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    8．下列反应既属于非氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）
    A．铝片和稀硫酸反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应
    C．灼热的碳与二氧化碳反应D．甲烷在氧气中燃烧

    分析 没有化合价变化的反应是非氧化还原反应．大多数的分解反应、焦炭和二氧化碳的反应、Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是吸热反应．

    解答 解：A、铝片和稀硫酸的反应是放热反应，铝化合价升高，氢化合价降低，是氧化还原反应，故A错误；
    B、Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应，没有化合价变化，是非氧化还原反应，故B正确；
    C、灼热的炭与CO2的反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应，故C错误．
    D、甲烷在氧气中的燃烧属于放热反应，也是氧化还原反应，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查学生非氧化还原反应的概念和常见的吸热和放热反应判断，难度不大，注意抓住是否有化合价变化判断是否是氧化还原反应．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某古玩爱好者收藏的“商代铝碗”在“鉴宝”时被专家当场否定，其理由是（　　）
    A．铝的导热性较强，不易做碗
    B．铝的质地较软，易变形，不易做碗
    C．铝元素易导致老年痴呆，不易盛放食物
    D．铝的性质较活泼，难提炼，商代不可能有铝制品

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．由于铝质蒸发器和冷凝器易氧化，影响了空调器的寿命．铜铝合金蒸发器和冷凝器的成功开发解决了空调行业的这一难题，并因此被世界空调行业的专家称为21世纪空调行业革命性的创新．
    （1）为了测定铜铝合金中铝的质量分数，将3.0g合金放入含氯化氢0.6mol的盐酸溶液中充分反应，放出3.36L（标准状况）氢气．试求此铜铝合金中铝的质量分数．
    （2）将过滤除去铜后的滤液稀释到200mL，求稀释液中Al3+的浓度为多少mol∕L？
    （3）从稀释后的溶液中取出20mL，加入0.3mol/L的氨水，若使取出的20mL溶液中的Al3+完全沉淀，至少需要氨水多少毫升？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于化学反应速率的说法正确的是（　　）
    A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物的减小或任何一种生成物的增加
    B．化学反应速率0.8mol/（L•s）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
    C．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
    D．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某温度时，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中发生可逆反应生成气体Z，充分反应后X2的浓度为0.4mol/L，Y2的浓度为0.8mol/L，生成的Z的浓度为0.4mol/L，则该反应的化学方程式（Z用X、Y表示）是（　　）
    A．X2+2Y2?2XY2B．2X2+Y2?2X2YC．X2+3Y2?2XY3D．3X2+Y2?2X3Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．计算题：
    （1）实验室用0.2L  0.5mol/L氢氧化钠溶液吸收氯气尾气，并利用以下所给的方程式计算：标准状况下，最多能吸收到多少升氯气？2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O
    （2）实验室配制0.5mol•L-1硫酸溶液500mL，需要质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸的体积为13.6mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．同温、同压下将H2、O2、Cl2按9：4：1的体积比混合，在密闭容器中用电火花引燃，充分反应后，将产物冷却到室温，所得溶液的质量分数为（　　）
    A．48.2%B．33.6%C．29.4%D．无法计算

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    17．我国硫酸型酸雨危害十分严重，形成硫酸型酸雨主要是由于空气中二氧化硫含量超标．
    （1）大气中SO2主要有三个硫酸厂的尾气、含硫物的冶炼和化石燃料的燃烧
    （2）某校科技活动小组的同学采集酸雨样品，每隔一段时间测定样品的pH，得到下列数据：
    时间开始8h后16h后24h后32h后40h后48h后
    pH5.04.84.54.34.24.04.0
    根据上述材料回答下列问题：
    放置时，雨水样品pH变小的主要原因酸雨样品中的H2SO3逐渐被氧化成H2SO4，使溶液的酸性增强（写化学方程式）
    （3）为了防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用．请写出燃烧时，有关“固硫”反应的化学方程式CaO+SO2═CaSO3、2CaSO3+O2═2CaSO4
    （4）实验室制取SO2，通常采用NaOH溶液进行尾气吸收，请写出反应离子方程式SO2+2OH-═SO32-+H2O．

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    18．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的${\;}_2^3He$，而地球上氦元素主要以${\;}_2^4He$的形式存在．下列说法正确的是（　　）
    A．${\;}_2^3He$和${\;}_2^4He$互为同位素
    B．${\;}_2^4He$原子核内含有4个质子
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    D．${\;}_2^4He$的最外层电子数为2，所以${\;}_2^4He$具有较强的金属性

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