Question

已知A、B、C、D、E是短周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大．A和B可形成常见化合物BA₄，一个BA₄分子中电子总数为10；C原子的最外层电子数是核外电子总数的

3

4

；D与C同一主族，E^-比C^2-多一个电子层．试回答：
（1）D与E两元素相比较，非金属性较强的是

氯

（填元素名称），请你自选试剂设计实验验证该结论（说明试剂、简单操作、实验现象）

将Cl₂通入Na₂S溶液（或氢硫酸）中，有浅黄色沉淀生成，说明Cl的非金属性比S强

；
（2）由A、B、C三种元素组成的化合物的球棍结构如图所示，试写出利用植物秸秆生产这种物质的化学方程式

（C₆H₁₀O₅）n+nH₂O

催化剂

△

nC₆H₁₂O₆

、

C₆H₁₂O₆

一定条件

2CH₃CH₂OH+2CO₂↑

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E是短周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大．A和B可形成常见化合物BA₄，一个BA₄分子中电子总数为10，分子中5个原子的平均电子数为2，故A为H元素、B为碳元素；C原子的最外层电子数是核外电子总数的

3

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，D与C同一主族，则C处于第二周期、D处于第三周期，令C的最外层电子数为x，则

3

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×（2+x）=x，解得x=6，则C为氧元素、D为硫元素；E^-比C^2-多一个电子层，则E为Cl元素，据此解答．

解答：解：A、B、C、D、E是短周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大．A和B可形成常见化合物BA₄，一个BA₄分子中电子总数为10，分子中5个原子的平均电子数为2，故A为H元素、B为碳元素；C原子的最外层电子数是核外电子总数的

3

4

，D与C同一主族，则C处于第二周期、D处于第三周期，令C的最外层电子数为x，则

3

4

×（2+x）=x，解得x=6，则C为氧元素、D为硫元素；E^-比C^2-多一个电子层，则E为Cl元素，
（1）同周期自左而右非金属性增强，故非金属性Cl＞S；
将Cl₂ 通入Na₂S溶液（或氢硫酸）中，有浅黄色沉淀生成，说明Cl的非金属性比S强，
故答案为：氯；将Cl₂ 通入Na₂S溶液（或氢硫酸）中，有浅黄色沉淀生成，说明Cl的非金属性比S强；
（2）由H、C、O三种元素组成的化合物，由球棍结构可知，黑色球为碳原子、小灰色球为氢原子、斜线球为氧原子，该化合物为CH₃CH₂OH，植物秸秆主要为纤多糖维素，纤维素水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成乙醇与二氧化碳，反应方程式为：（C₆H₁₀O₅）n+nH₂O

催化剂

△

nC₆H₁₂O₆，C₆H₁₂O₆

一定条件

2CH₃CH₂OH+2CO₂↑，
故答案为：：（C₆H₁₀O₅）n+nH₂O

催化剂

nC₆H₁₂O₆；C₆H₁₂O₆

一定条件

2CH₃CH₂OH+2CO₂↑．

点评：本题考查结构位置性质关系、元素周期律、常用化学用语、糖类性质等，难度不大，注意基础知识的理解掌握．