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    FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2。某化学研究小组为探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物，进行了一系列实验。已知SO3的熔点是16.8 ℃，沸点是44.8 ℃。

    请回答下列问题：

    (1)装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是__________________________，试管浸泡在50 ℃的水中，其目的是____________________。

    (2)装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验中气体产物的成分。请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论。限选试剂：3 mol·L－1 H2SO4溶液、6 mol·L－1 NaOH溶液、0.5 mol·L－1 BaCl2溶液、0.5 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液、0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液、0.01 mol·L－1溴水。

    检验试剂

    预期现象和结论

    装置Ⅲ的试管中装有______________

    产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3

    装置Ⅳ的试管中装有____________

    (3)装置Ⅴ的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是__________。

    (4)已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄。

    ①甲同学推测该反应的还原产物有两种可能：a.Cl2、b：Cl－。

    乙同学结合甲同学的推测，认为其中一种可能可以排除，你认为可以排除的是哪种可能，并用简要的文字和离子方程式说明理由：________________。

    ②上述反应的离子方程式为__________________。

    ③为检验上述反应中的还原产物，请选择所需实验步骤，并按先后次序排列：__________(填序号)。

    A．取一支试管，加入上述反应后的溶液少许

    B．加入过量Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀

    C．过滤；取滤液加入硝酸酸化的AgNO3溶液，出现白色沉淀


    答案　(1)防止溶液倒吸入装置Ⅰ中　防止SO3液化或凝固

    (2)

    检验试剂

    预期现象和结论

    装置Ⅲ的试管中装有0.5_mol·L－1BaCl2溶液

    产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3

    装置Ⅳ的试管中装有0.01_mol·L－1酸性KMnO4溶液

    若溶液的紫色褪去，证明气体产物中含有SO2；

    若溶液的紫色无明显变化，证明气体产物中不含SO2
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

    元素代号

    X

    Y

    Z

    W

    原子半径/10－12m

    160

    110

    70

    66

    主要化合价

    ＋2

    ＋5、＋3、－3

    ＋5、＋3、－3

    －2

    下列叙述正确的是(双选)(　　)

    A．离子半径：W<X

    B．气态氢化物的稳定性：Z>W

    C．化合物X3Z2中既含有离子键又含有共价键

    D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是(　　)

    A．标准状况下，22.4 L Cl2中含有的氯原子数目为2NA

    B．25℃时，在pH＝2的1.0 L H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.02NA

    C．1 L 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液中含有的Cu2＋数目为0.1NA

    D．44 g CO2中含有的C===O键数目为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    A．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅

    B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应

    C．浓H2SO4具有强氧化性，常温下就能与金属Cu发生剧烈反应

    D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验可实现鉴别目的的是(　　)

    A．用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2

    B．用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2

    C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液

    D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（     ）

    ①生成物的质量分数一定增加    ②任一生成物总量一定增加

    ③反应物的转化率一定增大      ④反应物的浓度一定降低

    ⑤正反应速率一定大于逆反应速率  ⑥一定使用催化剂

       A．①②③          B．③④⑤        C．②⑤            D．④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对已达化学平衡的下列反应：2X（g）＋Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是 （   ）

    A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

    B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

    C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

    D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2007年诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德·埃特尔，以表彰他在表面化学研究领域作出的开拓性贡献。

    (1)有人认为：该研究可以提高合成氨反应在铁催化剂表面进行的效率，从而提高原料的转化率。你是否认同他的观点________(填“是”或“否”)。理由是                         

                                            。

    (2)合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在某温度时，K＝0.4。

    ①若出现下列状态，反应将向哪个方向进行以达到平衡状态(在后面空白处填“向左进行”、“向右进行”或“已达平衡状态”)?

    (A)c(N2)＝c(H2)＝1 mol/L，c(NH3)＝0.5 mol/L，                      。

    (B)c(N2)＝0.3 mol/L，c(H2)＝0.1 mol/L，c(NH3)＝0.03 mol/L，                    。

    ②若该反应升高温度再达到平衡时，K为0.2，则正反应为________热反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

                   

    图1                   图2               图3             图4

    A．用图1装置制取并收集干燥的NH3

    B．用图2所示装置可除去NO2中的NO

    C．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液

    D．用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

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