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    在高温时，水蒸气与灼热的炭发生氧化还原反应的化学方程式是H2O+C数学公式H2+CO，其中，水是________剂．硫在氧气中燃烧的化学方程式是________，其中，硫是________剂．

    氧化    S+O2SO2    还原
    分析：H2O+CH2+CO中，C元素的化合价升高，H元素的化合价降低；S与氧气反应生成二氧化硫，S元素的化合价升高，以此来解答．
    解答：H2O+CH2+CO中，C元素的化合价升高，H元素的化合价降低，则水为氧化剂；
    S与氧气反应生成二氧化硫，该反应为S+O2SO2，S元素的化合价升高，则S作还原剂，
    故答案为：氧化；S+O2SO2；还原．
    点评：本题考查氧化还原反应，明确基本概念及氧化还原反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目较简单．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物．该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉．现用下图中甲、乙两套仪器装置制取上述铁的氧化物和细铁粉．制取上述铁的氧化物和细铁粉时必须使用普通铁粉和6mol?L-1盐酸，其他试剂任选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热装置等以及仪器中所装的试剂在图中均已略去）．
    （1）甲、乙两套实验装置中有错误的装置是
    甲
    甲
    （填“甲”或“乙”），改正方法是
    将B试管中橡皮塞撤去或打孔与大气相通
    将B试管中橡皮塞撤去或打孔与大气相通
    ．
    装置改正后请回答下列问题：
    （2）甲、乙两套装置中，在实验时需要加热的仪器是
    BCD
    BCD
    （填该仪器对应的字母）．
    （3）D管中发生反应的化学方程式为
    3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    ．
    （4）某兴趣小组为了确定实验后仪器D中黑色粉末的成分，他们进行了如下实验．

    ①操作①的名称是
    过滤
    过滤
    ．下列仪器中，在灼烧沉淀时必须用到的是
    AC
    AC
     （填字母）．

    ②通过以上数据，可得出2.376g黑色粉末成分是
    C
    C
    （填字母）．
    A．Fe3O4                 B．Fe
    C．Fe3O4与Fe的混合物    D．Fe3O4与Fe2O3的混合物．

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    科目：高中化学 来源：甘肃省天水市一中2009－2010学年高二上学期期末考试化学试卷(理) 题型：038

    镁、铝都是较活泼的金属，在一定条件下能与氧、氮等起反应．镁铝合金粉可用作烟火材料．

    (a)取此合金粉与足量的稀硫酸反应，在大气压为101325 Pa，温度为25℃时，在水面上收集到气体的体积为0.5052 L．

    (b)另取等量的此合金粉在氧气中燃烧，将燃烧产物用足量的稀硫酸处理，将不溶物用水洗净烘干，称重为0.3399克．

    (c)再取等量的此合金粉使之在空气中燃烧，将燃烧产物用足量的稀氢氧化钠溶液处理，将溶液滤去，残渣先用氢氧化钠溶液洗涤，然后用水洗净，再将残渣在高温下灼烧至恒重，得0.7090克．(25℃时，饱和水蒸气压为3167 Pa，R＝8.314 kPa·L·mol－1·K－1)．

    (1)求产生H2的物质的量；

    (2)求在氧气中燃烧时生成MgO的质量；

    (3)写出(c)中的各步化学反应方程式；

    (4)求在空气中燃烧时生成Al2O3的质量；

    (5)求合金粉中Al的百分含量．

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    科目：高中化学 来源：期末题 题型：实验题

    某化学学习小组同学对实验室制取氨气和氨气的还原性等进行了以下探究，请你参与并完成对有关问 题的解答。
    [资料获悉]
    ①氨气与CuO反应的化学方程式：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O           
    ②Cu2O粉末呈红色；Cu2O是碱性氧化物，在酸性溶液中Cu+不稳定，易转化为Cu 和Cu2+ ：Cu+ Cu+Cu2+ 。           
    ③在空气中高温灼烧时：Cu2O稳定、不分解，而CuO将分解生成Cu2O和O2。  
    [实验设计]
    [实验探究]
    （1）A装置是氨气的发生装置，则实验前大试管中应加入的药品是____________。
    （2）甲同学认为该实验设计有一定的缺陷，A装置产生的氨气中含有水蒸气，影响了实验结论，应在A和B之间增加一个装有___________（填药品名称）的干燥装置。
    （3）利用改进后的装置进行实验，可观察到B装置中的现象为黑色固体变成红色，C装置中的现象为____________ 。
    [交流讨论]
    （4）乙同学认为NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O(氧化亚铜)。现有浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液及pH试纸，用最简便的实验方法证明红色固体中是否含有Cu2O所要选用的试剂是____________。
    （5）丙同学认为可通过高温灼烧红色固体，并称量反应前后固体质量的变化来确定是否含有Cu2O。他先称干燥坩埚的质量为a g，再取红色固体置于坩埚中称得总质量为b g，在空气中高温灼烧至质量恒定，最后称得总质量为c g。若确认红色固体中只含有Cu，则经高温灼烧后得到的物质是____________。若确认红色固体中含有Cu2O，则a、b、c应符合数学关系为c< ____________ 。
    [拓展延伸]
    （6）丁同学认为利用上述实验设计改进后的装置还可测定Cu的相对原子质量，他是通过测定反应物CuO的质量和生成物H2O的质量来完成的。若实验测得完全反应的CuO和生成的H2O的质量分别为m(CuO)、m(H2O)，则据此计算Cu的相对原子质量的代数式为_________。  

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列中学常见实验的现象或表述正确的是                                  (　　)

    A．在酒精灯上灼烧用砂纸打磨过的铝箔（已除氧化膜），会发现熔化的铝不断滴落

    B．钠与硫酸铜溶液反应时的现象可用浮、熔、游、响、红色固体进行简单描述

    C．铁和镁均是较活泼的金属，易被空气中的氧气氧化而形成一层致密的氧化膜

    D．铁和高温水蒸气的实验中，可用干净的细铁丝代替还原铁粉进行实验

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