Question

（14分）（1）在盛有2mLFeCl₃溶液的试管中加入足量铁粉，充分反应后，溶液由________色变为_________色,化学反应方程式为____________________________。
（2）再滴入2滴KSCN溶液，溶液颜色_______________；再加入几滴氯水，观察溶液颜色变为_________，说明_____________________，反应方程式为  ____________________

Answer 1

(1) 黄；浅绿；Fe+2FeCl₃=3FeCl₂
(2)不变色；血红色；Fe²⁺被氧化成Fe³⁺；Cl₂+2FeCl₂=2FeCl₃

试题分析：（1）氯化铁具有氧化性，能氧化单质铁，反应的方程式是Fe+2FeCl₃=3FeCl₂，所以溶液颜色有棕黄色变为浅绿色。
（2）氯化亚铁和KSCN溶液不能发生显色反应，因此实验现象是溶液不变色。由于氯水具有强氧化性，能把氯化亚铁氧化生成氯化铁，所以反应的方程式是Cl₂+2FeCl₂=2FeCl₃，因此溶液变为血红色。
点评：由于铁是变价的金属，因此和强氧化性的物质反应生成的是＋3价的铁，和弱氧化剂反应生成的是＋2价的铁，因此在判断铁的产物时需要分析氧化剂的强弱。同样亚铁离子也只有和强氧化性的物质反应才能生成＋3价的铁。