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    已知：2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-。在100mL FeBr2溶液中通入标准状况下3.36LCl2，Cl2全部被还原，测得溶液中c（Br-）= c（Cl-），则原FeBr2溶液的物质的量浓度是             

    A．0.75 mol/L         B．1.5 mol/L       C．2 mol/L      D．3 mol/L

    BC
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?西城区模拟）如图所示反应I、反应II和反应III均是工业生产中常见的反应．其中A、B为化合物，C是温室气体之一，D和K均可用做干燥剂，H常温下为液态化合物，J是一种具有漂白作用的盐，反应III和E与G反应的原理相同．
    （1）C的电子式是
    ．
    （2）反应II的离子方程式是
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑
    ．
    （3）J久置后，即便不接触水、空气，本身也逐渐分解生成K，并放出气体，该反应的化学方程式是
    Ca（ClO）2═CaCl2+O2↑
    Ca（ClO）2═CaCl2+O2↑
    ．
    （4）工业上测定反应III产品的有效成分J的含量，先将一定量的产品的溶液加入过量的KI溶液和稀硫酸中，使之反应生成I2，然后用Na2S2O3标准溶液滴定I2，计算出结果．
    ①用Na2S2O3标准溶液滴定I2时选用的指示剂是
    淀粉
    淀粉
    ．
    ②生成I2的反应的离子方程式是
    ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O
    ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O
    ．
    （5）已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．若将0.1mol E通入100mL FeBr2溶液中，溶液中有三分之一的Br-被氧化成Br2，则此反应离子方程式是
    6Fe2++4Br-+5Cl25Cl2-═6Fe3++2Br2+10Cl-
    6Fe2++4Br-+5Cl25Cl2-═6Fe3++2Br2+10Cl-
    ，原FeBr2溶液的物质的量浓度为
    1.2 mol/L
    1.2 mol/L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；2Fe3++2I-=2Fe2++I2．则下列有关说法中，不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C为金属单质，甲、丙为无色气体，乙为黄绿色气体，D、E、F、G、H为中学常见的化合物，其中H为红褐色沉淀，它们之间能发生如下反应（图中的产物和条件未全部标出）

    根据推断结果回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：B
    Al
    Al
    ，丙
    HCl
    HCl
    ；
    （2）写出③的化学方程式：
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    ；
    （3）写出⑤的离子方程式：
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    ；
    （4）F与D反应后的产物在空气中转化为H的化学方程式为：
    4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    ；现象为
    白色沉淀变成灰绿色，最后变成红褐色
    白色沉淀变成灰绿色，最后变成红褐色
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化情况如图所示．已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-=2Fe2++I2．则下列说法中不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-，当向含1molFeBr2洛液中逐渐通入Cl2，溶液中有一半的Br-氧化时，下列判断不正确的是（　　）
    A、反应前后溶液的颜色发生了改变B、反应后溶液中c（Cl-）=C（Br-）C、参加反应的Cl2为1 molD、反应的离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

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