Question

在一定温度下将3mol A和1mol B两种气体混合于2L密封容器中，发生如下发应：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，请填写下面空白．
（1）B的平衡浓度为

 

，A的转化率为

 

，用D浓度表示平均反应速率为

 

．
（2）若保持温度不变，缩小容器容积，则达到平衡的时间

 

2分钟．（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）无论如何改变反应的条件，

 

（填：“能”或者“不能”）使平衡时C物质的物质的量为
2mol．理由是

 

．

Answer 1

考点：化学平衡的计算,化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：（1）根据反应生成的D的物质的量，利用可逆反应中各物质的计量数之比计算出B和A转化的浓度，可得到B平衡浓度和A的转化率；2分钟内，D浓度变化可求得，即可知答案；
（2）缩小体积，则各物质的浓度增大，反应速率加快，达到平衡需要的时间少；
（3）相同条件下，同时向正逆两个方向进行的反应是可逆反应．

解答： 解：（1）起始时c（A）=1.5mol/L，c（B）=0.5mol/L；
平衡时c（D）=0.4mol/L；则B消耗了0.2mol/L×

1

2

=0.2mol/L，B平衡浓度为0.5mol/L-0.2mol/L=0.3mol/L，
A消耗了0.2mol/L×

3

2

=0.3mol/L，A转化率=

0.3mol/L

1.5mol/L

×100%=20%，
v（D）=

0.4mol/L

2min

=0.2mol/（L?min），
故答案为：0.3mol/L；20%；0.2mol/（L?min）；
（2）缩小体积，各物质的浓度增大，反应速率加快，达到平衡需要是时间小于原条件的2分钟，故答案为：＜；
（3）如果生成2molC，必须使反应完全进行，但是该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物；故答案为：不能；可逆反应中，反应物不能完全转化为生成物．

点评：本题考查化学反应速率和化学平衡的有关计算，难度不大，化学平衡的计算，转化的浓度之比等于计量数之比．