Question

19．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表

元素代号		X	Y	Z	M	R	Q
原子半径（×10-10 m）		1.86	0.99	1.43	1.60	0.75	0.74
主要化合价	最高正价	+1	+7	+3	+2	+5	--
	最低负价	--	-1	--	--	-3	-2

下列说法正确的是（　　）

• A． 离子半径r（R^3-）＞r（X⁺）＞r（Z³⁺）
• B． 元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键
• C． Q^2-比R^3-更容易失去电子
• D． Y的含氧酸的酸性一定比R的含氧酸的酸性强

Answer 1

分析 由短周期元素的原子半径及主要化合价可知，Y存在+7、-1价，则Y为Cl，Q只有-2价，则Q为O，R与Q的半径接近，且R存在+5、-3价，则R为N，X、Z、M均只有正价，且原子半径大于O、Cl的原子半径，则应分别为第三周期的Na、Al、Mg，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答．

解答 解：由短周期元素的原子半径及主要化合价可知，Y存在+7、-1价，则Y为Cl，Q只有-2价，则Q为O，R与Q的半径接近，且R存在+5、-3价，则R为N，X、Z、M均只有正价，且原子半径大于O、Cl的原子半径，则应分别为第三周期的Na、Al、Mg，
A．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径r（R^3-）＞r（X⁺）＞r（Z³⁺），故A正确；
B．元素X和Q形成的化合物可能为Na₂O₂，存在O-O非极性共价键，故B错误；
C．非金属性Q＞R，则R^3-比Q^2-更容易失去电子，故C错误；
D．高氯酸为所有含氧酸中酸性最强的酸，则Y的最高价含氧酸的酸性一定比R的含氧酸的酸性强，故D错误；
故选A．

点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，为高频考点，把握元素的性质、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素周期律的应用，题目难度不大．