已知:+O2.ΔH1= -348.3 kJ·mol-1.+O2(g)=== Ag2O(s).ΔH2=-31.0 kJ·mol-1.则Zn(s)+ Ag2O+ 2AgA．-379.3 kJ·mol-1B．-317.3 kJ·mol-1C．-332.8 kJ·mol-1D．317.3 kJ·mol-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知：（1）Zn（s）+

O₂（g）=== ZnO(s)，ΔH₁= －348.3 kJ·mol^-1，
（2）2Ag(s)+

O₂（g）=== Ag₂O(s)，ΔH₂=－31.0 kJ·mol^-1，
则Zn（s）+ Ag₂O(s)=== ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于（）

A．－379.3 kJ·mol^-1	B．－317.3 kJ·mol^-1
C．－332.8 kJ·mol^-1	D．317.3 kJ·mol^-1

略

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A、B、C、D 为4种金属。将A、B分别加入等浓度稀盐酸中，B比A反应更剧烈。将A、D用导线连结，同时浸入稀硫酸中，D表面出现大量气泡。将D浸入C的盐溶液中，有C析出。则其金属活动性由强到弱的顺序是
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下图表示各物质之间的转化关系。已知：
Ⅰ. A是无色液体，L是不溶于稀硝酸的白色沉淀，E、F、H、J、X、Y、Z是气体；
Ⅱ. G、X、Y、Z是单质，其他是化合物，其中Y呈黄绿色、H呈红棕色，E和F都极易溶解于水，二者相遇会有白烟生成；
Ⅲ. B和C都是由一种金属与一种非金属元素组成的化合物，其中非金属元素相同且质量分数B中是28%，组成B的金属元素原子核外的K层和M层电子数相同。

请按要求填空：
（1）写出下列物质的电子式：A______________，X______________。
（2）上述反应中属于工业上制取硝酸的反应有(填写反应代号)_______________。
（3）写出下列物质的化学式：B______________，C______________。
（4）反应④的化学方程式为______________________。
（5）保持容器的温度和体积不变，在反应③刚好完全反应时，反应前后容器的压强之比为。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

将一小块钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述错误的是（）

A．钠浮在液面上

B．有无色无味的气体产生

C．水溶液变为蓝色

D．水溶液变为红色

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将质量为64g的某种镁铁合金投入足量的稀盐酸中生成气体在标况的体积为44.8L，求该合金中含有镁和铁的质量分别为多少？

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