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    制药工业中常用到甲和乙两种盐，甲乙组成可分别表示为FeXY3和FeX2Y4，分别隔绝空气加热甲、乙，甲生成FeY和XY2，乙生成FeY、XY2和XY，XY2是引起温室效应的主要气体．潮湿的甲在空气中水解，生成白色固体D和XY2．D在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色．
    （1）白色固体D的化学式为
     
    ，甲的化学式为
     
    ．
    （2）乙加热分解的化学方程式为
     

    （3）将甲溶于稀硝酸中，即生成两种气体，该反应的离子方程式为
     

    （4）请设计实验方案验证潮湿的甲露置在空气中是否变质：
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：XY2是引起温室效应的主要气体，气体为二氧化碳，则X为C，Y为O，则甲为FeCO3，乙为FeC2O4，潮湿的甲在空气中水解，生成白色固体D和XY2．D在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，则D为Fe（OH）2，以此来解答．
    解答： 解：XY2是引起温室效应的主要气体，气体为二氧化碳，则X为C，Y为O，则甲为FeCO3，乙为FeC2O4，潮湿的甲在空气中水解，生成白色固体D和XY2．D在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，则D为Fe（OH）2，
    （1）由上述分析可知，D为Fe（OH）2，甲的化学式为FeCO3，故答案为：Fe（OH）2；FeCO3；
    （2）乙加热分解的化学方程式为FeC2O4
      △  
    .
     
    FeO+CO2↑+CO↑，故答案为：FeC2O4
      △  
    .
     
    FeO+CO2↑+CO↑；
    （3）甲溶于稀硝酸中，即生成两种气体，气体为NO和二氧化碳，该反应的离子方程式为3FeCO3+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+3CO2↑+5H2O，
    故答案为：3FeCO3+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+3CO2↑+5H2O；
    （4）潮湿的甲露置在空气中若变质混有铁离子，则取固体溶于盐酸，再加SCN溶液变红色，则变质，反之不变色说明没有变质，故答案为：取固体溶于盐酸，再加SCN溶液变红色，则变质，反之不变色说明没有变质．
    点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，把握“XY2是引起温室效应的主要气体”、“D在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色”为解答的突破口，侧重铁及其化合物转化及氧化还原反应的考查，题目难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为152，其分子中C、H原子个数比为1：1，含氧元素的质量分数为31.58%．A遇FeCl3溶液显紫色，其苯环上的一氯取代物有两种，请回答下列问题：
    （1）A的分子式是
     
    ；
    （2）若A能与NaHCO3溶液反应，A的结构简式为
     
    ；
    （3）写出符合下列要求的A的同分异构体的结构简式（只写出两种即可）①与A的取代基数目相同；②可以和浓溴水发生取代反应，1mol该同分异构体可与2mol Br2发生取代反应；③属于酯类物质．
     
    、
     
    ；
    （4）如A可以发生如图所示转化关系，D的分子式为C10H12O3，A与C反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知有两种有机反应：
    ①在一定条件下，羰基可以与乙炔钠（HC≡CNa）发生反应，如：

    ②
    （碳碳双键）在一定条件下与氧化剂作用，如：

    现有以化合物A为起始物的一系列反应，A为只有一个侧链的芳香烃（某些反应的条件已略去）．已知分子中含有两个F0（碳碳双键）的烃叫二烯烃．含有F0结构的二烯烃不稳定．

    试回答：
    （1）A的结构简式是
     
    ．
    （2）反应过程中属于加成反应的是（填编号）
     
    ．
    （3）写出下列反应的化学方程式：
    B+E→G
     

    E→F
     

    （4）与B互为同分异构体，含有甲基和苯环且属于酯类的有机物有
     
    种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    醇酸树脂是一种成膜性好的树脂，下面是一种醇酸树脂的合成线路：

    已知：
    （1）反应①的化学方程式是
     
    ．
    （2）写出B的结构简式是
     
    ．
    （3）反应④的化学方程式为是
     
    ．
    （4）反应⑤的化学方程式是
     
    ．
    （5）下列说法正确的是
     
    （填字母）．
    a．B存在顺反异构
    b．1mol E与足量的银氨溶液反应能生成2mol Ag
    c．F能与NaHCO3反应产生CO2
    d．丁烷、1-丙醇和D中沸点最高的为丁烷
    （6）写出符合下列条件的与互为同分异构体的结构简式
     
    ．
    a．能与浓溴水反应生成白色沉淀
    b．苯环上一氯代物有两种
    c．能发生消去反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化碳在水中除了存在CO2?CO2（aq）、CO2（aq）+H2O?H2CO3（aq）平衡外，还存着如下平衡：CO2+H2O?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32-，人体血液的pH通常稳定在7.35～7.45，医学上称之为血液酸碱平衡，这是多种因素共同作用的结果．蚊虫、蚂蚁等叮咬人时，常向人体血液中注入一种含有蚁酸（甲酸，HCOOH）的液体，使皮肤上经常起小疱，这是因为人体血液中的酸碱平衡被破坏所致．
    （1）有同学认为，受到蚂蚁叮咬时，及时涂抹稀氨水或肥皂水能起到治疗作用，你同意这一观点吗？
     
    ．（填“同意”或“不同意”）
    （2）常温下，将0.10mol HCOONa和0.05mol HCl溶于水，得到1L溶液，再加入0.03mol NaOH，此时溶液中n（HCOO-）+n（OH-）-n（H+）=
     
    mol
    （3）已知25℃的甲酸的电离平衡常数K=1.8×10-4，H2CO3的电离平衡常数为K1=4.4×10-7，
    K2=4.7×10-11．下列说法正确的是
     
    ．
    A、向碳酸钠溶液中加入甲酸溶液看不到明显实验现象
    B、25℃时，向甲酸溶液中加入NaOH溶液，甲酸的电离程度和K值均增大
    C、向0.1mol?L-1甲酸溶液中加入蒸馏水，
    c(H+)
    c(HCOOH)
    增大
    D、向H2CO3溶液中加入NaHCO3固体，溶液的pH、溶液中的c（HCO3-）均增大
    （4）pC类似pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值．如某溶液中某溶质的浓度为1×10-3mol/L，则该溶液中该溶质的pC=-lg（1×10-3）=3．已知H2CO3溶液中存在的化学平衡：CO2+H2O?H2CO3?H++HCO3-?2H++CO32-．右图为H2CO3溶液pC-pH图．请回答下列问题：
    ①在pH=12时，H2CO3溶液中主要存在的含碳阴离子为
     
    ；
    ②pH＜5时，溶液中H2CO3的pC总是约等于3的原因是
     
    ．
    ③一定浓度的NaHCO3和Na2CO3的混合溶液被我们称为“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化不大，血液里存在的H2CO3-NaHCO3，就是一种“缓冲溶液”，是血液pH保持稳定的重要因素．当c（H+）增大时，血液中消耗H+的离子方程式为
     
    ；当c（OH-）增大时，血液pH也能保持基本稳定，试结合电离方程式简要说明：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、糖类、油脂、蛋白质完全燃烧只生成CO2 和H2O
    B、丁烷（C4H10）和二氯甲烷都存在同分异构体
    C、向溴水中加入苯，振荡静置后观察下层几乎无色
    D、汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下可实现图所示物质之间的变化，其中甲、乙、丙、丁、戊表示单质，其他字母表示化合物．
    请填写下列空白：
    （1）物质A的化学式是
     
    ，甲的原子结构示意图是
     
    ．
    （2）反应①的离子方程式是
     
    ．
    （3）反应②的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面是某学习小组的同学进行研究性学习的过程．
    【研究课题】：探究草酸晶体受热分解的产物．
    【查阅资料】：该小组同学通过查询，获得草酸及草酸晶体的相关知识：
    名称化学式颜色、状态溶解性熔点（℃）密度（g/cm3）
    草酸H2C2O4-易溶于水189.51.900
    草酸晶体H2C2O4?2H2O无色晶体-101.51.650
    备注：草酸晶体175℃以上开始分解．
    【提出猜想】：请根据草酸晶体的组成对分解可能生成的产物进行猜想．
    （1）
     
    ；
    （2）分解产物中的气体可能是CO、CO2或它们的混合物．
    【设计方案】①为验证“猜想（1）”，宜选择如图1中的
     
    装置（填字母代号）：

    ②该小组利用如图2装置继续进行“猜想（2）”的探究．A、D、G中盛澄清石灰水，B中盛浓硫酸，C中盛浓NaOH溶液，E中装碱石灰（CaO、NaOH固体混合物），F中装CuO粉末．

    a．证明草酸晶体分解产物中有CO2的现象：
     
    ；证明分解产物中有CO的现象：
     
    ．
    b．若未连接H，要达到同样目的，可采取的措施：
     
    ．
    【交流讨论】：小李同学查阅资料发现：草酸是二元弱酸，但比碳酸强，受热分解时有少量升华，草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物，因此对实验中CO2的检验提出质疑，试根据信息，指出原设计的存在的问题，并提出改进措施
     
    ．
    【拓展提升】：若将草酸晶体完全分解产生的气体全部通入上述装置中，测得A中产生的沉淀为mg，C中增重ng，D中不变混浊，H中收集的气体体积为VmL（标况），则F中固体质量减少了
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室测定绿矾中FeSO4?7H2O含量的步骤是：称1g绿矾，用30mL蒸馏水溶解并加入H2SO4溶液和H3PO4溶液，再用0.02mol/L KMnO4标准溶液滴定到溶液刚好变成粉红色，停止滴定，消耗标准溶液V mL．反应中涉及的重要化学方程式有：
    MnO4-（紫红）+5Fe2++8H+═Mn2+（粉红）+5Fe3++4H2O
    5Fe3+（黄）+2H3PO4═H3[Fe（PO4）2]（无色）+3H+
    ①绿矾的含量为
     
    %．②H3PO4的作用是
     
    ．

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