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    15．下列叙述正确的是（　　）
    A．常温下NO2是无色气体，能与水发生反应
    B．SiO2难溶于水，不能与NaOH溶液反应
    C．浓硝酸能与铜反应生成H2
    D．实验室常用NH4Cl和Ca（OH）2固体混合物加热来制取NH3

    分析 A、NO2是红棕色气体；
    B、SiO2难溶于水，属于酸性氧化物；
    C、浓硝酸能与铜反应，体现了浓硝酸的氧化性，产物是二氧化氮、硝酸铜和水；
    D、NH4Cl和Ca（OH）2固体混合物加热可以得到氨气．

    解答 解：A、NO2是红棕色气体，能与水发生反应生成硝酸和一氧化氮，故A错误；
    B、SiO2难溶于水，属于酸性氧化物，能与NaOH溶液反应得到硅酸钠和水，故B错误；
    C、浓硝酸能与铜反应，体现了浓硝酸的氧化性，产物是二氧化氮、硝酸铜和水，不会产生氢气，故C错误；
    D、实验室制备氨气的方法：NH4Cl和Ca（OH）2固体混合物加热，故D正确．
    故选D．

    点评 本题涉及含氮物质、二氧化硅的性质以及应用知识，属于基本知识的考查，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．写出下列各组盐溶液混合后发生反应的离子方程式．
    ①FeCl3和Na2CO32Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑，
    ②Al2（SO4）3和NaHCO3Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．据中国新闻网报道，青岛尾气遥感检测车上岗，0.7秒测出尾气超标车辆．汽车尾气净化的反应如下：NO（g）+CO（g）???$\frac{1}{2}$N2（g）+CO2（g）△H=-373.4kJ•mol-1．下列说法正确的是（　　）
    A．升高温度，平衡常数增大
    B．当v（CO2）正=$\frac{1}{2}$v（N2）逆时，说明反应达到平衡状态
    C．增加CO的物质的量浓度，NO的转化率增大
    D．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂．
    工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如图：

    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
    开始沉淀2.37.53.4
    完全沉淀3.29.04.4
    已知部分阳离子以氧氧化物形式沉淀的溶液的pH见表．回答下列问题：
    （1）碱式硫酸铁能够净水的原因是能水解生成具有吸附能力较强的胶体．
    （2）加入少量NaHCO3的目的是调节溶液的pH，使溶液中的Al3+沉淀．
    （3）假设沉淀完全溶解时溶液中金属离子的浓度为1.0×10-5mol•L-1，试估算Ksp[Fe（OH）2]=10-15．
    （4）反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亚铁离子，该反应的离子方程式为2H++Fe2++NO3-=Fe3++NO↑+H2O
    （5）实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2体积为11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为2mol．
    （6）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3-，某同学根据提供的试剂设计实验检验所得产品中不含Fe2+，含有SO42-，可供选择的试剂如下：
    A．新制氯水                  B.0．l mol•L -1KSCN溶液
    C.10%NaOH溶液                D.20%HNO3溶液
    E.0.05mol•L-1酸性KMnO4溶液    F.0.1mol•L-1BaCl2溶液
    请你帮助该同学完成实验，将相关项目填入表中：
    实验操作现象结论
    取适量产品于洁净烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，静置，滤去沉淀得红棕色溶液 溶液中含有Fe3+
     
    取少量溶液于试管中，滴加0.05mol/L的酸性高锰酸钾溶液    		 
    溶液不褪色    		 溶液中不含Fe2+
     
    取少量溶液于试管中，滴加0.1mol/L的氯化钡溶液，再加入20%稀硝酸溶液    		 
    有白色沉淀    		 溶液中含有SO${\;}_{4}^{2-}$
    （7）为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH＜3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL．已知：
    2Fe2++2I-═2Fe2++I2  I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
    则溶液中铁元素的总含量为5.6g•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域．其制取原理为：
    Al2O3+3C+N→2AlN+3CO
    （1）根据氮化铝的制取原理，推测某氮化铝中所含杂质可能是C、Al2O3（有几种就写几种）．
    （2）为了分析某AlN样品中 AlN的含量，某化学研究性学习小组成员设计了如下两种实验方案．
    【方案1--量气法】用如图中的一些装置来进行相关实验，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）

    ①图中仪器A的名称是分液漏斗；氮化铝与NaOH溶液反应的化学方程式为AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
    ②广口瓶中的试剂X最好选用下列试剂中的C（填选项的标号），广口瓶的液体没有装满（上方留有少量空间），实验测得NH3的体积将不变（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    A．苯            B．酒精         C．植物油          D．CCl4
    ③若实验中测得样品的质量为2.56g，氨气的体积为1.12L（标况下），则样品中AlN的质量分数为80.1%．
    【方案2--测重量】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：

    ④步骤②生成沉淀的离子方程式为CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．
    ⑤步骤③的操作是过滤、洗涤．A1N的纯度是$\frac{41{m}_{2}}{51{m}_{1}}$×100%（用m1、m2表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．现有以下三种物质：A．Cl2   B．SO2C．Na2CO3．根据题意填空：
    （1）利用Cl2的氧化性（填“氧化性”或“还原性”）可给自来水杀菌消毒．
    （2）Na2CO3溶液呈碱性（填“碱性”或“酸性”）．
    （3）SO2能使品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性（填“漂白性”或“还原性”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．图中五点Kw间的关系：B＞C＞A=D=E
    B．E 点对应的水溶液中，可能有NH 4+、Ba 2+、Cl-、I-大量同时存在
    C．若0.1 mol/L 的NaHA 溶液水溶液中c（H+）与c（OH-）关系如图D 点所示，则溶液中有：c（HA-）＞c（OH-）＞c（A2- ）＞c（H2A）
    D．向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液，当c（H+）与c（OH-）关系如图A 点所示，则溶液中反应：2H++SO4 2-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果．下列图象所表示的化学知识中，明显不正确的是（　　）
    A．  
    分散系的分类    		B． 
     稀释浓氢氧化钠溶液的过程
    C．  
    向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸    		D．  
    向偏铝酸钠溶液中逐滴滴加盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．2012年，随着两会顺利召开，保障房建设成为热点．住宅建设离不开硅酸盐材料，工业玻璃、水泥、陶瓷都要使用石灰石做原料，钢筋混凝土、玻璃钢、石棉瓦、碳纤维增强陶瓷都是常见的复合材料
    B．去年底，世界气候大会在南非德班召开．开发新型能源是践行低碳生活的有效途径之一，生物质能是指来源于动植物及其加工产品所储存的能量
    C．近年食品安全倍受关注，某媒体披露“皮革奶”事件．有不法厂商将皮革下脚料水解后掺入奶粉以提高奶粉中蛋白质的含量．动物皮革的主要成分是蛋白质，“皮革奶”灼烧时有烧焦羽毛的气味
    D．氯化钙及氯化镁等“化冰盐”是冰融化成水的反应催化剂，在雪地里加入化冰盐可快速消除冰雪

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