuSO4，电解的总方程式为2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据：
    元素性质元素编号
    ABCDEFGH
    氢化物的沸点（℃）-60.7-33.4-111.5100-87.719.54-84.9-161.5
    最高化合价+6+5+4+5+7+4
    最低化合价-2-3-4-2-3-1-1-4
    已知：①A与D可形成化合物AD2、AD3，可用于制备强酸甲；
    ②B与D可形成化合物BD、BD2，可用于制备强酸乙．
    请回答：
    （1）表中属于第三周期元素的是ACEG（用表中元素编号填写）．写出H的最高价氧化物的结构式：O=C=O．
    （2）比较A、D、G三种简单阴离子的半径大小：r（S2-）＞r（Cl-）＞r（O2-）．比较元素F、G的氢化物的沸点高低，并说明理由F、G形成的氢化物分别为HF、HCl，两者形成的晶体都为分子晶体，而HF分子之间易形成氢键，所以沸点HF的高．（均用实际的元素符号表示）
    （3）由表中D元素和氢元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）ab．
    a．MnO2b．FeCl3          c．Na2SO3        d．KMnO4
    （4）分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸．该反应的化学方程式是：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl．
    （5）以下说法正确的是bc（填编号）．
    a．元素H与元素C的单质、其氢化物、最高价氧化物的沸点都是H的高
    b．工业上单质C的制备要用到单质H、G；单质C可以与强碱、F的氢化物的水溶液反应
    c．能说明元素D的非金属性比A强的实验：把D的单质通入到A的氢化物的水溶液来实现．

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