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    氮是地球上极为丰富的元素．氮元素可形成多种离子，如N3-、N3-、NH2-、NH4+、N2H5+、N2H62+等．
    （1）与N相邻的两种元素C、O，三者第一电离能由大到小为
     

    （2）N≡N的键能为942kJ?mol-1，N-N单键的键能为247kJ?mol-1，说明N2中的
     
    键比
     
    键稳定（填“σ”或“π”）．
    （3）液态氨可电离出NH2-．NH2-的电子式为
     
    ．
    （4）X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图1所示．与同一个N3-相连的X+有
     
    个．X的元素符号是
     
    ，X原子的基态电子排布式为
     
    ．
    （5）最近科学家研制出某元素Z与N元素形成的晶体ZN，已知ZN晶体具有与NaCl相似的晶体结构．如图2所示是从ZN晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断符合ZN晶体结构图的是
     
    ．
    考点：晶胞的计算,原子核外电子排布,元素电离能、电负性的含义及应用
    专题：化学键与晶体结构
    分析：（1）同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p能级含有3个电子，为半满稳定状态，能量降低，比较稳定，失去第一个电子需要的能量更多；
    （2）计算氮气分子中1个π键的键能，键能越高化学键越稳定，以此判断；
    （3）NH2-可以看做NH3失去1个H+，N原子越H原子之间形成1对共用电子对，N原子有2对孤对电子对；
    （4）X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，故X元素原子核外电子数为2+8+18+1=29，为Cu元素，由晶胞结构可知，晶胞中白色球数目为8×
    1
    8
    =1，黑色球为12×
    1
    4
    =3，故白色球为N3-，黑色球为Cu+，以N3-为中心，在X、Y、Z三个轴上，在每个轴上等距离的Cu+有2个，根据核外电子排布规律书写Cu原子的基态电子排布式；
    （6）根据氯化钠晶体中钠离子或氯离子的配位数判断其结构图是否正确，钠离子或氯离子的配位数都是6．
    解答： 解：（1）同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p能级含有3个电子，为半满稳定状态，能量降低，比较稳定，失去第一个电子需要的能量更多，故第一电离能N＞O＞C，
    故答案为：N＞O＞C；
    （2）N≡N中含有2个π键，1个σ键，已知N≡N键能为942kJ/mol，N-N单键键能为247kJ/mol，则1个π键的键能为
    942-247
    2
    kJ/mol=347.5kJ/mol，则N2中的π键键能大于σ键键能，π键较稳定，故答案为：π；σ；
    （3）NH2-可以看做NH3失去1个H+，N原子越H原子之间形成1对共用电子对，N原子有2对孤对电子对，NH2-电子式为，故答案为：；
    （4）X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，故X元素原子核外电子数为2+8+18+1=29，为Cu元素，由晶胞结构可知，晶胞中白色球数目为8×
    1
    8
    =1，黑色球为12×
    1
    4
    =3，故白色球为N3-，黑色球为Cu+，以N3-为中心，在X、Y、Z三个轴上，在每个轴上等距离的Cu+有2个，故同一个N3-相连的X+有6个，
    铜为29号元素，原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，
    故答案为：6；Cu；1s22s22p63s23p63d104s1；
    （5）一个晶胞中阳离子的个数为12×=3，阴离子个数为：8×=1，然后求出两者的个数之比为3：1；根据以Xn-为中心，在X、Y、Z三个轴上，在每个轴上等距离的C+有2个，共6个
    （6）由于在NaCl晶体中，每个Na+周围同时吸引着最近的等距离的6个Cl-同样每个Cl-周围同时吸引着最近的等距离的6个Na+，图A符合条件，图C中选取其中一个离子，然后沿X、Y、Z三轴切割得到6个等距离的且最近的带相反电荷的离子，所以其配位数也是6，故符合条件，故答案为：AC．
    点评：本题综合性较大，涉及电离能、化学键与键能关系、常用化学用语书写、核外电子排布规律、晶胞理解与计算等，需要学生具备扎实的知识，难度中等，注意（6）中识记中学常见晶胞结构．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、1mol Cl2溶于水的过程中有2NA个电子转移
    B、在1L 0.1mol?L-1氟化钠溶液中含有F-数目为NA
    C、1mol甲醇中含有C-H键的数目为3NA
    D、10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于常温下pH为4的醋酸溶液，下列叙述正确的是（　　）
    A、该溶液的c（H+）为1×10-4 mol?L-1
    B、该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于6
    C、向该溶液中加入等体积、pH为10的氢氧化钠溶液恰好完全中和
    D、该溶液中醋酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）的比值为106

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E为前四周期元素，原子序数依次增大．基态A原子的核外电子占据4个原子轨道；B与C同主族，大气平流层中单质B3浓度减少会致人患皮肤癌增加；D是前四周期元素中第一电离能最小的元素；E的合金是当今用量最大的合金．
    （1）E2+的核外电子排布式为
     
    ．
    （2）CB2-3的立体构型是（用文字描述）
     
    ；其中心原子的杂化轨道类型为
     
    ．
    （3）根据等电子原理，AB分子的电子式为
     
    ；其中σ键与π键之比为
     
    ．
    （4）[E（H2O）6]3+内E3+与H2O间的作用力为
     
    ．
    （5）D2C的晶胞结构与CaF2晶胞（如图）相似，则Y应为
     
    （填离子符号）；D2C的熔点比CaF2熔点
     
    （填“高”、“低”或“无法比较”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大．A原子核外有两种形状的电子云，两种形状的电子云轨道上电子相等；B是短周期中原子半径最大的元素；C元素3p能级半充满；E是所在周期电负性最大的元素；F是第四周期未成对电子最多的元素．试回答下列有关的问题：
    （1）写出F元素的电子排布式
     
    ．
    （2）己知A元素的一种氢化物分子中含四个原子，则在该化合物的分子中A原子的杂化轨道类型为
     
    ．
    （3）己知C、E两种元素合成的化合物通常有CE3、CE5两种．这两种化合物中一种为非极性分子，一种为极性分子，属于极性分子的化合物的分子空间构型是
     
    ．
    （4）B、C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是
     
     （写元素符号）．四种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液，物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序是
     
    （写化学式）．
    （5）由B、E两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都有球型对称结构，它们都可以看作刚性圆球，并彼此“相切”．如图所示为B、E形成化合物的晶胞结 图以及晶胞的剖面图，晶胞中距离一个Na+最近的Na+有
     
    个．若晶体密度为ρg?cm-3，阿伏加德罗常的值用NA表示，则Cl-的离子半径
     
    cm（用含NA与ρ式子表达）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锌钡白是一种白色颜料．工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓．请根据图1工业生产流程回答有关问题．
    Ⅰ．ZnSO4溶液的制备与提纯：
    有关资料：a．菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2（OH）2CO3等；b．Zn（OH）2与Al（OH）3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2；
    （1）滤渣1的化学式为
     
    ；②中使用的氧化剂最好是下列的
     
    （填序号）．
    A．Cl2    B．H2O2    C．KMnO4    D．浓HNO3
    （2）滤渣2中主要成份的化学式为
     
    ；为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的CO2可以来自于步骤
     
    （选填①、②、③、⑤）．
    （3）步骤④发生的离子反应方程式为
     
    ．
    Ⅱ．BaS溶液的制备如图2
    有关数据：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）△H1=-1473.2kJ?mol-1
    C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）△H2=-110.5kJ?mol-1
    Ba（s）+S（s）=BaS（s）△H3=-460kJ?mol-1
    （4）若煅烧还原的产物仅为BaS和CO，则其反应的热化学方程式为：
     
    ．
    Ⅲ．制取锌钡白
    （5）如果Ⅰ中步骤⑤使用硫酸过量，产生的后果是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学--物质结构与性质]
    不锈钢的种类很多，其中一种铁元素以外，还含有较多的Cr（铬）、Ni（镍）、Mo（钼），少量的Si（硅）、C（碳），微量的S（硫）、P（磷）．
    （1）上述元素中属于第三周期且第一电离能从大到小排列的是
     

    （2）Mo（钼）处于第五周期，且与Cr（铬）元素位于同一族，则基态Mo（钼）原子的外围电子（价电子）排布式是
     
    ．
    （3）CH4的沸点比SiH4低，原因是
     
    o
    （4）镍元素能形成多种配合物，配离子[Ni（CN）4]2-中不含有的是
     
    （填选项编号）．
    A．离子键 B．配位键 C．σ键 D．π键 E．氢键
    （5）碳元素有多种单质，其中C60分子有独特的球形结构：
    C60分子中原子轨道杂化类型是
     

    （6）碳的另一种单质石墨呈层状结构，有一碳镁新型材料就是在石墨碳原子层间加入镁原子层，两层俯视图：
    该材料的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、在标准状况下，22.4L SO3所含有的氧原子数为3×6.02×1023
    B、在标准状况下，22.4LNO和NO2的混合气中，所含有氮原子的个数为6.02×1023
    C、20mL0.1 mol?L-1NaCl与10mL0.1mol?L-1BaCl2溶液中氯离子物质的量浓度相等
    D、在Na2O2与水的反应中，生成1 mol O2转移的电子数为4×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列过程或现象与水解无关的是（　　）
    A、纯碱溶液去油污
    B、配制氯化铁溶液时加入少量的盐酸
    C、加热稀醋酸溶液其pH稍有减小
    D、NaHCO3与Al2（SO4）3混合作泡沫灭火剂

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