工业上采用乙烯和水蒸气合成乙醇的原理为:CH2=CH2(g)+H20?CH3CH2OH(g)．如图是乙烯的转化率随温度.压强的变化关系.下列说法正确的是( )A．该反应为吸热反应B．工业上采用7MPa左右.250-300°C.是综合考虑反应速率和乙醇产率等因素的结果C．相同温度下.压强越大.乙烯的转化率越大.平衡常数越大D．给予足够的压强和适当的温度.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（2013?淮南一模）工业上采用乙烯和水蒸气合成乙醇的原理为：CH₂₌CH₂（g）+H₂0?CH₃CH₂OH（g）．如图是乙烯的转化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是（　　）

A．该反应为吸热反应

B．工业上采用7MPa左右，250～300°C，是综合考虑反应速率和乙醇产率等因素的结果

C．相同温度下，压强越大，乙烯的转化率越大，平衡常数越大

D．给予足够的压强和适当的温度，可实现乙烯的转化率为100%

分析：A．由图可知，压强一定时，温度越高乙烯的转化率越低，说明升高温度平衡向逆反应移动，据此判断；
B．由图可知，压强一定，温度越高乙烯的转化率越低，低温有利于乙烯的转化．温度一定，压强越高乙烯的转化率越高，反应速率加快，缩短到达平衡的时间；
C．由图可知，温度一定，压强越高乙烯的转化率越高，平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变；
D．可逆反应中反应物转化率小于100%．

解答：解：A、由图可知，压强一定，温度越高乙烯的转化率越低，说明升高温度平衡向逆反应移动，故该反应正反应是放热反应，故A错误；
B、由图可知，压强一定，温度越高乙烯的转化率越低，低温有利于乙烯的转化，采用250～300℃不是考虑乙烯的转化率，可能是考虑催化剂的活性、反应速率等，温度一定，压强越高乙烯的转化率越高，反应速率加快，缩短到达平衡的时间，用加压条件（7MPa左右），目的是提高乙醇的产率和加快反应速率，故工业上采用7MPa左右，250～300°C，是综合考虑反应速率和乙醇产率等因素的结果，故B正确；
C、由图可知，温度一定，压强越高乙烯的转化率越高，平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，故C错误；
D、该反应为可逆反应，反应物转化率小于100%，故D错误；
故选B．

点评：本题考查化学平衡图象、影响平衡的因素等，难度中等，注意利用“定一议二原则”进行分析解答．

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