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    13．绿原酸是金银花的主要抗菌、抗病毒有效药理成分之一．
    Ⅰ．已知绿原酸X的结构简式为．
    （1）X中含氧原子的官能团的名称为羧基、酯基、酚羟基、醇羟基．
    （2）下列叙述正确的是②③⑤．
    ①X的分子式为C16H20O9
    ②1molX最多能与4mol H2发生加成反应
    ③X能与碳酸氢钠溶液反应，且能使酸性高锰酸钾褪色
    ④lmolX最多能与5mol NaOH反应
    ⑤绿原酸水解后所得两产物碳原子数之差为2
    Ⅱ．绿原酸在一定条件下可合成D和对羟基苯甲酸两种医药中间体，其合成路线如下（部分反应条件未注明）：

    已知：R-CH═CH-R     $→_{②Zn、H_{2}O}^{①O_{3}}$    2R-CHO
    （1）D是一种芳香族化合物，D的结构简式为；
    （2）A→C的反应类型是取代反应；
    （3）由B生成E的化学方程式为；
    （4）F与E互为同分异构体，且F同时满足下列条件：
    ①遇氯化铁溶液显紫色
    ②能发生银镜反应
    ③核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为2：2：1：1，则F的结构共有3种（不考虑立体异构），结构简式为任意一种；（任写一种）

    分析 I．（1）由结构简式可知，X中含氧原子的官能团为：羧基、酯基、酚羟基、醇羟基；
    （2）由结构简式可知，分子中含有羧基、醇羟基、酯基、碳碳双键以及酚羟基，结合酸、醇、酯、烯烃以及苯酚的性质解答；
    Ⅱ．X在碱性条件下发生水解反应、酸化得到A与B，B在浓硫酸、加热条件下得到对羟基苯甲酸，故B为，则A为，结合题目信息可知．C发生氧化反应生成芳香族化合物D为．

    解答 解：I．（1）由结构简式可知，X中含氧原子的官能团为：羧基、酯基、酚羟基、醇羟基，
    故答案为：羧基、酯基、酚羟基、醇羟基；
    （2）①．由结构简式可知分子式为C16H18O9，故错误；
    ②．分子中含有1个碳碳双键和1个苯环，则1mol绿原酸最多可与4molH2发生反应，故正确；
    ③．含有羧基，能与碳酸氢钠溶液反应，含有碳碳双键、醇羟基、酚羟基，且能使酸性高锰酸钾褪色，故正确；
    ④．酚羟基、羧基、酯基能与氢氧化钠反应，lmolX最多能与4mol NaOH反应，故错误；
    ⑤．能发生水解的为酯基，由结构简式可知水解产物分别含有7个和9个C原子，则水解后所得两产物碳原子数之差为2，故正确．
    故选：②③⑤；
    Ⅱ．X在碱性条件下发生水解反应、酸化得到A与B，B在浓硫酸、加热条件下得到对羟基苯甲酸，故B为，则A为，结合题目信息可知．C发生氧化反应生成芳香族化合物D为．
    （1）D是一种芳香族化合物，D的结构简式为，故答案为：；
    （2）对比A、C结构可知，A中酚羟基中H原子被甲基取代，A→C属于取代反应，故答案为：取代反应；
    （3）由B生成E的化学方程式为：，
    故答案为：；
    （4）F与E互为同分异构体，且F同时满足下列条件：
    ①遇氯化铁溶液显紫色，说明含有酚羟基，②能发生银镜反应，说明含有醛基，③核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为2：2：1：1，则F的结构简式为，
    故答案为：3；任意一种．

    点评 本题考查有机物的推断与合成、有机物的结构与性质，熟练掌握官能团的性质与转化，是对有机化学基础的综合考查．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列试剂中，标签上应标注和的是（　　）
    A．氨水B．碳酸钠C．盐酸D．浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．我国南朝（梁）陶弘景著《本草经集注》中记叙药物730种，其中“消石”条目下写道：“…如握雪不冰．强烧之，紫青烟起，仍成灰…”．这里的“消石”是指（　　）
    A．氯化钠B．硝酸按C．高锰酸钾D．硝酸钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．工业上处理含铬（主要成分是HCrO4-）污水并制备磁性铁铬氧体工艺流程如图1：

    （1）还原过程中HCrO4-转化为Cr3+的离子方程式为HCrO4-+3Fe2++7H+=Cr3++3Fe3++4H2O，氧化产物是Fe2（SO4）3．
    （2）当沉淀池中c（Fe2+）：c（Fe3+）=2：1时，能生成铁铬氧体．通入压缩空气是形成铁铬氧体的必要条件之一，压缩空气的设备是B（填字母）．
    A．离心机          B．压缩机       C．沸腾炉
    （3）通入压缩空气的目的是搅拌，将Fe2+氧化为Fe3+、或调节Fe2+和Fe3+的比例，在加NaOH溶液之前通入的空气量不宜过多，若过多必须向沉淀池中增补的物质可能为：AD（填字母）．
    A．FeSO4     B．Cu       C．H2O2      D．Fe
    （4）已知三价铬[Cr（Ⅲ）]在水溶液中的存在形态随pH 的变化如图2，为尽可能除去铬元素实现清液达标排放，沉淀池中pH要控制在6.0～12；若pH过高，溶液中残留铬量增大，其原因为Cr（OH）3+OH-=Cr（OH）4-．（用离子方程式表示）．
    （5）常温下，pH=8时，水溶液中Cr3+离子的物质的量浓度为6.3×10-13mol/L．（已知Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解MO3-的原理如图所示：则下列判断正确的是
    A．电源正极为B
    B．若电解过程中转移了1mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（|△m左|-|△m右|）为7.2克
    C．Pt电极上产物为H2
    D．Ag-Pt电极上发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
    已知：①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1
    ②CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ•mol-1
    ③2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）△H=+169.8kJ•mol-1
    （1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ•mol-1．
    （2）在密闭容器中充入一定量的H2S，发生反应③．如图所示为H2S气体分解生成H2和S2（g）的平衡转化
    率与温度、压强的关系．
    ①图中压强（p1、p2、p3）的大小顺序为P1＜P2＜P3，理由是该可逆反应的正反应是气体分子数增大的反应，相同温度下，增大压强平衡逆向进行，H2S的转化率减小．
    ②该反应平衡常数的大小关系为K（T1）＜（填“＞”、“＜”或“=”）K（T2），理由是该可逆反应的正反应是吸热反应，升高温度，平衡常数增大．
    ③图中M点的平衡常数KP=1MPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
    ④如果想进一步提高H2S的转化率．除改变温度、压强外，还可以采取的措施有及时分离出产物．
    （3）氢气燃料电池能大幅度提高能量的转化率．甲烷-空气碱性（KOH为电解质）燃料电池的负极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．相同条件下，甲烷燃料电池与氢气燃料电池的能量密度之比为1：2（单位质量的输出电能叫能量密度，能量密度之比等于单位质量的可燃物转移电子数之比）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．今年3月，Google公司研发的智能计算机AlphaGo以四比一的战绩完胜世界棋王李世石．AlphaGo的制造工艺中涉及很多化学知识：
    （1）AlphaGo的核心--中央处理器（CPU）的主要成分是高纯硅单晶．在提纯粗硅的流程中硅元素被还原一步的化学方程式为SiCl4+2H2=Si+4HCl．
    （2）AlphaGo集成电路板的印刷过程中常利用的离子反应为Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+．
    （3）AlphaGo的金属外壳主要成分是铝合金，合金中的铝在空气中不易被腐蚀，十分稳定的原因有bc（填字母序号）．
    a．铝不与空气中的O2、H2O等物质反应
    b．铝金属的表面存在一层致密的氧化膜
    c．铝合金中可能掺有一些活泼金属，如Mg-Al合金．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关物质的性质和应用都正确的是（　　）
    A．BaSO4的水溶液不导电，故BaSO4是弱电解质
    B．甲烷、甲醛、甲酸都不存在同分异构体，则甲醚（CH3OCH3）也不存在同分异构体
    C．反应2Mg（s）+CO2（g）═C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的△H＞0
    D．AgCl在同温、同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸去测定在空气中露置一段时间后的NaOH固体的纯度．设计如下方案：
    ①称取W g样品，准确配成500mL溶液．
    ②准确配制0.1000mol/L的标准盐酸．
    ③用滴定管取所配制碱液25.00mL于锥形瓶，并向瓶中滴几滴甲基橙试液．
    ④向锥形瓶中逐滴滴入标准盐酸，直到终点．
    ⑤记录数据，计算．请回答：
    （1）在①操作中要使用的定量的玻璃仪器是500ml容量瓶．
    （2）操作④装标准盐酸的滴定管是酸式滴定管．
    （3）滴定过程中左手控制酸式滴定管的活塞，右手向一个方向摇动锥形瓶．眼睛应始终注视锥形瓶内溶液的颜色变化，判断滴定到达终点的现象是滴加最后一滴盐酸，溶液的颜色由黄色变为橙色，且在半分钟内不变色．
    （4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为26.10ml．
    （5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：
    滴定
    次数    		待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积/mL
    滴定前刻度滴定后刻度平均耗用盐酸
    体积/mL
    第一次25.000.0026.15①V=26.20
    第二次25.000.5630.30
    第三次25.000.2026.45
    ②依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度（计算结果取4位有效数）．
    ③根据上面结果计算NaOH的纯度$\frac{2.096}{W}$×100%．
    （6）下列操作中，可能使测定结果偏低的是ACF．
    A．称取样品时，样品和砝码位置放反了
    B．配制标准盐酸过程中，读取量筒读数时，俯视刻度线
    C．碱式滴定管清洗后，未用待测液润洗
    D．酸式滴定管清洗后，未用待测液润洗
    E．锥形瓶装液前未干燥，有水珠附着在瓶壁
    F．读取酸式滴定管读数时，第一次读数仰视，第二次读数俯视．

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