Fe.Co.Ni.Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关． (1)基态Ni原子的核外电子排布式为 .基态Cu原子的价电子排布式为． 5常温下呈液态.熔点为-20.5℃.沸点为103℃.易溶于非极性溶剂.据此可判断Fe(CO)5晶体属于．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关．

(1)基态Ni原子的核外电子排布式为________，基态Cu原子的价电子排布式为________．

(2)Fe(CO)₅常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)₅晶体属于________(填晶体类型)．

答案：
解析：

　　(1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²　3d¹⁰4s¹

　　(2)分子晶体

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

Ⅰ．已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、6，且都含有18个电子，B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1：2．D是一种有毒的有机物．
（1）组成A分子的原子的元素符号是

；
（2）从B分子的立体结构判断，该分子属于

极性

分子（填“极性”或“非极性”）；
（3）C分子中都包含

个σ键，

个π键．
（4）D的熔、沸点比CH₄的熔、沸点高，其主要原因是（须指明D是何物质）：

D是CH₃OH，分子之间能形成氢键

．
Ⅱ．CO的结构可表示为C≡O，N₂的结构可表示为N≡N．
（5）下表是两者的键能数据：（单位：kJ/mol）

	A-B	A=B	A≡B
CO	357.7	798.9	1071.9
N₂	154.8	418.4	941.7

结合数据说明CO比N₂活泼的原因：

CO中第一个π键的键能是273kJ/mol，N₂中第一个π键的键能是523.3kJ/mol，CO中第一个π键的键能较小，所以CO的第一个键比N₂更容易断

．
Ⅲ．Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关．
（6）基态Ni原子的核外电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²

，基态Cu原子的价电子排布式为

3d¹⁰4s¹

．
（7）Fe（CO）₅常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）₅晶体属于

分子晶体

（填晶体类型）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

工业上目前利用甲烷存Fe、Co、Ni等过渡金属催化下，高温裂解生成氢气：CH₄（g）

?C（s）+2H₂（g），如图是温度对甲烷转化率的影响，下列有关说法正确的是（　　）

A．甲烷裂解属于吸热反应

B．同一温度下，使用不同的催化剂CH₄转化率不同

C．增大体系压强，可提高甲烷的转化率

D．在1500℃以上时，甲烷的转化率很高，但几乎得不到炭黑，是因为在高温下该反应为放热反应

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2009?广州模拟）（1）下列现象和应用与电子跃迁无关的是

．
A．激光 B．焰色反应 C．燃烧放热
D．原子光谱 E．霓虹灯 F．石墨导电
（2）A、B、C三种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层的两倍，C元素的基态原子L层有两个未成对电子．
①某直线形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1：1，该分子中含有

个σ键，

个π键．
②由A、B、C三种元素组成的无机阴离子，可形成二聚离子或多聚链状离子，从该阴离子的结构特点分析能够相互缔合的原因：

HCO₃^-中含有O-H键，相互之间可通过O-H┅O氢键缔合

．
（3）CO的结构可表示为C≡O，N₂的结构可表示为N≡N．下表是两者的键能数据：（单位：kJ/mol）

	A-B	A=B	A≡B
C≡O	357.7	798.9	1071.9
N≡N	154.8	418.4	941.7

结合数据说明CO比N₂活泼的原因：

断裂C≡O中的一个π键消耗的能量是273kJ/mol，断裂N≡N中的一个π键消耗的能量是523.3kJ/mol，断裂一个π键CO比N₂更容易，所以CO更活泼

．
（4）Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关．
①基态₂₈Ni原子的核外电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²

．
②Fe（CO）₅常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）₅晶体属于

分子晶体

（填晶体类型）．
③CuSO₄?5H₂O（胆矾）中含有水合铜离子因而呈蓝色，写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2010?青岛二模）【化学-物质结构与性质】
第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物．
（1）Cr的核外电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

；
（2）科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：

图中虚线表示的作用力为

氢键、配位键

；
（3）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O晶体．在Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O晶体中，[Cu（NH₃）₄]²⁺ 为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团是

SO₄^2一

，其中心原子的杂化轨道类型是

sp³

；
（4）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）₄，呈正四面体构型．试推测四羰基镍的晶体类型是

分子晶体

，Ni（CO）₄ 易溶于下列

．
A．水　　 B．四氯化碳　 C．苯　 D．硫酸镍溶液．

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科目：高中化学 来源： 题型：

原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体．
（I）已知A、B、C、D、E和F六种微粒都是由两种元素的原子组成，所含原子数目依次为2、3、4、4、5和5，且都含有10个电子，又知D和F为阳离子．
请回答：
（1）A、B、C各自形成的晶体熔沸点高的主要原因是

．
（2）C的立体结构为

形，上述六种微粒中与C立体结构相似的是

（填电子式）．
（3）E、F的立体结构类型相同原因是E、F的中心原子均采用

杂化，形成等性杂化轨道．
（Ⅱ）CO与N₂互为等电子体．

		A-B	A=B		A≡B
CO	键能（KJ/mol）	357.7	798.9		1071.9
	键能差值（KJ/mol）	441.2		273
N₂	键能（KJ/mol）	154.8	418.4			941.7
	键能差值（KJ/mol）	263.6		523.3

（4）根据上表CO与N₂键能判断：CO与N₂分子中成键的方式相似，都包含

（写出成键方式及数目）；CO的总键能大于N₂的总键能，但CO比N₂更容易参加化学反应的原因是

．
（5）Fe、Co、Ni等金属能与CO反应的原因与这些金属原子的电子层结构有关．Fe原子的价电子排布式为

；Ni原子的核外电子运动状态有

种．金属镍（Ni）在CO气流中轻微加热可生成液态的Ni（CO）₄，它易溶于非极性溶剂，在423K温度下就分解生成Ni和CO，从而得到高纯度的镍粉．据此可判断Ni（CO）₄晶体属于

（填晶体类型）；Ni（CO）₄是配合物，配位体是

．

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