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    【题目】右表为元素周期表中短周期的一部分，Y元素最高正价与最低负价的代数和为4，下列叙述正确的是

    A. 原子半径: W B. 元素的非金属性:X>Y>Z

    C. 氢化物的热稳定性：W>X D. 氧化物对应水化物的酸性: Y

    【答案】C

    【解析】Y元素最高正价与最低负价的代数和为4，Y是硫，对应W、X、Z分别是氮、氧、氯。A.同周期元素原子半径随着核电荷数增大而减小，所以原子半径：W>X，故A错误；B. 同周期元素从左到右非金属性增强，元素的非金属性：Z>Y，故B错误；C. .同周期元素非金属性随着核电荷数增大而增强，非金属性：W<X，所以氢化物的热稳定性：W<X ，故C正确；D. 不是最高价氧化物对应水化物的酸性，无法作比较，故D错误。故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如下图所示。下列说法正确的是

    A. 石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂

    B. 25℃时,NaHCO3 在水中的溶解度比Na2CO3 大

    C. Cl2与过量的铁反应生成FeCl2

    D. 图示转化反应都是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是

    A. 溴和四氯化碳 B. 苯和溴苯 C. 直馏汽油和苯 D. 硝基苯和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用。

    Ⅰ．CO2可用来合成低碳烯烃：2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H=akJ/mol

    请回答：

    （1）已知：H2和CH2=CH的燃烧热分别是285.8kJ/mol和1411.0kJ/mol，且H2O(g)H2O(（1）△H=-44.0kJ/mol，则a=________kJ/mol。

    （2）上述由CO2合成CH2=CH2的反应在________下自发进行(填“高温”或“低温”)。

    （3）在体积为1L的恒容密闭容器中，充入3molH2和1molCO2，测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示。下列说法正确的是________。

    A．平衡常数大小：KMN

    B．其他条件不变,若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M1

    C．图1中M点时,乙烯的体积分数为7.7%

    D．当压强或n(H2)/n(CO2)不变时均可证明化学反应已达到平衡状态

    （4）保持温度不变,在体积为V L的恒容容器中以n(H2)∶n(CO2)=3∶1的投料比加入反应物,t0时达到化学平衡。请在图2中作出容器内混合气体的平均相对分子质量随时间变化的图象。___________

    Ⅱ．利用“Na-CO2”电池将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na-CO2”电池,以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料,总反应为4Na+3CO22Na2CO3+C。放电时该电池“吸入”CO2,其工作原理如图3所示：

    （5）放电时,正极的电极反应式为__________________。

    （6）若生成的Na2CO3和C全部沉积在正极表面，当转移0.2mole-时，正极增加的质量为_______g。

    （7）选用高氯酸钠四甘醇二甲醚做电解液的优点是_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）氯化铵的水溶液显弱酸性，其原因为___________________(用离子方程式表示)，0.1 molL-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH________(填“升高”或“降低”)；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度__________(填“增大”或“减小”)；

    （2）25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HCN

    HClO

    H2SO3

    电离常数

    1.8×10－5

    K1＝4.3×10－7

    K2＝5.6×10－11

    5×10-10

    3.0×10－8

    K1=2×10-2

    K2=1×10-7

    ①物质的量浓度均为0.1 mol/L的四种溶液：

    a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3

    pH由大到小的顺序为__________（用编号填写）。

    ②根据上表数据判断，下列离子方程式错误的是__________。

    A．CO2(过量)+H2O+ClO-=HCO3-+HClO B．SO2(过量)+H2O+ClO-=HSO3-+HClO

    C．CO2(少量)+H2O+CN-=HCO3-+HCN D．SO2(少量)+H2O+CN-=HSO3-+HCN

    E．SO2(少量)+2CO32-+H2O=SO32-+2HCO3- F．2SO2(过量)+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2↑

    ③0.10 molL-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________。

    ④25℃时，NaCN与HCN的混合溶液，若c（CN-）=c（HCN），则溶液中pH=__________（已知lg2=0.3，lg5=0.7）。

    ⑤25℃时，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将__________（填“增大”“减小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学实验室需要0.2mol/L NaOH溶液500mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________（填仪器名称）．

    （2）容量瓶是配制溶液的主要仪器，容量瓶上标有以下六项中的________（填写序号）．

    ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤酸式或碱式 ⑥刻度线

    （3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）________．

    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶

    B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约50mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，冷却到室温

    C．将容量瓶盖紧，摇匀

    D．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切

    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处

    （4）根据计算，配制0.2mol/L NaOH溶液500mL需 NaOH固体的质量为：________g．

    （5）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是：________．

    （6）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度小于0.5mol/L．请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏小（填写字母）_______ ．

    A.用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度

    B.容量瓶未干燥即用来配制溶液

    C.浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容

    D.往容量瓶转移时，有少量液体溅出

    E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

    F.烧杯未进行洗涤

    G.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某食品干燥剂的主要成分是氧化钙．氧化钙（CaO）应属于（ ）
    A.酸
    B.碱
    C.盐
    D.氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层(填"上"或"下")，分液后再用_________洗涤(填入编号)。已知：

    密度(g/cm3)

    熔点(℃)

    沸点(℃)

    溶解性

    环己醇

    0.96

    25

    161

    能溶于水

    环己烯

    0.81

    -103

    83

    难溶于水

    A．KMnO4溶液 B．稀H2SO4 C． Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）为了探究三种气态氧化物（SO2、NO2、CO2）的性质，某同学设计了一组实验：

    （1）实验一：探究三种气体在水中的溶解性，用三支相同的试管收集满三种气体，倒置在盛满水的烧杯中，一段时间后，观察到的现象如图A，B，C所示。

    （i）在相同条件下，三种气体在水中溶解度最大的是_____，写出A烧杯中发生反应的化学方程式：________。

    （2）实验二：用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中．分别缓慢通入适量O2或Cl2，如图D，E，F所示．一段时间后，D，E装置的集气瓶中充满溶液，F装置的集气瓶中还有气体剩余。

    （ii）实验二中装置D的集气瓶最终充满溶液（假设瓶内液体不扩散）：

    ①写出装置D中总反应的化学方程式：________。

    ②假设该实验条件下，气体摩尔体积为aLmol﹣1，则装置D的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为_____。

    （iii）实验前在F装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是________，通入氧气后，可能观察到的实验现象是________，写出反应的化学方程式：________。

    （iv）溶液充满集气瓶后，在E装置的水槽里滴加硝酸钡溶液，写出有关反应的离子方程式________。

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