Question

N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（　　）

• A、0.1mol Na₂O₂与足量水完全反应时，转移电子数目为0.1N_A
• B、12g金刚石含有的共价键数为2N_A
• C、0.1mol的铜与足量的浓硫酸反应生成SO₂的体积（标况）约为2.24L
• D、在1L 0.1mol?L^-1碳酸钠溶液中阴离子总数小于0.1N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．过氧化钠中氧元素为-1价，0.1mol过氧化钠与水完全反应生成0.05mol氧气，转移了0.1mol电子；
B．金刚石中，每个C与其它4个C形成了4个碳碳键，根据均摊法计算出1molC原子形成的共价键数目；
C．浓硫酸足量，0.1mol铜完全反应能够生成0.1mol二氧化硫；
D．碳酸钠溶液中，碳酸根离子部分水解，溶液中阴离子数目增多．

解答： 解：A．0.1mol过氧化钠与水完全反应生成0.05mol氧气，转移了0.1mol电子，转移电子数目为0.1N_A，故A正确；
B．12g金刚石中含有1mol碳原子，金刚石中，每个碳原子形成了4个碳碳共价键，每个碳碳键为2个C原子共用，根据均摊法，每个碳原子形成的共价键数目为：

1

2

×4=2，所以1mol碳原子形成了2mol共价键，12g金刚石含有的共价键数为2N_A，故B正确；
C．0.1mol的铜与足量的浓硫酸反应生成0.1mol二氧化硫，生成SO₂的体积（标况）约为2.24L，故C正确；
D．1L 0.1mol?L^-1碳酸钠溶液中含有溶质碳酸钠0.1mol，由于碳酸根离子部分水解，导致溶液中阴离子大于0.1mol，阴离子总数大于0.1N_A，故D错误；
故选D．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项B为难点，注意均摊法在计算金刚石中共价键的应用．