Question

在2L的容器中3种物质之间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图．反应在t时刻达到平衡，如图所示
（1）该反应的化学反应方程式是

 

_；
（2）反应起始到t时刻，Y的平均反应速率是

 

；
（3）X的转化率是

 

；
（4）关于该反应下列说法正确的是

 

A．到达t时刻该反应停止
B．在t时刻之前，X的消耗率大于它的生成率
C．在t时刻正反应速率等于逆反应速率
D．在t时刻达到平衡是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等．

Answer 1

考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线

专题：

分析：（1）根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；
（2）根据曲线的变化特点判断达到平衡的时间，根据v=

△c

△t

计算反应速率；
（3）根据X变化的物质的量与起始物质的量之比计算；
（4）A、可逆反应是动态平衡；
B、可逆反应，V_正=V_逆时，处于平衡状态；V_正＞V_逆时，向正反应方向进行；V_正＜V_逆时，向逆反应方向进行，据此判断；
C、化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等；
D、反应到达平衡的本质是V_正=V_逆，其外在表现为反应中各物质的物质的量不变化，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量不变．

解答： 解：（1）由图象可以看出，反应中X的物质的量减小，Y、Z的物质的量增多，则X为反应物，Y、Z为生成物．t时刻后，X的物质的量为定值且不为零，为可逆反应，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.8mol：1.2mol：0.4mol=2：3：1，则反应的化学方程式为：2X?3Y+Z，
故答案为：2X?3Y+Z；
（2）在tmin时间内，用Y表示反应的平均速率v（Y）=

△c

△t

=

1.2mol-0mol 2L

tmin

=

0.6

t

 mol/（L﹒min），
故答案为：

0.6

t

 mol/（L﹒min）；
（3）X的起始物质的量为2.4mol，达到平衡时减小了0.8mol，所以X的物质的转化率为：

0.8mol

2.4mol

×100%=33.3%，故答案为：33.3%；
（4）A、可逆反应是动态平衡，t时刻，达到平衡状态，正逆反应速率相等，但不为零，故A错误；
B、在t时刻之前，可逆反应未达到平衡，反应向正反应方向进行，V_正＞V_逆，即X的消耗速率大于它的生成速率，故B正确；
C、t时刻，反应达到平衡状态，正逆反应速率相等，即Y的正反应速率等于逆反应速率，故C正确；
D、反应到达平衡的本质是V_正=V_逆，故D错误；
故选BC．

点评：本题考查较为综合，涉及化学方程式、计算转化率、平衡状态、反应速率的计算等问题，题目难度不大，注意相关知识的积累．