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    【题目】下列过程中．所发生的化学变化属于取代反应的是

    A.甲烷在空气中点燃

    B.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中

    C.在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应

    D.苯与液溴混合后撒入铁粉

    【答案】D

    【解析】

    有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应，据此解答。

    A.甲烷在空气中点燃发生氧化反应，A错误；

    B.乙烯含有碳碳双键，通入溴的四氯化碳溶液中发生加成反应，B错误；

    C.在镍做催化剂的条件下，苯与氢气发生加成反应生成环己烷，C错误；

    D.苯与液溴混合后撒入铁粉，苯和液溴发生取代反应生成溴苯，D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)难溶于水，工业上从废镍催化剂(主要成分为Ni，含有一定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如图所示：

    已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：

    金属离子

    Fe3+

    Fe2+

    Al3+

    Ni2+

    开始沉淀的pH

    1.1

    5.8

    3.0

    6.8

    完全沉淀的pH

    3.2

    8.8

    5.0

    9.5

    ②Ksp(CaF2)=1.46×10－10

    ③当某物质浓度小于1.0×10－5mol·L－1时，视为完全沉淀。

    （1）请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：_________________________________。

    （2）试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的离子方程式______________．

    （3）pH的调控范围为__________，

    （4）写出“沉钙”时的离子反应方程式：_________________________________。当Ca2+沉淀完全时，溶液中F－浓度的最小值为___________mol·L－1(写出计算式即可)。证明Ni2+已经沉淀完全的实验操作及现象是_________。

    （5）操作a的内容是___________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2，3-二氢呋喃()可用于电子化学品和香料中，其合成路线如下：

    已知：

    回答下列问题：

    (1)A→B的反应类型为___________。

    (2)A的名称为___________；B所含官能团的名称为___________。

    (3)写出E的结构简式______________________。

    (4)写出F→G的化学方程式______________________。

    (5)满足下列条件的F的同分异构体共有___________种。

    ①含 ; ②不含环状结构 ; ③不考虑立体异构。

    (6)写出符合下列条件的D的同分异物体的结构简式___________。

    ①能发生银镜反应。②核磁共振氢谱有三种峰且峰面积之比为6︰1︰1。

    (7)写出用1，3-丁二烯为原料制备四氢呋喃()的合成路线_____________________(无机试剂任选)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。有关的有机试剂的沸点如下：

    CH3COOC2H5为77.1℃； C2H5OH为78.3℃；

    C2H5OC2H5（乙醚）为34.5℃； CH3COOH为118℃。

    实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下：在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与少量浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏。由上面的实验可得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品。

    （1）制取乙酸乙酯的方程式是___________。

    将粗产品经下列步骤精制：

    （2）为除去其中的醋酸，可向产品中加入__________（填字母）。

    A.无水乙醇 B.碳酸钠粉末 C.无水醋酸钠

    （3）再向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡，分离，其目的是____________________。

    （4）然后再向其中加入无水硫酸铜，振荡，其目的是___________________。最后，将经过上述处理后的液体加入另一干燥的蒸馏瓶内，再蒸馏，弃去低沸点馏分，收集沸点在76℃~78℃之间的馏分即得纯净的乙酸乙酯。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空：

    （1）金属钠的密度比水____________，实验室中金属钠通常保存在__________中。一小块金属钠投入水中的反应方程式是_____________________。

    （2）Na2O2 是____________色的固体，Na2O2 的重要用途是________________，有关反应的化学方程式为_____________________。

    （3）通常情况下，为了防止污染环境，在做完实验后，多余的氯气应用NaOH溶液吸收，其化学方程式为__________________。

    （4）漂白粉的有效成份是________(填化学式)，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C、D四种物质，A、B为无色气体，C、D为黑色粉末，B跟D在一定条件下能生成A，A和D都能跟C反应生成B和一种红色固体E，其中B能跟澄清石灰水反应生成一种白色沉淀F。

    （1）根据上述现象，写出下列物质的化学式。

    A______________B______________C______________D______________

    （2）写出实现下列变化的化学方程式

    B ＋ D→A_____________________________________________________

    A＋ C→E ＋ B_________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表中①~⑦表示元素周期表的部分元素。

    IA

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    1

    2

    ①

    ②

    ③

    3

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    （1）②元素最外层电子数比次外层电子数多______个，该元素的符号是_______；⑦元素的氢化物的电子式为____________________。

    （2）由①③④三种元素组成的物质是______________，此物质的水溶液显_____性。

    （3）⑥元素的原子半径大于③的理由是____________________________________。

    （4）④元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强于⑤元素，用一个化学方程式来证明。________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于各图像的解释或结论不正确的是

    A. 由甲可知：使用催化剂不影响反应热

    B. 由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2 (g)N2O4(g)，A点为平衡状态

    C. 由丙可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者

    D. 由丁可知：将T1 ℃ 的A、B饱和溶液升温至T2 ℃时，A与B溶液的质量分数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图所示，其中A、B为多孔导电材料。下列说法一定正确的是（ ）

    A. 该电池工作时，电子的流向外电路由A到B，内电路由B到A形成闭合回路

    B. 电极B附近的HNO3浓度增大

    C. A电极的反应为：NO2－e－＋H2O==NO3-＋2H＋ NO－3e－＋2H2O===NO3-＋4H＋

    D. 该电池工作时，每消耗11.2LO2(标准状况下)，可以除去含1molNO和NO2的混合尾气

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