Question

(一)要配制浓度约为2 mol/L　NaOH溶液100 mL，下面的操作正确的是________(填序号)

①称取8 g　NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解

②称取8 g　NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL

③称取8 g　NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀

④用100 mL量筒量取40 mL　5 mol·L^－1　NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中

(二)下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：

(1)该硫酸的物质的量浓度是________mol/L

(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，

需要240 mL　4.6 mol/L的稀硫酸，用该硫酸配制，选取

的容量瓶规格为250 mL，则需要量取________mL的该硫酸．

(3)用上述硫酸配制所需的的稀硫酸时，实验仪器有：

①50 mL量筒

②100 mL量筒

③托盘天平

④玻璃棒

⑤250 mL容量瓶

⑥胶头滴管

⑦烧杯

⑧锥形瓶

实验时选用仪器的先后顺序为________→________→④→________→________．

(4)下列情况导致所配硫酸溶液物质的量浓度偏高的有________．

①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中

②容量瓶用4 mol/L硫酸润洗

③定容时仰视观察液面

④颠倒摇匀后发现液面低于刻度线再加水

⑤用量筒量取浓硫酸后，用蒸馏水洗涤量筒，洗液也转移至容量瓶中

Answer 1

答案：
解析：

(一)①④　有错的0分，对一个1分 　　(二)(1)18.4 mol/L 　　(2)62.5 mL 　　(3)②⑥④⑦⑤ 　　(4)①②⑤　　全对2分，部分对1分