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    运用元素周期律，判断以下说法不正确的是(    )

    A.Be是一种轻金属，它的氧化物对应的水化物是两性氢氧化物

    B.砹(At)是一种有色固体，HAt不稳定，AgAt是有色难溶于水和HNO3的物质

    C.SrSO4可能难溶于水和强酸，Sr(OH)2为强碱

    D.AsH3是无色气体，它比NH3稳定，H3AsO4是强酸

    解析：在周期表中，Be、Al处于对角线位置，性质相似；At与I、Sr与Ba同主族，性质相似；As与N同主族，依据性质递变规律知稳定性AsH3＜NH3，H3AsO4的酸性比H3PO4弱。

    答案：D

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    运用元素周期律来判断，则下列叙述中不正确的是

    A．元素Be的金属性比Na的金属性弱
    B．At是第6周期第ⅦA族元素，HAt不稳定，且AgAt是有色难溶于水的物质
    C．Sr是第5周期第ⅡA族元素，则SrSO4可能难溶于水，Sr（OH）2为强碱
    D．As是第4周期第ⅤA 族元素，则AsH3比NH3更稳定

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    运用元素周期律来判断，则下列叙述中不正确的是

    A．As是第4周期第ⅤA 族元素，则AsH3比NH3更稳定

    B．At是第6周期第ⅦA族元素，HAt不稳定，且AgAt是有色难溶于水的物质

    C．Sr是第4周期第ⅡA族元素，则SrSO4可能难溶于水，Sr（OH）2为强碱

    D．元素Be的金属性比Na的金属性弱

     

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    运用元素周期律来判断，则下列叙述中不正确的是

    A．元素Be的金属性比Na的金属性弱

    B．At是第6周期第ⅦA族元素，HAt不稳定，且AgAt是有色难溶于水的物质

    C．Sr是第5周期第ⅡA族元素，则SrSO4可能难溶于水，Sr（OH）2为强碱

    D．As是第4周期第ⅤA 族元素，则AsH3比NH3更稳定

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用元素周期律来判断，则下列叙述中不正确的是

    A．元素Be的金属性比Na的金属性弱

    B．At是第6周期第ⅦA族元素，HAt不稳定，且AgAt是有色难溶于水的物质

    C．Sr是第5周期第ⅡA族元素，则SrSO4可能难溶于水，Sr（OH）2为强碱

    D．As是第4周期第ⅤA 族元素，则AsH3比NH3更稳定

     

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