练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列说法正确的是

    A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸

    B．在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应

    C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含SO42—

    D．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

    A

    【解析】

    试题分析：A、浓硝酸不稳定分解生成的二氧化氮溶于硝酸，使硝酸呈黄色，故A正确；B、氯气氧化碘离子为碘单质，碘遇淀粉变蓝色，故B错误；C、溶液含有Ag+或SO42-或SO32-，加入硝酸酸化的氯化钡溶液，会有白色沉淀生成，不能说明溶液含SO42-，故C错误；D、钝化是生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续反应，铜片与浓硫酸反应需要加热，不加热铜与浓硫酸不反应，不能说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化，故D错误，故选：A。

    考点：考查元素及其化合物性质的判断

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省焦作市高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是

    ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④(NH4)2S

    A．③④ B．②③④ C．①③④ D.全部

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年云南省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

    （1）含碳物质不完全燃烧会产生CO。血红蛋白中含有Fe2+，CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒，写出铁离子(Fe3+)的核外电子排布式为 ，CO有多种等电子体，其中常见的一种分子是 。利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等，已知一个COCl2分子中每个原子最外层都形成8电子的稳定结构，则一个COCl2分子内含有 个δ键，C原子的杂化方式为 。Fe(CO)5等在一定条件下分解生成CO和铁，反应过程中断裂的化学键是 ，形成的化学键是 。

    （2）A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，回答问题：

    电离能/kJ·mol-1

    I1

    I2

    I3

    I4

    A

    932

    1 821

    15 390

    21 771

    B

    738

    1 451

    7 733

    10 540

    写出A原子的电子排布图 ，Al原子的第一电离能 （填：“大于”、“小于”或“等于”）738 kJ·mol-1，原因是 。

    （3）下图是一种镍（Ni）镧（La）合金储氢后的晶胞结构图。该合金储氢后，含0.5mol Ni的合金可吸附氢气的体积（标况）为 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年云南省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．1L 1mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NA

    B．标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成22．4 L NO、NO2、N2O4的混合气体，则被还原的硝酸的分子数大于NA

    C．铁做电极电解食盐水，若阴极得到NA个电子，则阳极产生11.2L气体（标况下）

    D．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西省高三上学期第二次模考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

    图G5?2

    （1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质，但C也有其广泛的用途，写出其中的2个用途：__________________________。

    （2）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：__________________________________。

    （3）若D物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液，④反应时通入过量的一种引起温室效应的主要气体。判断单质A的元素在周期表中的位置：__________________。

    （4）若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出②反应的化学方程式：____________________。D的化学式是______。

    （5）若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②、⑤反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式：_______________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西省高三上学期第二次模考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法错误的是

    A．碳、硫单质在加热条件下都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应

    B．氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质

    C．二氧化硫具有还原性，因此二氧化硫不能用浓硫酸干燥

    D．硅在自然界中主要以氧化物和硅酸盐的形式存在

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西省高三上学期第二次模考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    钠铝合金(常温液态)可作为核反应堆的载热介质。下列说法错误的是

    A．该合金的熔点低于金属钠的熔点

    B．若将钠铝合金投入水中得到无色溶液且无固体剩余，则n(Na)≥n(Al)

    C．若将钠铝合金投入FeCl3溶液中有Fe(OH)3沉淀生成

    D．等质量的钠铝合金中铝的含量越大，与足量盐酸反应时放出的氢气越少

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年辽宁省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （6分）

    （1）在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3—。两步反应的能量变化示意图如下：

    1 mol NH4+ (aq) 全部氧化成NO3—(aq)的热化学方程式是_______________。

    （2）、电解NO制备 NH4NO3，其工作原理如图所示，

    写出该电解池的电极反应式

    阳极： __________________________ 阴极：________________________________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省泰州市姜堰区高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (20分)三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化。制备三氯化铬的流程如下图所示：

    （1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr2O3难溶于水）需用蒸馏水洗涤，如何用简单方法判断其已洗涤干净？ 。

    （2）已知CCl4沸点为76.8℃，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是 。

    （3）用下图装置制备CrCl3时，

    反应管中发生的主要反应为： Cr2O3+3CCl4==2CrCl3+3COCl2，则向三颈烧瓶中通入N2的作用为：

    ① ；

    ② 。

    （4）样品中三氯化铬质量分数的测定：称取样品0.3000g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加热至沸后加入1g Na2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量2mol·L–1H2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O72–存在，再加入1.1g KI，加塞摇匀，充分反应后铬以Cr3+存在，于暗处静置5min后，加入1mL指示剂，用0.0250mol·L–1标准Na2S2O3溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准Na2S2O3溶液21.00mL。（已知：2Na2S2O3+I2 == Na2S4O6+2NaI）

    ①滴定实验可选用的指示剂名称为 ，判定终点的现象是 ；若滴定时振荡不充分，刚看到局部变色就停止滴定，则会使样品中无水三氯化铬的质量分数的测量结果 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

    ②加入Na2O2后要加热煮沸，其主要原因是 。

    ③加入KI时发生反应的离子方程式为 。

    ④样品中无水三氯化铬的质量分数为 。（结果保留一位小数）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案