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    【题目】某研究性学习小组在探究淡黄色过氧化钠与水反应是放出热量还是吸收热量时设计了如图所示的实验装置。

    在小试管里加入1g淡黄色过氧化钠，把小试管套在带支管的试管内。在U形管内加入少量红墨水。打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面。再夹紧螺旋夹，把水滴入小试管内，可观察到U形管右侧的液面立即下降，左侧的液面上升。

    （1）过氧化钠的电子式__。

    （2）写出上述反应的化学方程式__。

    （3）下列各图中，表示过氧化钠与水反应的图是（_______）

    A. B.

    C. D.

    【答案】 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ B

    【解析】

    过氧化钠是离子化合物，过氧根离子中两个氧原子形成一对共用电子对，过氧化钠与水的反应是放热反应，反应物具有的总能量高于生成物的总能量。

    （1）过氧化钠是离子化合物，过氧根离子中两个氧原子形成一对共用电子对，过氧化钠的电子式。故答案为：；

    （2）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。故答案为：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；

    （3）过氧化钠与水的反应是放热反应，反应物具有的总能量高于生成物的总能量，故选B。故答案为：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：电流效率＝电路中通过的电子数÷消耗负极材料失去电子总数。现有三个电池装置如图所示：

    下列说法正确的是

    A.Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ的电池反应均为：Cu＋Fe3+=Cu2+＋Fe2+

    B.Ⅲ中烧杯里的Cl－从右池经过盐桥移向左池

    C.5min后，Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中都只含两种溶质

    D.Ⅱ、Ⅲ的电流效率均高于Ⅰ的电流效率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】唑啉草酯H是用于麦田的具有新颖结构的苯基吡唑啉除草剂。一种合成路线如下:

    回答下列问题:

    (1)A的化学名称为__________

    (2)B的结构简式为__________

    (3)G→H的反应类型为__，下列关于G、H的说法正确的是______(填选项字母)。

    A．G不含手性碳原子，H含有一个手性碳原子

    B．二者均能使酸性KMnO4溶液褪色

    C．二者均含有3种含氧官能团

    D．二者各1mol时，最多消耗H2的物质的量不相等

    (4)写出D→E的化学反应方程式:__________.

    (5)同时满足下列条件的F的同分异构体Ⅰ的结构有________种(不考虑立体异构)，写出两种核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢，且峰面积之比为9:1:1的Ⅰ的结构简式:_________________

    ①苯环上连有2个相同的叔丁基[-C(CH3)3]②苯环上只有2个H③1molⅠ能与2molNaHCO3反应产生无色气体

    (6)已知：CH2=CH-R1+HBr→R1-CHBr-CH3，CH2=CH-R1+HBrR1-CH2-CH2Br结合题给信息，写出以2-甲基-1-丙烯和为原料(其他试剂任选)制备化合物的合成路线：____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Ka(CH3COOH)=1.7×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5。常温下，用0.01mol·L-1氨水滴定20mL浓度均为0.01mol·L-1的HCl和CH3COOH混合溶液，相对导电能力随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列叙述错误的是( )

    A.a点的混合溶液中c(CH3COO-)约为1.7×10-5mol·L-1

    B.b点的混合溶液中：c(CH3COOH)＞c(NH4+)

    C.c点的混合溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

    D.混合溶液pH=7时，加入氨水体积大于40mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某天然氨基酸M是人体必需的氨基酸之一，其合成路线如下：

    已知：

    回答下列问题：

    (1)A→B的反应条件和试剂是___________，反应类型是_______________。

    (2)化合物M的名称为_________________，其含有_______________个手性碳原子。

    (3)写出D→E反应的化学方程式：___________________。

    (4)I与乙二醇反应可生成能降解的高分子化合物N，写出该反应的化学方程式：___________________。

    (5)符合下列条件的化合物M的同分异构体共有____________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱峰面积比为1∶1∶2∶2∶2∶3的分子的结构简式：______________(任写一种)。

    ①含有苯甲酸结构 ②含有一个甲基 ③苯环上只有两个取代基

    (6)L与NaOH反应的化学方程式为______________________。

    (7)请结合以上合成路线，写出以丙酸和上述流程中出现的物质为原料经三步合成丙氨酸()的路线_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A.溴水中存在Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅

    B.反应CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g) ΔH<0，平衡后，升高温度体系颜色变深

    C.用饱和食盐水除去Cl2中的HCl

    D.合成氨反应，为提高氨的产率，可加入适当的催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

    （1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是______，烧瓶中发生的反应的化学方程式是________。

    （2）画出虚线框内的实验装置图，所加试剂为____________，该装置的作用是_______。

    （3）装置B中盛放的试剂是____________（填序号），实验现象为____________，该反应的离子方程式是_____________，该反应属于四种基本反应类型中的__________反应。

    A Na2S溶液 B Na2SO3溶液 C Na2SO4溶液

    （4）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸的酸性比硫酸强；③S2－比Cl－易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气在加热条件下反应生成三氯化铁，铁与硫在加热条件下反应生成硫化亚铁；⑦硫原子与氯原子的电子层数相同，氯的原子半径小于硫原子。能说明氯的非金属性比硫强的是________（填序号）。

    A 全部 B ②③④⑥⑦ C ①②④⑤⑥ D ②③④⑤⑥⑦

    （5）装置C中盛放烧碱溶液，目地是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，写出该装置中所发生反应的离子方程式：_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化不可能通过一步反应直接完成的是

    A. Al(OH)3 → Al2O3 B. Al2O3 → Al(OH)3

    C. Al → AlO2- D. Al3+ → Al(OH)3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】白磷在过量氢氧化钾溶液中可以发生反应：P4＋3KOH＋3H2O = PH3↑＋3KH2PO2。若用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

    A.3.1 g白磷所含共价键的数目为0.15NA

    B.KH2PO2为正盐，且10.4 g该固体物质中含离子数目为0.2NA

    C.2.8 g KOH参加反应转移的电子数为0.05NA

    D.室温下，10 mL pH＝11的KOH溶液稀释100倍，水电离出的OH-的数目约为10-5NA

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