Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A、标准状况下，将22.4L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为N_A
• B、常温常压下，16g¹⁴CH₄所含中子数目为8N_A
• C、常温常压下，Na₂O₂与足量H₂O反应，共生成0.2molO₂，转移电子的数目为0.4N_A
• D、标准状况下，22.4L空气含有N_A个单质分子

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：

分析：A、HCl溶于水后得盐酸，盐酸溶液中无HCl分子；
B、根据n=

m

M

并结合¹⁴CH₄所含中子数来分析；
C、根据Na₂O₂与H₂O的反应为歧化反应来分析；
D、空气是多种气体单质和气体化合物的混合物．

解答： 解：A、HCl溶于水共价键被破坏，故盐酸溶液中无HCl分子，故A错误；
B、根据n=

m

M

可知物质的量n=

16g

18g/mol

=

8

9

mol，而1mol¹⁴CH₄中所含的中子数为8mol，故

8

9

mol¹⁴CH₄中所含的中子数为

64

9

mol，故B错误；
C、Na₂O₂与H₂O的反应为歧化反应：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑此反应生成1molO₂转移2mol电子，故生成0.2molO₂，转移电子的数目为0.4N_A，故C正确；
D、空气是多种气体单质和气体化合物的混合物，故1mol空气中的分子数为N_A个，单质分子数小于N_A个，故D错误．
故选C．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．