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    对于已达平衡的可逆反应2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)(正反应为放热反应)，指出下列变化条件中能引起如下图所示的变化的是（    ）

    A.增大压强                                        B.升高温度

    C.增大O2浓度                                    D.减小SO3浓度

    C

    解析：改变条件，有一方的反应速率从原平衡点开始变化，只有改变某一反应物的浓度符合此变化规律。从图象可知，正反应速率突然增大，逆反应速率从原平衡点增大，只有增大SO2或O2的浓度符合此图象。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于已达平衡的可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，如图表示的是A的转化率〔α(A)〕在不同压强(p)下与温度(T)的关系图象。

    据图可知：

    (1)该反应的正反应是____________(填“吸”或“放”)热反应。

    (2)反应方程式中气体物质的化学计量数的关系是：m+n=___________p+q(填“＞”“＜”或“=”)。

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    科目：高中化学 来源：2010年重庆一中高一下学期期末考试化学试题 题型：选择题

    下列有关化学平衡状态的说法中正确的是

    A．当可逆反应达到平衡状态时，v正 = v逆 = 0

    B．当可逆反应达到平衡状态时，每种成分的质量分数保持不变

    C．对于已达平衡的可逆反应，延长反应时间能提高反应物的转化率

    D．对于已达平衡的可逆反应，改变外界条件时其平衡状态不会改变

     

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    科目：高中化学 来源：专项题 题型：实验题

    探究性问题在理论指导元素化合物实验具有重要意义。
    [问题] 对于已达平衡的可逆反应，当其它条件不变时，改变反应物或生成物的浓度会对化学平衡有何影响？
    [猜想与假设]
    假设1：化学反应处于平衡状态时，其它条件不变，增加反应物浓度，使平衡向正反应方向移动。
    假设2：化学反应处于平衡状态时，其它条件不变，增加反应物浓度，使平衡向逆反应方向移动。
    假设3：化学反应处于平衡状态时，其它条件不变，增加生成物浓度，使平衡向逆反应方向移动。
    假设4：化学反应处于平衡状态时，其它条件不变，增加生成物浓度，使平衡向正反应方向移动。
    [设计和实施方案] 在已反应平衡的FeCl3和KSCN的混合液中，分别加入：①FeCl3溶液　②KSCN溶液　 ③KCl固体　④NaF溶液实验用品：仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管试剂：FeCl3(aq)(0.01 mol/L,1.0 mol/L)，KSCN(aq)(0.01 mol/L，1.0 mol/L)，KCl(s)， NaF(aq)(1.0 mol/L)。
    实验步骤：
    1．往250 mL烧杯中加入100 mL蒸馏水，然后加入10 mL 0.01 mol/L FeCl3溶液，再加入10 mL 0.01 mol/L KSCN溶液，溶液由黄色变成橙红色。
    2．取5支试管，编号分别为1,2,3,4,5，然后各取步骤(1)中FeCl3和KSCN的混合溶液4 Ml加到5支试管中。往1号试管滴加2～3滴1.0 mol/L FeCl3溶液，振荡，观察现象；往2号试管滴加2～3滴1.0 mol/L KSCN溶液，振荡，观察现象；往3号试管中加入少量KCl固体，振荡，观察现象；往4号试管中滴加2～3滴1.0 mol/L NaF溶液，振荡，观察现象。
    (1)根据你所学的内容完成下列表格，并回答有关问题。FeCl3与KSCN溶液反应
    (2)由①②现象说明假设______成立，假设______不成立。
    (3)根据Fe3+＋3SCN-Fe(SCN)3，加入KCl固体，颜色不应该有变化，但现象却是变浅了，请你分析变浅的可能原因是_____________________。
    (4)根据“4”号试管中的现象，分析在4号试管中发生的变化是____________，说明了 __________(从改变浓度影响平衡移动角度回答)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学平衡状态的说法中正确的是

    A．当可逆反应达到平衡状态时，v正 = v逆 = 0

    B．当可逆反应达到平衡状态时，每种成分的质量分数保持不变

    C．对于已达平衡的可逆反应，延长反应时间能提高反应物的转化率

    D．对于已达平衡的可逆反应，改变外界条件时其平衡状态不会改变

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