Question

（10分）A、B、C、 D、 E五种溶液分别是NaOH、NH₃·H₂O、CH₃COOH、HCl、NH₄HSO₄中的一种。常温下进行下列实验：
①将1L pH=3的A溶液分别与0.001mol·L^－1 xL B溶液、0.001mol·L^－1 yL D溶液充分反应至中性，x、y大小关系为：y＜x；
②浓度均为0.1mol·L^－1A和E溶液，pH：A＜E；
③浓度均为0.1mol·L^－1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。回答下列问题：
（1）E是       溶液。                                                               
(2) 用水稀释0.1 mol·L^－1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是     (填写序号) 。
①    ②     ③c（H⁺）
④ OH^－的物质的量            ⑤ c（H⁺）和c（OH^－）的乘积 
（3）OH^－浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，下列说法正确的是      (填写序号) 。
①反应所需要的时间E>A          ②开始反应时的速率A>E
③参加反应的锌粉物质的量A=E    ④反应过程的平均速率 E>A
⑤A溶液里有锌粉剩余            ⑥E溶液里有锌粉剩余
（4）室温下，将pH=1的A溶液aL与pH=12的D溶液bL混合，所得混合液的pH=3，设混合溶液体积变化忽略不计，则a:b=           。
（5）0.1 mol·L^－1C溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：
                                                。

Answer 1

（1）CH₃COOH（2分）
（2）①②（2分） 
（3）③④⑤（2分）
（4）1：9（2分）
（5） c(H⁺)>c (SO₄^2-)> c(NH₄⁺)＞c(OH^-)（2分）

解析试题分析：
（1）中和酸性物质A只有NaOH、NH₃?H₂O，物质的量的A与等物质的量浓度B和D混合呈中性，D的用量少，说明D碱性比B的碱性强，所以D是NaOH，由于A的PH小于E，则A为盐酸，则E为醋酸，而C与D中和后显酸性，则C为NH₄HSO₄；
（2）①、由NH₃?H₂O?OH^-+NH₄⁺可知，加水促进电离，则n（NH₃?H₂O）减少，n（OH^-）增大，则减小，故①错误；②、由NH₃?H₂O?OH^-+NH₄⁺可知，加水促进电离，则n（NH₃?H₂O）减少，n（OH^-）增大，c（NH₃?H₂O）、c（OH^-）都减小，c（H⁺）减小，则
减小，故②正确；③、因加水稀释时，温度不变，则c（H⁺）和c（OH^-）的乘积不变，故③错误；④、由NH₃?H₂O?OH^-+NH₄⁺可知，加水促进电离，OH^-的物质的量增大，故④错误；所以答案为：①②；
（3）①根据酸能与锌反应得到氢气，随着反应的进行，CH₃COOH不断电离出H⁺，反应速率比盐酸中快，产生的氢气一样多，反应所需要的时间HCl＞CH₃COOH，故①错误；②根据酸能与锌反应得到氢气，开始溶液中c（H⁺）相等，反应时的速率HCl=CH₃COOH，故②错误；③根据酸能与锌反应得到氢气，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，说明盐酸中锌剩余，CH₃COOH中锌完全反应，参加反应的锌的物质的量相等，故③正确；④根据酸能与锌反应得到氢气，随着反应的进行，CH₃COOH不断电离出H⁺，反应速率比盐酸中快，故④正确；⑤根据酸能与锌反应得到氢气，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，说明盐酸中锌剩余，CH₃COOH中锌完全反应，参加反应的锌的物质的量相等，故⑤正确；⑥根据酸能与锌反应得到氢气，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，说明盐酸中锌剩余，CH₃COOH中锌完全反应，参加反应的锌的物质的量相等，故⑥错误；所以答案为：③④⑤；
（4）根据PH计算：（0.1a-0.1b）/(a+b)=0.001，设a=1，则b=9
（5）由于水也电离出了氢离子，所以氢离子的量大于硫酸根离子，而铵根离子会发生水解，所以铵根离子的量小于硫酸根离子，最少的是氢氧根离子。
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较
点评：考查电解质溶液之间的反应，涉及到强电解质、弱电解质的电离、盐类的水解及溶液的pH值、离子浓度大小的比较等知识。