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    四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（　　）
    A、化合反应B、分解反应
    C、置换反应D、复分解反应
    考点：化学基本反应类型
    专题：
    分析：四种基本类型的反应分别由置换反应、化合反应、分解反应和复分解反应等，氧化还原反应的特征为有元素化合价的升降，以此解答该题．
    解答： 解：A．化合反应不一定为氧化还原反应，如氨气和氯化氢的反应，但有单质参加的化合反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，钠和氯气反应生成硫化钠，故A错误；
    B．没有元素的化合价变化的分解反应，则不属于氧化还原反应，如碳酸钙的分解反应，但有单质生成的分解反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，如高锰酸钾的分解，为氧化还原反应，故B错误；
    C．置换反应有单质参与，元素的化合价一定发生变化，属于氧化还原反应，故C正确；
    D．复分解反应一定不是氧化还原反应，不存在元素化合价的变化，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查学生氧化还原反应和四大基本反应类型之间的关系知识，可以根据所学知识进行回答，较简单．
    练习册系列答案
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    四个试管中都装有5mL 0.1mol?L-1 Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是（　　）
    A、20℃，10 mL 0.1mol?L-1硫酸
    B、20℃，5 mL 0.1 mol?L-1硫酸和5 mL水
    C、30℃，10 mL  1 mol?L-1硫酸
    D、30℃，5 mL 1 mol?L-1硫酸和5 mL水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一包白色固体，可能是NaCl、K2CO3、Na2SO4、NaNO3和BaCl2中的一种或几种．将此白色固体溶解于水时，有白色沉淀生成，过滤后，滤液为无色．
    ①将部分沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有气体生成．
    ②在滤液中滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．
    （1）通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质为
     
    ，可能含有的物质
     
    为
     
    ，不可能含有的物质
     

    （2）写出第①步发生的反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生：N2+3H2
    高温、高压
    催化剂
    2NH3，下列有关说法正确的是（　　）
    A、达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
    B、达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
    C、达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
    D、达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有浓度为0.1mol?L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
    （1）三种溶液中c（H+） 依次为a mol?L-1，b mol?L-1，c mol?L-1，大小顺序为
     
    ．
    （2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n 1mol，n2 mol，n3 mol，它们的大小关系为
     
    ．
    （3）中和等量NaOH溶液都生成正盐时，分别需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为
     
    ．
    （4）与等量锌反应时产生氢（气）的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c（I3-）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．下列说法不正确的是（　　）
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    B、若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆
    C、状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大
    D、若温度为T1，T2反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2

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    下列说法中不正确的是（　　）
    A、开发氢能、太阳能、风能、生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径
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    A、2：3：1：3
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    下列叙述正确的是（　　）
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    C、所有卤代烃都难溶于水，且都是密度比水大的液体
    D、天然气与液化石油气的成分相同，与水煤气的成分不相同

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