Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A、标准状况下，11.2L Cl₂参加反应转移的电子数一定为N_A
• B、以铅蓄电池电解NaC1溶液得到22.4L H₂（标况），理论上铅蓄电池中耗氢离子个数为4N_A
• C、18g D₂O中所含的质子数为10N_A
• D、Na₂O₂与H₂O反应生成11.2L O₂（标准状况），反应中转移的电子数为2N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、标准状况下，11.2L Cl₂参加反应如果自身氧化还原反应，转移的电子数为0.5N_A；
B、以铅蓄电池电解NaC1溶液得到22.4L H₂（标况），转移电子的物质的量为2mol，铅蓄电池的正极电极反应式为PbO₂+2e^-+4H⁺=Pb²⁺+2H₂O，可知消耗4mol的氢离子；
C、求出重水的物质的量，由于一个重水分子中含有10个质子，再根据N（质子数）=10n（D₂O）N_A计算；
D、11.2L O₂（标准状况）的物质量为0.5mol，生成1molO₂，反应中转移的电子的物质的量为2mol．

解答： 解：A、标准状况下，11.2L Cl₂参加反应如果自身氧化还原反应，转移的电子数可能为0.5N_A，故A错误；
B、以铅蓄电池电解NaC1溶液得到22.4L H₂（标况），转移电子的物质的量为2mol，铅蓄电池的正极电极反应式为PbO₂+2e^-+4H⁺=Pb²⁺+2H₂O，可知消耗4mol的氢离子，所以理论上铅蓄电池中耗氢离子个数为4N_A，故B正确；
C、18g D₂O中n（D₂O）=

m(D2O)

M(D2O)

=

18g

20g/mol

=

9

10

mol，18g重水（D₂O）所含的质子数为N（质子数）=10n（D₂O）N_A=9N_A，故C错误；
D、11.2L O₂（标准状况）的物质量为0.5mol，生成1molO₂，反应中转移的电子的物质的量为2mol，所以反应中转移的电子数为N_A，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，注意气体摩尔体积的使用范围和条件．