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下列各分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A.H2O B.NH3 C.Cl2 D.BCl3

C

解析试题分析:A.在H2O 中H原子是2电子的稳定结构,O原子是8电子的稳定结构。错误。B.在NH3 H原子是2电子的稳定结构,N原子是8电子的稳定结构。错误。C.在Cl2中2个Cl原子通过一对共用电子对结合,2个Cl原子都是8电子的稳定结构。正确。D.在BCl3中B 原子与3个Cl原子通过三对共用电子对结合,3个Cl原子都是8电子的稳定结构,而B原子则是最外层6个电子,不是稳定结构。错误。          
考点:考查物质分子中的原子结构的知识。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列有关叙述正确的是

A.氢键是一种特殊化学键,它广泛地存在于自然界中
B.在CH3—CHOH—COOH分子中含有1个手性C原子
C.碘单质在水溶液中溶解度很小是因为I2和H2O都是非极性分子
D.含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示,若n值越大,则含氧酸的酸性越大

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

X、Y代表两组概念,其关系如下图,下列选项不满足相应关系的是

选项
X
Y
A.
氢键
化学键
B.
SO2
漂白性物质
C.
油脂

D.
置换反应
氧化还原反应

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列过程中,共价键被破坏的是

A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附 C.蔗糖溶于水 D.氯化氢气体溶于水

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列叙述正确的是(    )

A.离子化合物中一定含有金属元素
B.金属元素不可能存在于阴离子中
C.含有非极性键的化合物不一定是共价化合物
D.由两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列分子或离子中,不存在sp3杂化类型的是

A.SO42- B.NH3 C.C2H6 D.SO2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列对一些实验事实的理论解释正确的是

选项
 
实验事实
 
理论解释
 
A
 
氮原子的第一电离能大于氧原子
 
氮原子2p能级半充满
 
B
 
CO2为直线形分子
 
CO2分子中C—O是极性键
 
C
 
金刚石的熔点低于石墨
 
金刚石是分子晶体,石墨是原子晶体
 
D
 
HF的沸点高于HCl
 
HF的相对分子质量小于HCl
 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为  (   )

A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化。
B.NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强。
C.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是(  )

A.氯气 二氧化碳 氢氧化钠
B.氯化钠 过氧化氢 氯化铵
C.氯化钠 过氧化钠 氯化铵
D.氯化钠 氦气 氢氧化钠

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