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    X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X+、Y3+、Z2- 的核外电子层结构相同。下列说法不正确的是
    A．原子序数：Y > X > Z
    B．碱性：XOH > Y(OH)3
    C．单质的还原性：X > Y
    D．离子半径：X+ > Y3+ > Z2-
    D

    试题分析：A、X+、Y3+、Z2- 的核外电子层结构相同，原子序数：Y > X > Z，正确；B、X+、Y3+的核外电子层结构相同，则X与Y同周期；又因原子序数：Y > X，则金属性：X> Y，可得碱性：XOH > Y(OH)3 ，正确。C、金属性：X> Y，金属性和还原性的变化一致。所以，单质的还原性：X > Y，正确；D、X+、Y3+、Z2- 的核外电子层结构同，原子序数：Y > X > Z，序数越大，离子半径越小，离子半径：Z2->X+ > Y3+，错误。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D是元素周期表前四周期常见的四种元素，原子序数依次增大， 它们的相关结构和性质信息如下表所示，请结合相关信息，完成相关的问题：
    元素
    		相关结构和性质
    A
    		A为非金属元素，其一种单质是电的良导体，难熔、质软并有润滑性，可用作电极材料
    B
    		是蛋白质的组成元素之一，原子核外有三种不同能量的电子，且未成对电子数最多
    C
    		其单质既能与强酸溶液应又能与强碱溶液反应，其简单离子在第三周期单核离子中半径最小
    D
    		D的高价氯化物的盐溶液常用于印刷电路极电路的“刻蚀”
     
    （1）D位于元素周期表第  周期第  族，其基态原子核外价电子排布式为               ；元素D的高价氯化物形成的盐溶液刻蚀印刷电路板电路所发生反应 的离子方程式为                      ；
    （2）钠与B元素形成的Na3B晶体属于       晶体（填“分子”、“原子”、“离子”）。 分析B元素的气态氢化物极易溶于水的原因，除了因为它们均是极性分子之外，还因为                               ；
    （3）元素A与元素B相比，非金属性较强的是         （用元素符号表示），可以作为判断两者非金属性强弱的依据的是        。
    a．常温下A的单质和B的单质状态不同
    b．该两种原子形成的共价键中共用电子对的偏向
    c．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
    d．单质与酸反应的难易程度
    （4）已知毎5.4g元素C的单质可与元素D的低价氧化物反应，放出346.2kJ的热量。试写出该反应的热化学方程式：                                            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    回答以下关于第三周期元素及其化合物的问题。
    （1）Na原子核外共有       种不同运动状态的电子，有     种不同能量的电子。
    （2）相同压强下，部分元素氟化物的熔点见下表：
    氟化物
    		NaF
    		MgF2
    		SiF4
    熔点/℃
    		1266
    		1534
    		183
    试解释上表中氟化物熔点差异的原因：                                      。
    （3）SiF4分子的空间构型为             ，SiF4中Si—F键间的键角是           。
    （4）在P、S、Cl三种元素形成的氢化物中，热稳定性最大的是        （填氢化物的化学式）；
    已知Na的原子半径大于Cl的原子半径，其原因是：                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2012年诺贝尔化学奖获得者利用I研究G蛋白偶联受体，下列说法正确的是
    A．I元素的质量数是131B．I元素的中子数是78
    C．I原子5p亚层有一个未成对电子D．I原子有53个能量不同的电子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体、在半导体加工，太阳能电池和液晶显示器的制造中得到广泛应用。NF3是一种三角锥形分子，键角102°，沸点－l29℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到。
    （1）写出制备NF3的化学反应方程式：                                。
    （2）NF3的沸点比NH3的沸点（－33℃）低得多的主要原因是                 。
    （3）与铜属于同一周期，且未成对电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为    。
    （4）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，在金属铝的冶炼中有重要作用。该物质为配合物，其中心离子是         ，配位数为          。
    （5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol-1），回答下面各题：
    元素代号
    		I1
    		I2
    		I3
    		I4
    Q
    		2080
    		4000
    		6100
    		9400
    R
    		500
    		4600
    		6900
    		9500
    S
    		740
    		1500
    		7700
    		10500
    T
    		580
    		1800
    		2700
    		11600
    U
    		420
    		3100
    		4400
    		5900
     
    ①在周期表中，最可能处于同一族的是      和      。
    ②T元素最可能是       （填“s”“P” “d”或“ds”等）区元素，位于      族。若T为第2周期元素，F是第3周期元素中原子半径最小的元素，则T与F形成化合物的空间构型为      ，其中心原子的杂化方式为      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻，C与E同主族，A与C最外层电子数之比为2:3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个； F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞溶液变红。
    （1）E的名称为______；D的最高价氧化物的水化物的电子式：_________。FAB分子的结构式为_____
    （2）A、B、C的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示，由大到小）___________________；B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为____________________。
    （3）两种均含C、D、E、F四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为____________。
    （4）一定量的D2C2与AC2反应后的固体物质，恰好与含0.8mol HCl的稀盐酸完全反应，并收集0.25 mol 气体，则固体物质的组成为（写清成分和物质的量）______________________。
    （5）在容积不变的密闭容器中进行如下反应：3F2(g)+B2(g)2BF3(g)，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是______________________（填序号）。
    A．平衡不发生移动　　     B．反应物的转化率减小
    C．BF3的质量分数增加　 　 D．正逆反应速率都增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中，正确的是
    A．H35Cl、H37Cl属于同素异形体
    B．16O与18O的中子数不同，核外电子排布却相同
    C．稳定性：CH4>SiH4；还原性：HCl> H2S
    D．、、的离子半径依次增大，还原性依次增强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表   （   ）
    元素代号
    		X
    		Y
    		Z
    		M
    		N
    		P
    原子半径/nm
    		0.186
    		0.143
    		0.075
    		0.074
    		0.152
    		0.099
    元素的主要化合价
    		+1
    		+3
    		+5、-3
    		-2
    		+1
    		+7、-1
     
    下列叙述错误的是（其中NA表示阿伏加德罗常数的值）
    A．X、N元素的金属性：X＞N
    B．Y、M元素形成的离子化合物是工业冶炼Y的原料
    C．X单质在M单质中燃烧生成的化合物39g中共含有0．5NA个阴离子
    D．标准状况下1L 1mol·L-1的YP3溶液中含有NA个Y3+离子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有四组同族元素的物质，在101.3KPa时测定它们的沸点(0C)如下表所示：
    第一组  
    		He    -268.8 
    		(a)  -249.5  
    		 Ar  -185.8 
    		Kr    -151.7   
    第二组  
    		F2    -187.0 
    		Cl2    -33.6 
    		 (b)    58.7      
    		I2    184.0
    第三组
    		(c)    19.4  
    		 HCl    -84.0
    		 HBr    -67.0  
    		HI    -35.3
    第四组
    		H2O    100.0 
    		 H2S    -60.2
    		(d)    -42.0 
    		H2Te    -1.8
     
    下列各项中正确的是
    A．a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF
    B．第二组物质只表现氧化性，不表现还原性
    C．第三组物质中C的沸点最高，是因为c分子量最大
    D．第四组中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S>H2Se>H2Te

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