Question

已知常温下，AgBr的Ksp=4.9×10^-13，AgI的Ksp=8.3×10^-17．
（1）AgBr固体在水中达到溶解平衡，写出其表达式

 

；此时溶液中c（Ag⁺）=

 

mol/L；
（2）现向AgBr的悬浊液中：①加入AgNO₃固体，则c（Br ^-）

 

（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；
②若改加更多的AgBr固体，则c（Ag⁺）

 

；
③若改加更多的KI固体，则c（Ag⁺）

 

，c（Br ^-）

 

．
（3）有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是

 

A．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积
B．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小
C．难溶盐电解质的Ksp与温度有关
D．向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变．

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）依据溶解平衡书写方程式即可；依据溶度积计算浓度；
（2）根据影响沉淀溶解平衡的因素：浓度、同离子效应等方面知识来回答；
（3）沉淀的溶度积常数只受温度的影响．

解答： 解：（1）AgBr固体在水中溶解平衡的表达式为：AgBr（s）?Ag⁺（aq）+Br^-（aq），依据其Ksp=4.9×10^-13即：Ksp=c（Ag⁺）c（Br^-），因为c（Ag⁺）=c（Br^-），故c（Ag⁺）⁼

Ksp(AgBr)

c(Br-)

=

Ksp(AgBr)

=

4.9×10-13

=7×10^-7mol/L，故答案为：Br（s）?Ag⁺（aq）+Br^-（aq）；7×10^-7；
（2）根据溴化银的沉淀溶解平衡：AgBr（s）?Ag⁺（aq）+Br^-（aq），①加入AgNO₃固体，增大银离子浓度，所以平衡向左移动，溴离子浓度减小，故答案为：变小；
②加更多的AgBr固体，因为已达到溶解平衡，所以固体不再溶解，溶液是饱和溶液，故银离子浓度不变，故答案为：不变；
③加更多的KI固体，则碘离子和银离子之间反应，会转化为更难溶的沉淀碘化银，所以银离子浓度减小，平衡右移，溴离子浓度增大，故答案为：变小；变大；
（3）A、有的物质的溶解度随温度升高而增大，有的却是减小的，所以升高温度，Ksp不一定增大，故A错误；
B、如果难溶盐中阴阳离子个数相等，其中Ksp小的溶解度也一定小，故B错误；
C、难溶盐电解质的Ksp与温度有关，不受其他因素的影响，故C正确；
D、难溶盐电解质的Ksp与温度有关，不受其他因素的影响，溶解度只受温度的影响，不受其他因素的影响，故D正确．
故选CD．

点评：本题考查学生沉淀溶解平衡原理以及溶解平衡的影响因素，注意溶解平衡方程式的书写，题目难度不大．