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    现有25℃时0.1 mol/L的氨水．请回答以下问题：

    (1)

    若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中________(填“增大”、“减小”或“不变”)；

    (2)

    若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式________；所得溶液的Ph________7(填“>”、“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因________；

    (3)

    若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH4+)＝a mol/l，则c(SO42－)＝________；

    (4)

    若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1:1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是________．

    答案：1．减小;
    解析：

    (2)

    NH3·H2O＋H+NH4+＋H2O,<,NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+

    (3)

    (4)

    c(NH4+)>c(SO42－)>c(H+)>c(OH－)


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    现有25 ℃时0.1 mol·L-1的氨水。请回答以下问题：

    (1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中____________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    (2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式__________________；所得溶液的pH____________7(填“＞”“＜”或“=”)，用离子方程式表示其原因______________

    _____________________________________________________________________。

    (3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c()=a mol·L-1，则c()=_______。

    (4)若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是______________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年安徽省舒城晓天中学高二下学期质量测试5化学试卷（带解析） 题型：填空题

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    (1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中________(填“增大”“减小”或“不变”)；
    (2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式________________ ________________________________________________________；
    所得溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因____________ ____________________________________________________________。
    (3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH4＋)＝a mol/L，则c(SO42－)＝________；
    (4)若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省烟台市高三上学期期末统考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如下图所示（某产物已略去）：

    已知：B、X为单质，常温下D为无色液体，A、B含同一种元素。

    请回答下列问题：

    （1）若E气体是大气污染物，F是一元强酸。

    ①写出E→F反应的化学方程式：                                     。

    ②现有25℃时0.1 mol·L－1 A的水溶液，若向其中加入等体积0.1 mol·L－1的稀硫酸，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是                             。

    ③在常温下，向V1 L pH＝a的A的水溶液中加入V2 L pH＝b的盐酸，且a＋b＝14，若恰好完全反应，则V1和V2的关系为Vl     V2（填“＞”、“＜”、“＝”或“无法确定”），等pH的所得溶液与盐酸比较，由水电离出的c(H＋)前者为后者的108倍，则两种溶液的pH＝       。

    （2）若E气体不是大气污染物，F是二元弱酸。

    ①B所含元素在周期表中的位置                    。

    ②写出氧化铁与C反应的化学方程式：                               ；将少量气体E通入氢氧化钙溶液中得不溶物F，F的Ksp＝2.8×10－9。现将该沉淀放入0.1 mol·L－1的CaCl2溶液中，其Ksp       （填“增大”、“减小”或“不变”），此时，组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为              。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年河北省石家庄市高二上学期期中考试理科化学试卷（解析版） 题型：填空题

    现有25 ℃时0.1 mol/L的氨水。请回答以下问题：

    (1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中_________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    (2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式____________________；所得溶液的pH___ 7(填“＜”“＞”或“＝”)，用离子方程式表示其原因_________________。

    (3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH)＝a mol/L，则c(SO)＝__________。

    (4)若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是___                  _______。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届福建省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分) 现有25 ℃时0.1 mol/L的氨水。请回答以下问题：

    (1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中 c(OH－) / c(NH3·H2O) ______  (填“增大”“减小”或“不变”)；

    (2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：

    _____________________________________________________________________；

    所得溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因：

    _________________                                                    。

    (3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH4＋)＝a mol/L，则c(SO42－)＝________；

    (4)若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是______________________________________。

     

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