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5.用一种试剂鉴别苯酚、己烯、碘化钾溶液、苯四种液体,可选用(  )
A.盐酸B.FeCl3溶液C.溴水D.四氯化碳

分析 苯酚能与溴水反应生成三溴苯酚,己烯含有C=C官能团,与溴水发生加成反应,碘化钾可与溴水发生氧化还原反应,苯不溶于水,以此来解答.

解答 解:A.盐酸与四种物质都不反应,不能鉴别己烯和苯,且二则密度都比水小,无法鉴别,故A错误;
B.己烯、苯都不溶于水,且与FeCl3溶液不反应,不能鉴别己烯和苯,故B错误;
C.苯酚能与溴水反应生成三溴苯酚沉淀,己烯含有C=C官能团,与溴水发生加成反应而使溴水褪色,碘化钾可与溴水发生氧化还原反应,溶液变为紫色或红褐色,苯不溶于水,加入溴水,上层呈橙色,可鉴别,故C正确;
D.苯酚、己烯、苯与四氯化碳互溶,不能鉴别,故D错误.
故选C.

点评 本题考查物质的鉴别和检验,为高频考点,把握物质的性质、发生的反应和现象为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意有机物性质的综合应用,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.把100mL含有NH4Cl和(NH42 SO4的混合溶液分成2等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,加热,恰好使NH4+完全以气体排出;另一份加入含bmol BaCl2的溶液,恰好使SO42-完全沉淀;则该混合溶液中Cl-物质的量浓度为(  )
A.10 (b-2a) mol•L-1B.10(2a-b) mol•L-1C.20(a-2b) mol•L-1D.20(b-2a) mol•L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是(  )
纯净物混合物电解质非电解质
A盐酸水煤气胆矾干冰
B液氨漂白粉硫酸钡二氧化硫
C石墨空气苛性钠碳酸钙
D浓硫酸氨水氯化钠氯气
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.(1)1840年前后,瑞士科学家盖斯(Hess)指出,一个化学反应的热效应,仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关,而与中间步骤无关,这就是著名的“盖斯定理”.现已知,在101kPa下,CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃烧热分别为890.3kJ•mol-1、285.8kJ•mol-1和393.5kJ•mol-1,则反应C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反应热△H=-74.8kJ/mol,
(2)已知:2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H2
2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H3
①写出液态水转化为气态水的热化学方程式:H2O(l)═H2O(g)△H=$\frac{△{H}_{1}-△{H}_{2}}{2}$.
②CO和H2分别燃烧生成CO2(g)和H2O(g),欲得到相同热量,所需CO和H2的体积比是$\frac{△{H}_{1}}{△{H}_{3}}$.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.某校化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰加热反应,制取并收集2瓶干燥.纯净的氯气.为防止换集气瓶时生成的氯气污染空气,设计了如下装置:

(1)写出Ⅰ装置烧瓶中发生的反应的离子方程式:MnO2+4H++4Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2+2H2O.浓盐酸的作用是酸性和氧化性
(2)装置Ⅱ中盛放的药品是饱和氯化钠溶液,其作用是除HCl;装置Ⅲ的作用是干燥氯气,应盛放浓H2SO4
(3)烧杯中应放NaOH溶液来处理氯气,反应的离子方程式是:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列递变情况不正确的是(  )
A.Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多,其简单离子的氧化性依次增强
B.P、S、Cl最高正化合价依次升高
C.C、N、O原子半径依次增大
D.Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭的容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是(  )
A.Na2CO3B.Na2O2    Na2CO3
C.NaOH    Na2CO3D.Na2O2    NaOH    Na2CO3

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14.短周期元素X、Y、Z,它们的原子最外层电子数依次为1、6、6,Z位于Y的上一周期,则X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的化学式可能为(  )
A.XY2Z3B.X2YZ3C.X3YZ4D.X3YZ3

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15.分子有极性分子和非极性分子.下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是(  )
A.含非极性键的分子一定是非极性分子
B.含有极性键的分子一定是极性分子
C.非极性分子一定含有非极性键
D.极性分子不一定只含有极性键

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