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对于已达平衡的可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应为放热反应),指出下列变化条件中能引起如下图所示的变化的是(    )

A.增大压强                                        B.升高温度

C.增大O2浓度                                    D.减小SO3浓度

C

解析:改变条件,有一方的反应速率从原平衡点开始变化,只有改变某一反应物的浓度符合此变化规律。从图象可知,正反应速率突然增大,逆反应速率从原平衡点增大,只有增大SO2或O2的浓度符合此图象。

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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

对于已达平衡的可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),如图表示的是A的转化率〔α(A)〕在不同压强(p)下与温度(T)的关系图象。

据图可知:

(1)该反应的正反应是____________(填“吸”或“放”)热反应。

(2)反应方程式中气体物质的化学计量数的关系是:m+n=___________p+q(填“>”“<”或“=”)。

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科目:高中化学 来源:2010年重庆一中高一下学期期末考试化学试题 题型:选择题

下列有关化学平衡状态的说法中正确的是

A.当可逆反应达到平衡状态时,v = v = 0

B.当可逆反应达到平衡状态时,每种成分的质量分数保持不变

C.对于已达平衡的可逆反应,延长反应时间能提高反应物的转化率

D.对于已达平衡的可逆反应,改变外界条件时其平衡状态不会改变

 

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科目:高中化学 来源:专项题 题型:实验题

探究性问题在理论指导元素化合物实验具有重要意义。
[问题] 对于已达平衡的可逆反应,当其它条件不变时,改变反应物或生成物的浓度会对化学平衡有何影响?
[猜想与假设]
假设1:化学反应处于平衡状态时,其它条件不变,增加反应物浓度,使平衡向正反应方向移动。
假设2:化学反应处于平衡状态时,其它条件不变,增加反应物浓度,使平衡向逆反应方向移动。
假设3:化学反应处于平衡状态时,其它条件不变,增加生成物浓度,使平衡向逆反应方向移动。
假设4:化学反应处于平衡状态时,其它条件不变,增加生成物浓度,使平衡向正反应方向移动。
[设计和实施方案] 在已反应平衡的FeCl3和KSCN的混合液中,分别加入:①FeCl3溶液 ②KSCN溶液  ③KCl固体 ④NaF溶液实验用品:仪器:烧杯、玻璃棒、胶头滴管试剂:FeCl3(aq)(0.01 mol/L,1.0 mol/L),KSCN(aq)(0.01 mol/L,1.0 mol/L),KCl(s), NaF(aq)(1.0 mol/L)。
实验步骤:
1.往250 mL烧杯中加入100 mL蒸馏水,然后加入10 mL 0.01 mol/L FeCl3溶液,再加入10 mL 0.01 mol/L KSCN溶液,溶液由黄色变成橙红色。
2.取5支试管,编号分别为1,2,3,4,5,然后各取步骤(1)中FeCl3和KSCN的混合溶液4 Ml加到5支试管中。往1号试管滴加2~3滴1.0 mol/L FeCl3溶液,振荡,观察现象;往2号试管滴加2~3滴1.0 mol/L KSCN溶液,振荡,观察现象;往3号试管中加入少量KCl固体,振荡,观察现象;往4号试管中滴加2~3滴1.0 mol/L NaF溶液,振荡,观察现象。
(1)根据你所学的内容完成下列表格,并回答有关问题。FeCl3与KSCN溶液反应
(2)由①②现象说明假设______成立,假设______不成立。
(3)根据Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,加入KCl固体,颜色不应该有变化,但现象却是变浅了,请你分析变浅的可能原因是_____________________。
(4)根据“4”号试管中的现象,分析在4号试管中发生的变化是____________,说明了 __________(从改变浓度影响平衡移动角度回答)

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关化学平衡状态的说法中正确的是

A.当可逆反应达到平衡状态时,v = v = 0

B.当可逆反应达到平衡状态时,每种成分的质量分数保持不变

C.对于已达平衡的可逆反应,延长反应时间能提高反应物的转化率

D.对于已达平衡的可逆反应,改变外界条件时其平衡状态不会改变

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