练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    下列说法正确的是

    A、水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

    B、乙醇分子中有一个手性碳原子

    C、离子晶体的晶格能越大离子键越强

    D、电负性:Na﹥ Al


    C

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    除去下列溶液中的杂质（括号内的物质），下列做法不正确的是（　）
    　　A．NaCl溶液（BaCl2），加Na2SO4溶液，过滤
    　　B．KNO3溶液（AgNO3），加NaCl溶液，过滤
    　　C．NaCl溶液（I2），加酒精，分液
    　　D．KNO3溶液（I2），加四氯化碳，分液　　

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    在标准状况下，称量一个充满Cl2的容器质量为74.6g，若改充氮气，其质量为66g，则容器的容积为（   ）

    A．11.2L

    B．5.6L

    C．4.48L

    D．2.24L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是  

    选项

    实验操作

    实验目的或结论

    A

    某钠盐溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液有白色沉淀

    说明该钠盐是硫酸钠或硫酸氢钠

    B

    向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯混合物中，加入饱和Na2CO3溶液洗涤、分液

    得到较纯净的乙酸乙酯

    C

    向裂化汽油中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡，紫色褪去

    说明汽油中含有甲苯等苯的同系物

    D

    向含有少量的FeBr2的FeCl2溶液中，加入适量氯水，再加CCl4萃取分液

    除去FeCl2溶液中的FeBr2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe(H2NCONH2)6] (NO3)3 [三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]和Fe(CO)x等。

    ①基态Fe3+的M层电子排布式为                              。

    ②配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=      。 Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于          （填晶体类型）；

    （2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如右图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为            。已知该晶胞的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长 a =          cm。 (用含ρ、NA的计算式表示)

    （3）下列有关的说法正确的是            。

    A．第一电离能大小：S＞P＞Si

    B．电负性顺序：C＜N＜O＜F

    C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低

    D．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大

    E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高

    （4）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：

    ① Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为        ，1mol Y2X2含有σ键的数目为            。

    ② 化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是             。

    ③ 元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是                       。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    族

    周期

    IA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

    ⑥

    ⑦

    3

    ①

    ③

    ⑤

    ⑧

    ⑩

    4

    ②

    ④

    ⑨

    (1)10种元素中，第一电离能最大的是______（填元素符号）；电负性最小的金属是                （填元素符号）。

    (2) ①、③、⑤的最高价最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是______________________（填化学式）。

    (3) ②、③、④三种元素可形成的离子，离子半径由大到小的顺序为____________________（填离子符号）。

    (4) ①和⑨两元素形成化合物的化学式为        ，该化合物灼烧时的焰色为

          色；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为                

    (5) 用电子式表示第三周期元素中电负性最小的元素和电负性最大的元素形成化合物的过程                       。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关实验的叙述正确的是 (　　)

    A．可用碱式滴定管量取12.85 mL KMnO4溶液

    B．实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置

    C．取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶

    D．配制500 mL 0.4 mol·L－1 NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    .以下是一些常用的危险品标志，装运硝酸铵的包装箱应贴的图标是 (    )

     


         A.                  B.                    C.                   D.

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为：

    SO2＞I－＞Fe2+＞H2O2＞Cl－，则下列反应不可能发生的是（    ）。

        A．2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42－+4H+

        B．I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI

        C．2Fe2++I2==2Fe3++2I－

        D．H2O2+SO2==H2SO4

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案