[物质结构与性质]海洋是巨大的资源宝库.卤化物具备广泛的用途．(1)“蛟龙号潜水器通过机械手成功从海底取得“多金属结核样本.样本含铁.锰等多种金属．基态锰原子的电子排布式为．(2)“可燃冰是蕴藏于海底的一种潜在能源．它由盛有甲烷.氮气.氧气.硫化氢等分子的水分子笼构成．水分子间通过相互结合构成水分子笼．N.O.S元素第� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【物质结构与性质】
海洋是巨大的资源宝库，卤化物具备广泛的用途．
（1）“蛟龙”号潜水器通过机械手成功从海底取得“多金属结核”样本，样本含铁、锰等多种金属．基态锰原子的电子排布式为

．
（2）“可燃冰”是蕴藏于海底的一种潜在能源．它由盛有甲烷、氮气、氧气、硫化氢等分子的水分子笼构成．水分子间通过

相互结合构成水分子笼．N、O、S元素第一电离能由大到小的顺序为

（填元素符号）．
（3）BCl₃可用于半导体掺杂工艺及高纯硅制造．BCl₃分子中B原子的轨道杂化方式为

，由第2周期元素组成的与BCl₃互为等电子体的阴离子为

（填离子符号）．
（4）萤石（CaF₂）是制取HF和F₂的重要原料，其晶胞结构如图所示．该晶胞中拥有Ca²⁺的数目为

．

考点：晶胞的计算,原子核外电子排布,元素电离能、电负性的含义及应用

专题：原子组成与结构专题,化学键与晶体结构

分析：（1）处于最低能量的原子叫做基态原子，基态电子排布遵循能量最低原理、保里不相容原理和洪特规则，以此解答该题；
（2）水分子间存在氢键；同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于相邻元素；同主族从上到下，元素的第一电离逐渐减小；
（3）根据价层电子对互斥理论确定中心原子的杂化方式；根据价电子数相等、原子个数相等的微粒为等电子体；
（4）利用均摊法确定每个晶胞中含有的大球、小球个数结合化学式来确定Ca²⁺的数目．

解答： 解：（1）镓是25号元素，核外有25个电子，基态锰原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²；
（2）水分子间存在氢键，水分子间通过氢键相互结合构成水分子笼；
同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，同主族从上到下，元素的第一电离能逐渐减小，所以N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为：N＞O＞S；
故答案为：氢键；N＞O＞S；
（3）BCl₃中的B原子的价层电子对数是3且不含孤电子对，所以B原子属于sp²杂化；由第2周期元素组成的与BCl₃互为等电子体的阴离子为：NO₃^-或CO₃^2-；
故答案为：sp²；NO₃^-或CO₃^2-；
（4）CaF₂晶胞中含有小球个数=8×

+6×

=4，大球在该晶胞的内部，共有8个，所以小球是钙离子，该晶胞中拥有Ca²⁺的数目为4，故答案：4．

点评：本题考查了电子排布式、氢键、第一电离能变化规律、晶胞中离子个数的判断，会利用均摊法确定晶胞中含有原子或离子的个数，难度不大．

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Ti
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．

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