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    现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3 ④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是

    A．第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：④>③>②>①

    C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③＝②>①

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年宁夏高一上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤 正确的操作顺序是

    A．③②①⑤④ B．①②③⑤④

    C．②③①④⑤ D．③⑤②①④

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于热化学反应的描述中正确的是

    A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol

    B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+566.0 kJ/mol

    C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

    D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省校高二上月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    N、P同属于元素周期表的第VA族元素。

    （1）基态磷原子的价电子排布图是____________

    （2）NCl3的VSEPR模型名称是，中心原子杂化轨道类型是__________________。

    （3）“笑气”（N2O）是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为原子总数相同、价电子总数相同的粒子即等电子体具有相似的化学键特征，它们的许多性质是接近的。写出N2O的一种有第二周期非金属元素组成的等电子体分子。

    （4）沸点比较：PH3NH3(填“＞”、“＝”、“＜”），理由是____________。

    （5）已知键能：H－H键能为436KJ·mol-1，N－H键能为391KJ·mol-1，N≡N键能为945.6kJ•mol-1．。则N2+3H22NH3，生成2molNH3时，共放热_________KJ

    （6）NH3极易溶于水，原因是_______________

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省校高二上月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．124gP4含有的P－P键数为4NA（设NA表示阿伏伽德罗常数的值）

    B．Be和NaOH溶液反应的离子方程式是：2Be+2OH－+2H2O=2BeO2－+3H2↑

    C．在NaCl溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀；在加入氨水，沉淀消失。沉淀消失发生的离子方程式是：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl－+2H2O

    D．0.1mol/L的Fe3+溶液中，能大量共存的离子有Cl－、SO42－SCN－

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省校高二上月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于共价键，下列说法不正确的是

    A．按共用电子对是否偏移，可以把共价键划分为极性键和非极性键

    B．按原子轨道的重叠方式，分为σ键和π键

    C．按共用电子对的提供方式，分为配位键和普通共价键

    D．所有分子中都含有共价键

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西省高二上10月月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：

    N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol

    （1）当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如下图所示。

    图中t1时引起平衡移动的条件可能是 ，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是 ，若t0-t1，t1-t3，t3-t5这三段平衡常数分别用K1，K2，K3表示，那么K1，K2，K3的大小关系是____________。

    （2）若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“向左”、“ 向右”或“不”）；使用催化剂反应的ΔH （填“增大”、“减小”或“不改变”）。

    （3）温度为T ℃时，将2a mol H2和 a mol N2放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为____________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西省高二上10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

    N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。

    实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：

    容器

    编号

    起始时各物质的物质的量/mol

    达平衡时体系能量的变化

    N2

    H2

    NH3

    ①

    1

    3

    0

    放出热量：23.15 kJ

    ②

    0.9

    2.7

    0.2

    放出热量：Q

    下列叙述错误的是

    A．容器①、②中反应的平衡常数相等

    B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数相等

    C．若容器①的体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ

    D．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省高二上9月月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    T℃时，在一个体积为2L的容器中，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图所示．

    1）写出该反应的方程式：__________________

    2）计算该温度下该反应的平衡常数：____________

    3）已知：K（300℃）<K（350℃），该反应是__________热反应．

    4）0～4分钟时，B的平均反应速率为：____________

    5）到达平衡时A的转化率为：____________

    6）恒容条件下，下列措施中能使n(A)/n(C)降低的有____________．

    A．充入氦气 B．使用催化剂

    C．再充入2.4molA和1.6molB D．降低温度．

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