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    2．NaCl中含有少量的Na2SO4，为测定NaCl纯度，某学生取样品a g溶解于水，然后滴入过量的BaCl2溶液使SO42-离子转化为沉淀，然后将所得沉淀过滤、洗涤、转移、干燥、称量质量为b g．
    ①确认SO42-已沉淀完全的实验方法是静置一段时间后，取少量上层清液于试管中，再滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，说明SO42-沉淀完全，反之未沉淀完全；
    ②过滤后洗涤沉淀的方法是向漏斗中加水至浸没沉淀，待水自然流干后，再重复2-3次；
    ③判断沉淀已经洗净的方法是取最后一次洗涤液，滴加硝酸银溶液，无白色沉淀生成，表明沉淀已洗净，反之未洗涤干净；
    ④氯化钠纯度（ω）的计算表达式为=$\frac{233a-142b}{233}$×100%．

    分析 ①静置一段时间后，取少量上层清液于试管中，再滴加BaCl2溶液，检验溶液中上清液中是否含有SO42-；
    ②向漏斗中加水至浸没沉淀，待水自然流干后，再重复2-3次；
    ③取最后一次洗涤液，滴加硝酸银溶液，检验是否含有氯离子；
    ④沉淀bg为BaSO4，根据硫酸根守恒计算样品中硫酸的质量，计算样品中氯化钠的质量，再计算氯化钠的纯度．

    解答 解：①确认SO42-已沉淀完全的实验方法是：静置一段时间后，取少量上层清液于试管中，再滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，说明SO42-沉淀完全，反之未沉淀完全，
    故答案为：静置一段时间后，取少量上层清液于试管中，再滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，说明SO42-沉淀完全，反之未沉淀完全；
    ②洗涤沉淀方法：向漏斗中加水至浸没沉淀，待水自然流干后，再重复2-3次，
    故答案为：向漏斗中加水至浸没沉淀，待水自然流干后，再重复2-3次；
    ③判断沉淀已经洗净的方法是：取最后一次洗涤液，滴加硫酸钠溶液，无白色沉淀生成，表明沉淀已洗净，反之未洗涤干净，
    故答案为：取最后一次洗涤液，滴加硝酸银溶液，无白色沉淀生成，表明沉淀已洗净，反之未洗涤干净；
    ④沉淀bg为BaSO4，根据硫酸根守恒n（Na2SO4）=n（Na2SO4）=$\frac{bg}{233g/mol}$=$\frac{b}{233}$mol，则样品中m（Na2SO4）=$\frac{b}{233}$mol×142g/mol=$\frac{142b}{233}$g，故氯化钠的纯度为$\frac{ag-\frac{142b}{233}g}{ag}$×100%=$\frac{233a-142b}{233}$×100%，
    故答案为：$\frac{233a-142b}{233}$×100%．

    点评 本题考查物质含量的测定，关键是理解实验原理，注意掌握实验基本操作，难度中等．

    练习册系列答案
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    NO+O3═NO2+O2K1=5.76×1034
    SO2+O3═SO3+O2K2=1.06×1041
    SO2+NO2═SO3+NO   K3=1.84×106
    （1）已知：
    O3（g）$\stackrel{604，.3kJ•mol-1}{→}$3O（g）
    NO（g）$\stackrel{631.4kJ•mol-1}{→}$N（g）+O（g）
    NO2（g）$\stackrel{937.5kJ•mol-1}{→}$N（g）+2O（g）
    则反应3NO（g）+O3（g）═3NO2（g）的△H=-314kJ•mol．
    （2）室温下，固定进入反应器的NO、SO2的物质的量，改变加入O3的物质的量，反应相同时间后体系中n（NO）、n（NO2）和n（SO2）随反应前n（O3）：n（NO）的变化见图．
    ①当n（O3）：n（NO）＞1时，反应后NO2的物质的量减少，其原因是O3将NO2氧化为更高价态氮氧化物；
    ②增加n（O3），O3氧化SO2的反应几乎不受影响，其可能原因是SO2与O3的反应速率慢；
    ③为了增加SO2的转化效率可以采取的措施是使用催化剂（或升温、加压等），．
    （3）当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液（pH约为8）中SO32-将NO2转化为NO2-，其离子方程式为SO32-+2NO2+2OH-=SO42-+2NO2-+H2O．
    （4）CaSO3水悬浮液中加入浓Na2SO4溶液，能提高NO2的吸收速率，其主要原因是CaSO3转化为CaSO4使溶液中SO32-的浓度增大，加快SO32-与NO2的反应速率．

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    C．CH3-CH2-Br+H2O$\stackrel{NaOH}{→}$CH3-CH2-OH+HBr
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    时间/s012345
    c（NO）/10-4mol．L-110.04.052.501.601.001.00
    c（CO）/10-3mol．L-13.603.052.852.762.702.70
    A．该反应的平衡常数和转化反应速率在夏季时比冬季时高
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    C．该温度下，此反应的平衡常数K=500
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