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    (10分)工业上以锂辉石(，含少量Ca、Mg元素)为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：

           已知：①

                    ②某些物质的溶解度()如下表所示。

    T/℃

    20

    40

    60

    80

    S(Li2CO3)/g

    1.33

    1.17

    1.01

    0.85

    S(Li2SO4)/g

    34.2

    32.8

    31.9

    30.7

    （1）从滤渣1中分离出A12O3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。则步骤II中反应的离子方程式是       。

    （2）已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向滤液1中加入石灰乳的作用是(运用化学平衡原理简述)       。

    （3）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是       。

    （4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下。

           a．将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。

           b．电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3。

           ①a中，阳极的电极反应式是       。

           ②b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是       。

     

    【答案】

    （1）Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3 ↓+3NH4+

    （2）Ca（OH）2（s） Ca2++2OH-

                                     +

                                    Mg2+

    Mg(OH)2(s)

    （3）Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失

    （4）①2C1--2e-=Cl2↑

           ②2Li2OH+NH4HCO3=Li2CO3+NH3+2H2O

    【解析】

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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                   ②某些物质的溶解度()如下表所示。

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    1.33

    1.17

    1.01

    0.85

    S(Li2SO4)/g

    34.2

    32.8

    31.9

    30.7

    （1）从滤渣1中分离出A12O3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。则步骤II中反应的离子方程式是       。

    （2）已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向滤液1中加入石灰乳的作用是(运用化学平衡原理简述)      。

    （3）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是      。

    （4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下。

           a．将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。

           b．电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3。

           ①a中，阳极的电极反应式是      。

           ②b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是      。

     

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