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    19．密闭容器中mA（g）+nB（g）?pC（g），反应达到平衡状态，经测定增大压强p时，A的转化率随p而变化的曲线如图所示：
    则：（1）增大压强，A的转化率降低（填“增大”、“降低”），平衡逆向移动（填“正向”、“不”、“逆向”），达到平衡状态后，混合物中C的质量分数降低（填“增大”、“降低”）．
    （2）上述化学方程式中的系数的正确关系是m+n＜p，再加入B，则平衡正向移动（填“正向”、“不”、“逆向”）．
    （3）当降低温度时，C的质量分数增大，则A的转化率增大（填“增大”、“降低”），正反应是放热反应．

    分析 （1）结合图象可知，增大压强后A的转化率降低，说明平衡向着逆向移动，C的质量减小，则C的质量分数减小；
    （2）增大压强，平衡向着气体体积缩小的方向移动，据此判断m+n与p的关系；增大反应物浓度，平衡向着正向移动；
    （3）当降低温度时，平衡向着放热的反应方向移动，C的质量分数增大，说明升高温度平衡向着正向移动，则该反应的正反应为放热反应．

    解答 解：（1）由图象可知，增大压强，A的转化率降低，平衡逆向移动，C的质量分数降低，
    故答案为：降低；逆向；降低；
    （2）增大压强，平衡逆向移动，所以逆方向为体积减小的方向，则m+n＜p；增大反应B的浓度，平衡正向移动；
    故答案为：m+n＜p；正向；
    （3）当降低温度时，C的质量分数增大，说明平衡向着正向移动，所以A的转化率增大、正反应是放热反应，
    故答案为：增大；放．

    点评 本题考查外界条件对化学平衡移动的影响，题目难度中等，明确外界条件对化学平衡的影响为解答关键，注意掌握勒夏特列原理的内容及应用方法．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．Ⅰ．（1）人们把拆开1mol化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．
    已知N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ•mol-1、497kJ•mol-1查阅资料获知如下反应的热化学方程式．
    N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
    N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+68kJ•mol-1
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
    ①一定条件下，N2与O2反应生成NO能够自发进行，其原因是△S＞0，NO分子中化学键的键能为631.5kJ•mol-1
    ②CO与NO2反应的热化学方程式为4CO（g）+2NO2（g）═4CO2（g）+N2（g）△H=-1200kJ•mol-1．
    Ⅱ．熔融状态下，钠的单质和FeCl2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2Na+FeCl2 $?_{充电}^{放电}$  Fe+2NaCl放电时，电池的正极反应式为Fe2++2e-=Fe；充电时，钠（写物质名称）电极接电源的负极；该电池的电解质为β-Al2O3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增．X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径由小到大的顺序：X＜Y＜Z＜W
    B．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸
    C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
    D．室温下，0.1 mol/L w的气态氢化物的水溶液的氢离子浓度小于0.1 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
    B．Na2O2、NH4C1、MgCl2均属于含有共价键的离子化合物
    C．乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料
    D．玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．金属铝、铁、铜及其化合物与生产、科研关系密切．
    （1）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应冶炼金属锰．用化学方程式表示其冶炼原理3MnO2+4Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Mn+2Al2O3．
    （2）工业上，采用石墨、铁棒作为电极，电解除去废水中的CN-（C为+4价．下同），装置如图所示，通电过程中，阴、阳两极均有无色无味的气体产生，阳极区两种离子的放电产物会进一步发生反应，其方程式为C12+CNO-+OH-→□+Cl-+CO32-+H2O（未配平）．
    ①铁电极应连接直流电源的负极（填写电极名称）．
    ②上述反应方程式配平后“□”内应填写N2．
    ③阴极产物有氢气，阳极上发生的电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑和CN--2e-+2OH-═CNO-+H2O．
    （3）用 CuSO4溶液为电解质溶液，进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼．下列说法错误的是ac（填写字母代号）．
    a．电能全部转化为化学能      
    b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
    c．溶液中Cu2+向阳极移动      
    d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
    （4）硫酸铝铵水溶液呈酸性，是因为Al3+、NH4+（填写离子符号）发生了水解；常温下浓度均为0.1mol•L-1硫酸铝和硫酸铝铵两种水溶液，c（Al3+）较大的是硫酸铝铵（填“硫酸铝铵”或“硫酸铝”）溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．有下列几种晶体：
    A．SiC  B．CO2   C．水晶   D．白磷  E．晶体氩  F．氯化铵  G．金刚石  H．铁
    （1）其中经常用作玻璃刀刀头的是G 
    （2）属于原子晶体的化合物是AC 
    （3）含有共价键的离子晶体是F 
    （4）受热熔化后化学键不发生变化的是DE
    （5）熔融状态下能导电的是H．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．如图甲是CO2电催化还原为碳氢化合物的工作原理示意图，用一种钾盐水溶液作电解液；图乙是用H2还原CO2制备甲醇的工作原理示意图，硫酸为电解质溶液．下列说法不正确的是（　　）
    A．甲中铜片作阴极，K+向铜片电极移动
    B．甲中若CxHy为C2H4，则生成1 mol C2H4的同时生成2 molO2
    C．乙中H2SO4的作用是增强溶液的导电性
    D．乙中正极发生的电极反应为CO2+6e-+6H+═CH3OH+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．pH=1的溶液：Na+、NH4+、S2-、NO3-
    B．c（HSO4-）=0.1 mol/L的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl-
    C．滴入少量苯酚显紫色的溶液：Na+、K+、I-、SO42-
    D．能溶解碳酸钙的溶液：Na+、NH4+、Cl-、Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：
    负极反应式：2CO+2CO32--4e-═4CO2
    正极反应式O2+2CO2+4e-═2CO32-；总电池反应2CO+O2═2CO2．

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