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    科学家有关催化剂的研究已经为人类科学技术的发展发挥了极为重要的作用。有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，其实验装置如下：其实验操作为：预先使棉花团浸透乙醇，并照图安装好；在铜丝的中间部分加热，片刻后开始有节奏(间歇性)地鼓入空气，即可观察到明显的实验现象。

    请完成以下问题：

    (1)被加热的铜丝处发生反应的化学方程式为______________________________________。

    (2)从A管中可观察到____________________________________________实验现象，从中可认识到该实验过程中催化剂起催化作用时参加了化学反应，还可认识到催化剂起催化作用时需要一定的。

    (3)实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应还能否继续进行？原受热的铜丝处有什么现象？为什么会有这种现象？

    (4)验证乙醇氧化产物的化学方法是____________________________________________。

    (1)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

    (2)受热部分的铜丝由于间歇性地鼓入空气而交替出现变黑，变亮温度

    (3)反应仍可继续进行仍可看到原受热部分的铜丝交替出现变黑—变亮的现象

    因为醇的催化氧化反应是放热反应

    (4)实验结束后，卸下装置B中盛有少量蒸馏水的小试管，从中取出少许溶液做银镜反应的实验〔也可使之与新制的Cu(OH)2反应〕，以证明乙醇经铜的催化作用确实发生了反应，生成了乙醛

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?泰州一模）本世纪，人类社会将逐渐步入氢经济时代．目前大规模产氢方式仍是化学制氢．
    I、催化重整制氢
    以甲醇为例，反应制氢气的一般途径有：CH3OH（l）=2H2（g）+CO（g）；△H1=+128kJ?mol-1
    CH3OH（l）+H2O（l）=3H2（g）+CO2（g）；△H2=a kJ?mol-1
    已知：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H=-286kJ?mol-1为求得△H2，还要知道
    CO
    CO
    的燃烧热，若其燃烧热为△H=一283kJ?mol-1，则△H2=
    +131kJ/mol
    +131kJ/mol
    ．
    Ⅱ、金属置换制氢
    （1）研究表明，刚切割的金属表面具有很高的反应活性．当铝或铝合金在水中被切割或碾碎的时候，可以持续地释放出氢气．使用铝与水反应制氢气比使用其它活泼金属与水反应制氢气的优点有：①价廉，成本较低；②
    当机械切割行为停止时，放氢反应也会立即停止
    当机械切割行为停止时，放氢反应也会立即停止
    ．
    （2）利用天然气重整得到的CO、H2混合气对金属氧化物进行还原，然后将金属与水反应放出氢气，由此达成一个良性循环．根据高中所学的知识合理预测该金属单质，并写出该金属在加热的条件下与水蒸汽反应的化学方程式：
    3Fe+4H2O（g）
      △  
    .
     
     Fe3O4+4H2↑
    3Fe+4H2O（g）
      △  
    .
     
     Fe3O4+4H2↑
    ．
    III、太阳能制氢：利用光能分解水必须要有催化剂的参与．下列有关催化剂的说法正确的是
    CD
    CD

    A．使用高效催化剂分解水制得H2的同时还可以获得能量
    B．使用高效催化剂后常温下水可以自发分解
    C．硅胶具有多孔结构，有较大的表面积，常用做催化剂的载体
    D．对于可逆反应，催化剂在增大正反应速率的同时也增大逆反应速率
    Ⅳ、配位氢化物制氢
    在硼氢化钠（NaBH4）水溶液中加入特定催化剂后，可以迅速地发生水解反应生成偏硼酸钠和氢气．请写出此水解反应的化学方程式：
    NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑
    NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑
    ．
    将无水偏硼酸钠、氢化镁（MgH2）放入球磨设备中，通入氩气或氢气并保持压强100～500kPa研磨0.5～4h，即可得到硼氢化钠．研磨过程中需要通入氩气或氢气并保持压强100～500kPa的目的是：
    防止NaBH4被氧化；防止金属氢化物水解
    防止NaBH4被氧化；防止金属氢化物水解
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网美国科学家理查德?赫克（Richard F，Heck）和日本科学家根岸英一（Ei-ichi Negishi）、铃木章（Akira Suzuki）因在有机合成领域中钯催化交叉偶联反应方面的卓越研究获诺贝尔化学奖．这一成果广泛应用于制药、电子工业和先进材料等领域，为化学家们提供“精致工具”，大大提升合成复杂化学物质的可能性．下列有关催化剂的表述错误的是（　　）
    A、催化剂是改变化学反应速率最有效的手段之一B、催化剂自身的组成、化学性质和质量在反应前后不发生变化C、同一反应可以有不同的催化剂，同一催化剂也可用于不同的反应D、右图中b表示使用催化剂的情况，a表示无催化剂的情况

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年浙江省台州市高三上学期期末考试化学试卷 题型：选择题

    美国科学家理查德·赫克（Richard F, Heck）和日本科学家根岸英一(Ei-ichi Negishi) 、铃木章(Akira Suzuki)因在有机合成领域中钯催化交叉偶联反应方面的卓越研究获诺贝尔化学奖。这一成果广泛应用于制药、电子工业和先进材料等领域，为化学家们提供“精致工具”，大大提升合成复杂化学物质的可能性。下列有关催化剂的表述错误的是

    A．催化剂是改变化学反应速率最有效的手段之一

    B．催化剂自身的组成、化学性质和质量在反应前后不发生变化

     C．同一反应可以有不同的催化剂，同一催化剂也可用于不同的反应

    D．上图中b表示使用催化剂的情况，a表示无催化剂的情况

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年江苏省泰州市高三第一次模拟考试化学卷 题型：实验题

    （14分）本世纪，人类社会将逐渐步入氢经济时代。目前大规模产氢方式仍是化学制氢。

    I、催化重整制氢

    以甲醇为例，反应制氢气的一般途径有：

    CH3OH（l）=2H2（g）＋CO（g）              △H1=＋128 kJ·mol－1

    CH3OH（l）＋H2O（l）=3H2（g）＋CO2（g）      △H2= a kJ·mol－1

    已知：H2（g）＋1/2O2（g）=H2O（l）          △H=－286 kJ·mol－1

    为求得△H2，还要知道         的燃烧热，若其燃烧热为△H=一283 kJ·mol－1，则△H2=             。

    Ⅱ、金属置换制氢

    （1）研究表明，刚切割的金属表面具有很高的反应活性。当铝或铝合金在水中被切割或碾碎的时候，可以持续地释放出氢气。使用铝与水反应制氢气比使用其它活泼金属与水反应制氢气的优点有：①价廉，成本较低；②                       。

    （2）利用天然气重整得到的CO、H2混合气对金属氧化物进行还原，然后将金属与水反应放出氢气，由此达成一个良性循环。根据高中所学的知识合理预测该金属单质，并写出该金属在加热的条件下与水蒸汽反应的化学方程式                   。

    III、太阳能制氢

    利用光能分解水必须要有催化剂的参与。下列有关催化剂的说法正确的是               

    A．使用高效催化剂分解水制得H2的同时还可以获得能量

    B．使用高效催化剂后常温下水可以自发分解

    C．硅胶具有多孔结构，有较大的表面积，常用做催化剂的载体

    D．对于可逆反应，催化剂在增大正反应速率的同时也增大逆反应速率

    Ⅳ、配位氢化物制氢

    在硼氢化钠（NaBH4）水溶液中加入特定催化剂后，可以迅速地发生水解反应生成偏硼酸钠和氢气。请写出此水解反应的化学方程式                         。

    将无水偏硼酸钠、氢化镁（MgH2）放入球磨设备中，通入氩气或氢气并保持压强100~500 kPa研磨0．5~4 h，即可得到硼氢化钠。研磨过程中需要通入氩气或氢气并保持压强100~500 kPa的目的是                                         。

     

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