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    2．如图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置．

    （1）①中反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，其中铜发生了氧化（填“氧化”或“还原”）反应，判断依据为Cu元素化合价升高．
    （2）②中饱和NaHSO3溶液的作用是除去①中挥发出的硫酸．加热一段时间后，③中溶液依然澄清，④中溶液褪色．想要立即终止铜与硫酸的反应，最恰当的方法是a．
    a．上移铜丝，使其脱离硫酸
    b．撤去酒精灯
    c．拔去橡胶塞倒出硫酸
    （3）反应停止后，待装置冷却，把③取下后将其中溶液分成两份做如下实验：
    加入试剂现象反应的离子方程式
    第一份加入NaOH溶液有白色沉淀生成SO2+2OH-═SO32-+H2O、Ba2++SO32-═BaSO3↓
    第二份加入氯水有白色沉淀生成SO2+Cl2+H2O═4H++2Cl-+SO42-、Ba2++SO42-═BaSO4↓
    完成上述反应的离子方程式．
    （4）④中棉花团的作用是吸收二氧化硫．
    （5）上述实验结束后，发现①中试管内有少量白色固体出现，冷却后将试管中的物质缓缓倒入水中，溶液呈蓝色．取少量蓝色溶液于试管中，滴加NaOH溶液至过量，出现的现象是开始没有明显现象，后有蓝色沉淀生成．

    分析 （1）铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜和二氧化硫、水；
    （2）加热挥发出的硫酸能够与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，对二氧化硫的性质检验造成干扰，可以用亚硫酸氢钠除去挥发的硫酸，要立即终止铜与硫酸的反应，可以上移铜丝，使其脱离硫酸，撤去酒精灯，容易发生倒吸，
    拔去橡胶塞倒出硫酸，操作复杂；
    （3）二氧化硫为酸性氧化物，与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠溶液，亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀；
    二氧化硫具有还原性，能够被氯气氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀；
    （4）棉花团应浸有碱液，可吸收二氧化硫，防止污染空气；
    （5）蓝色溶液中含有硫酸和硫酸铜，加入氢氧化钠溶液后，氢氧化钠先与硫酸反应，再与硫酸铜反应．

    解答 解：（1）铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜和二氧化硫、水，化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，反应生成硫酸铜，铜被氧化；
    故答案为：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；氧化；Cu元素化合价升高；
    （2）加热挥发出的硫酸能够与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，对二氧化硫的性质检验造成干扰，可以用亚硫酸氢钠除去挥发的硫酸，要立即终止铜与硫酸的反应，可以上移铜丝，使其脱离硫酸，撤去酒精灯，容易发生倒吸，拔去橡胶塞倒出硫酸，操作复杂；
    故答案为：a；
    （3）二氧化硫为酸性氧化物，与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠溶液，亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，离子方程式：SO2+2OH-═SO32-+H2O    Ba2++SO32-═BaSO3↓；
    二氧化硫具有还原性，能够被氯气氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式：SO2+Cl2+H2O═4H++2Cl-+SO42-   Ba2++SO42-═BaSO4↓；
    故答案为：SO2+2OH-═SO32-+H2O、Ba2++SO32-═BaSO3↓；SO2+Cl2+H2O═4H++2Cl-+SO42-、Ba2++SO42-═BaSO4↓；
    （4）棉花团应浸有碱液，可吸收二氧化硫，防止污染空气，故答案为：吸收二氧化硫；
    （5）（4）蓝色溶液中含有硫酸和硫酸铜，加入氢氧化钠溶液后，氢氧化钠先与硫酸反应，再与硫酸铜反应，看到现象为：开始没有明显现象，后有蓝色沉淀生成；
    故答案为：开始没有明显现象，后有蓝色沉淀生成．

    点评 本题考查了浓硫酸的化学性质、二氧化硫的性质及检验方法，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度中等，注意掌握浓硫酸的化学性质．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知A、B、C、D四种短周期元素的核电荷数依次增大．A原子s轨道电子数是p轨道电子数的两倍，C原子的L能层中有两对成对电子，C、D同主族． E、F是第四周期元素，且E位于周期表中ds区，F原子核外有33种不同运动状态的电子．根据以上信息用相应的元素符号填空：
    （1）E+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，FC43-离子的空间构型为正四面体，与其互为等电子体的一种有机分子为CCl4（填化学式）．
    （2）B元素所在周期第一电离能最大的元素是Be（填元素符号）．
    （3）D所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4（填化学式）；能导电的A单质与B、D、E的单质形成的晶体相比较，熔点由高到低的排列顺序是C＞Cu＞S＞N2（填化学式）．
    （4）已知EDC4溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N-CH2-COONa）即可得到配合物A．其结构如图所示：
    ①配合物A中碳原子的轨道杂化类型为sp3、sp2 ．
    ②1mol氨基乙酸钠（H2N-CH2-COONa）含有σ键的数目为8×6.02×1023．
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知：①CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H1
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
    ③4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H3
    （1）下列关于上述反应焓变的判断中正确的是D
    A．△H1＜0        B．△H2＞0       C．△H3＞0
    D．反应C（s）+O2（g）═CO2（g）的△H=△H1+△H2
    （2）反应3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s） 的△H=$\frac{2△{H}_{2}}{3}-\frac{△{H}_{3}}{2}$（用△H1、△H2和△H3表示）．　
    （3）反应①～③的平衡常数的对数lg K随反应温度T的变化曲线如图所示．曲线A表示反应③，曲线B表示反应①（填写①或②），结合各反应的△H，归纳lg K～T曲线变化规律：吸热反应，升高温度，lgK增大；放热反应，升高温度，lgK减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列表示“氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合”过程能量变化的示意图中，合理的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    5．已知有机物X的结构简式如下，下列关于它的说法正确的是（　　）
    A．X的一个分子中有32个氢原子B．X的一个分子中含有三个
    C．X是一种醇D．X不能使溴的CCl4溶液褪色

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    7．如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图

    （1）写出用发生装置A中制取氯气的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：C12＞Fe3+则装置B中的溶液的作用是除去氯气中的氯化氢；装置D中加的最佳试剂是（填序号）c：
    供选试剂：a．浓H2SO4  b．FeCl2溶液  c．KSCN与FeCl2的混合溶液  d．无水氯化钙
    （3）在如图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：

    实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    B．反应进行到10min时，体系吸收的热量为9.68kJ
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．根据物质性质的不同对它们进行分类：①NaCl；②豆浆；③SO2；④Cu（NO3）2溶液；⑤H2SO4；⑥乙醇；⑦KOH；⑧Fe（OH）3胶体．（填序号）
    混合物②④⑧；胶体②⑧；化合物①③⑤⑥⑦；电解质①⑤⑦；非电解质③⑥．

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